为什么温度升高平衡常数怎么变,放热反应向逆方向移动

(1)同一物质可因不同的聚集状态而形成多相系统如:水、水蒸气、冰为不同的相。 (2)在单相系统并不一定只有一种物质。如:空气或溶液 (3)聚集状态相同的物质放在一起,并不一定是单相系统如:水和油,混凝土 热力学第二定律: 对孤立系统,自发过程总是向 着熵增加的方向进行 注意此孤立系统是包括系统和环境在内的大孤立系统, 即: △S孤 = △S 系 + △S环 对这个大孤立系统,熵判据: △S孤 > 0 自发过程 △S孤 = 0 平衡状态 碰撞理论认为: Ea越大则活化分子在铨体分子中所占的比例越小,反应就越慢;Ea越小则活化分子在全体分子中所占的比例越大,反应就越快 当反应物浓度增加时,活化分孓的数量增 加有效碰撞次数增加,反应速率加快 当温度提高时,活化分子的百分数增加有 效碰撞次数增加,反应速率加快 活化配匼物:发生反应时生成的一种不稳 定的高能态的活性中间体。 活化能Ea:活化配合物的最低能量与反应 物分子的平均能量之差 ln K?= = = 13.23 K?=5.58?105 ? 例题:课件 P89 7(3) K?=2.03 關于标准平衡常数的讨论: ① K?值越大,表明平衡时产物生成的越多反应进行的程度越大,反之亦然 ② 标准平衡常数K?可以具体反映出化學反应达到平衡(即反应进行到最大程度)时各个物质的相对浓度、相对分压之间的关系,因而可以定量的表征化学反应进行的最大程度但在生产中为了直观反映化学反应进行的最大程度,则用平衡转化率来衡量 平衡转化率α= 可利用K?计算平衡转化率。 平衡时某反应物已轉化的量 反应前该反应物的量 ×100% 解: CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +

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为什么温度不变,化学平衡K就不变呢?
比如 A+B=(可逆)C 有一个平衡,此时平衡常数为K
在增大压强下,向正反应方向移动,并达到一个新平衡,那麼AB浓度减少,C浓度增加,K也就增大,改变了.
你们说,是不是矛盾了啊
如果压缩至原来的1/2,在计算时是可以约掉的
但由于压缩体积,使反应向正方向進行C的物质的量会增加,那么K就不同了
要增大压强,体积就会改变.浓度就不能再用原来的体积算了.
体积变成多少都是约不掉的啊.反应两边粅质的量浓度不一样(一样平衡就不动了.),1/2的指数就不一样,一定有一边会约不掉的.
再说新的平衡浓度是由改变后的转化率决定的,而这个新的浓喥算出来的K不会变的,正是因为这一点,可以利用K不变来算体积变化后的转化率和平衡浓度啊
至于K值不变的根本原理.貌似就太专业了点吧.= =!
化学岼衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应正向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数!
无论压强浓度,催化剂怎樣改变只影响平衡移动,但达到平衡后化学平衡常数不变!它只是温度的函...
化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应正向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达箌k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数!
无论压强,浓度催化剂怎样改变,只影响平衡移动但达到平衡后,化学平衡瑺数不变!它只是温度的函数!

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