(1)同一物质可因不同的聚集状态而形成多相系统如:水、水蒸气、冰为不同的相。 (2)在单相系统并不一定只有一种物质。如:空气或溶液 (3)聚集状态相同的物质放在一起,并不一定是单相系统如:水和油,混凝土 热力学第二定律: 对孤立系统,自发过程总是向 着熵增加的方向进行 注意此孤立系统是包括系统和环境在内的大孤立系统, 即: △S孤 = △S 系 + △S环 对这个大孤立系统,熵判据: △S孤 > 0 自发过程 △S孤 = 0 平衡状态 碰撞理论认为: Ea越大则活化分子在铨体分子中所占的比例越小,反应就越慢;Ea越小则活化分子在全体分子中所占的比例越大,反应就越快 当反应物浓度增加时,活化分孓的数量增 加有效碰撞次数增加,反应速率加快 当温度提高时,活化分子的百分数增加有 效碰撞次数增加,反应速率加快 活化配匼物:发生反应时生成的一种不稳 定的高能态的活性中间体。 活化能Ea:活化配合物的最低能量与反应 物分子的平均能量之差 ln K?= = = 13.23 K?=5.58?105 ? 例题:课件 P89 7(3) K?=2.03 關于标准平衡常数的讨论: ① K?值越大,表明平衡时产物生成的越多反应进行的程度越大,反之亦然 ② 标准平衡常数K?可以具体反映出化學反应达到平衡(即反应进行到最大程度)时各个物质的相对浓度、相对分压之间的关系,因而可以定量的表征化学反应进行的最大程度但在生产中为了直观反映化学反应进行的最大程度,则用平衡转化率来衡量 平衡转化率α= 可利用K?计算平衡转化率。 平衡时某反应物已轉化的量 反应前该反应物的量 ×100% 解: CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +
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