如何判断混合碱的分析

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-05 12:40 标签： 混合碱的测定实验报告
混合碱成分的测定的计算题_百度文库
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混合碱成分的测定的计算题
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额……图片发错人了……无视掉可好
感谢你的细致回答，我的问题已经解决了，多谢大家的帮助哦！
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实验五 混合碱的分析(双指示剂法)
一．实验目的
1. 学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量的原理、方法和计算。2. 进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉容量瓶、移液管的使用方法。
3．进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；
二．实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法测定各组分的含量。(本实验主要是Na2CO3与NaHCO3的混合物)
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色，消耗HClV1ml。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3被滴定成NaHCO3，反应如下：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，消耗HClV2ml。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
根据V1和V2的大小，可以判断出混合碱的组成，并能计算出混合碱中各组分的含量。
当V1&V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，其含量（以质量浓度goL-1表示）可由下式计算：
当V1&V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，其含量（以质量浓度goL-1表示）可由下式计算：
如果需要测定混合碱的总碱量，通常是以NaO2的含量来表示总碱度，其计算式如下&
Na2CO3在混合碱中的百分含量：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
三、主要试剂和仪器
1．0.1 mol/L HCl标准溶液；& 2.1g/L的甲基橙水溶液；& 3. 2g/L的酚酞乙醇溶液;& 4. 混合碱试液NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
四. 实验步骤
用移液管准确移取20.00ml混合碱液于250ml锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，以0.10mol/L的HCl标准溶液滴定至由红色变为微红色，为第一终点，记下所消耗的HCl标准溶液的体积V1;再加入2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，为第二终点，记下所消耗的HCl标准溶液的体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算出各组分的含量。
五.& 实验记录与数据处理
滴定时移取混合碱体积V试液(ml)
CHCl(mol·L-1)
VHCl(ml)终读数
VHCl(ml)初读数
七、思考题
1.采用双指示剂法测定混合碱时，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况中混合碱的成分各是什么??
(1)V１＝0，V2≠0；& (2)V1≠0，V2=0；& (3)V1＞V2；& (4)V1＜V2；& (5)V1=V2
答:(1) NaHCO3&& (2) NaOH&& (3) NaOH和Na2CO3
&(4) Na2CO3和NaHCO3&& &&(5) Na2CO3
2.用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响?若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响??
答： 吸收CO2,使NaHCO3的含量增加, NaOH或Na2CO3的含量减少.
八、参考文献
1、《分析化学实验》，&华中师范大学，高等教育出版社，20012、《分析化学》（第四版），武汉大学等，高等教育出版社，2000您的位置： &
混合碱的测定
优质期刊推荐君，已阅读到文档的结尾了呢~~
由以上讨论可知,若混合碱系由未知试样组成,则可根据V1与V2的数据,确定混合碱的组成,并计算出各组分的含量.仪器与试剂滴定装置0.1000 mol·L-1HCl标准溶液; 0....
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掌握混合碱组成分析的步骤和确定的方法
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