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X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）A．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性C．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径D．1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023
题型：单选题难度：偏易来源：西城区模拟
X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，X为H或Li或Na，Y位于VIA族，则Y为O或S，A．X、Y形成的化合物为H2O等时，只含共价键，为共价化合物，故A错误；B．X、Y形成的化合物X2Y为H2O显中性，为H2S显酸性，为Na2O显碱性，故B错误；C．同周期原子半径从左向右在减小，则同周期中X的原子半径大于Y的原子半径，故C正确；D.1molH2O中含有10mol电子，则1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数还可能为10×6.02×1023，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确..”主要考查你对&&元素周期表，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期表元素周期律
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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110811204640249258140701102515206721有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可放在VIIA族，下列物质能支持这一观点的是？_百度知道
有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可放在VIIA族，下列物质能支持这一观点的是？
D.H2O2为什么选C 大家都说因为在第七主族H也是负一价 可是HF中的供触垛吠艹杜讹森番缉H不也是-1价的.
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HF里面F是-1H是+1……
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出门在外也不愁第1章第2节
元素周期律和元素周期表(第2课时)_百度文库
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第1章第2节
元素周期律和元素周期表(第2课时)|学​案
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元素周期律、元素周期表（A卷）考测点导航1. 元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。2. 元素金属性或非金属性强弱的实验标志⑴金属性强弱：①单质与水或酸反应置换出H2的难易；②元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性强弱或离子的氧化性强弱；④原电池反应中的正负极。⑵非金属性强弱：①单质与H2化合生成气态氢化物难易；②生成气态氢化物的稳定性；③ 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④单质的氧化性强弱或简单离子的还原
　　性强弱。3. 原子结构与元素周期表关系的规律　⑴电子层数=周期数（电子层数决定周期数）　⑵最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数　⑶负价绝对值=8-主族数（限ⅣA--ⅦA）⑷原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱；原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。4. 粒子半径大小比较的规律　⑴同一主族各元素，原子半径大小看电子层数；　⑵同一周期各元素，原子半径随原子序数递增而递减，阴离子半径一定大于阳离子半径；　⑶核外电子排布相同的离子，原子序数愈小，离子半径愈大；　⑷阴离子半径大于相应原子半径，阳离子半径小于相应原子半径。典型题点击1.（2001年全国高考题）下列说法中错误的是
)　　A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数　　B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素　　C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8　　D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同（本题综合考查原子结构、同位素、元素周期表的结构等，答题时要逐项审视，选出错误的说法）2.（2001年全国高考题）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
D.CsF（本题主要考查离子半径大小比较，答题时注意运用元素周期表定位分析）3. (2002年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：　（1）氢化物的易燃性：第二周期
＞H2O、HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞
。　（2）化合物的毒性：PH3＞NH3
H2O；　　　　CS2
（选填＞或＜或＝）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是
。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是
。但求助于周期表中元素及其化合物的
变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
⑤颜色　　　a.①②③
c.②③④　　（本题考查元素周期表中元素化合物性质的变化规律，归纳总结规律是解答本题的关键）新活题网站1. 下列描述的元素中，一定属于主族元素的有
A.元素的原子最外层电子个数为2
B.元素的原子最外层电子个数为6
C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素
D.阴离子RO4－中R元素　（本题考查原子结构与元素周期表结构的关系，答题时注意特例的分析）2. 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
)　A.原子半径 A＞B＞D＞C
　B.原子序数 d＞c＞b＞a　C.离子半径 C＞D＞B＞A
　　D.单质的还原性 A＞B＞D＞C（本题考查微粒结构与性质的关系，答题时应结合元素在周期表的位置来分析）3．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是
A．原于半径比钾的原子半径大
B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大
D．碳酸盐难溶于水（本题考查据周期表的结构推断元素，答题时按同周期和同主族元素性质的相似性和递变性来分析）4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
D.x+18（本题考查周期表的结构，答题时可以用抽象问题具体化的思路）5. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是
A．砷元素的最高化合价为+3
B.砷元素是第四周期的主族元素
C．砷原子的第3电子层含有18个电子
D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性（本题主要考查同主族元素性质的相似性和递变性）6．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物的稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是
A. X、Y、Z、T
B. Y、X、Z、T
C. X、Y、T、Z
D. Y、X、T、Z（本题考查元素非金属性强弱比较，答题时注意影响非金属性强弱的因素）7. 国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和"族"的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的
A. 第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多
B. 第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素
C. 原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列
D. 随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低　（本题考查元素周期表的结构，答题时应克服思维定势）8. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是
)A. 子半径：X>Y>ZB. 气态原氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C. 非金属性：X>Y>Z
D. 阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－（本题考查同周期元素性质的变化规律，答题时据化学式分析化合价，再定位讨论）9. 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B.浓度都是0.01 mol.L-1时，氢氧化钾溶液的PH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解（本题考查第IA族和第IIA族元素单质及其化合物的性质，答题时注意类比、联想分析）10. 下列说法正确的是
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性　（本题综合考查含氧酸及其盐的特征和性质，答题要注意考虑特例）11. 填写下列空白：
⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
⑵周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
⑶周期表中最活泼的非金属元素位于第___________纵行。
⑷所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。（本题考查原子、元素符号、原子结构和周期表等基础知识）12．推断下列化合物的化学式：⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是______；若XY2是共价化合物其化学式是______.
⑵第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为______.
⑶1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为______.
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________.⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的原化合物是______.（本题考查原子结构、元素化合价以及化合物的化学式之间的关系，答题时应以化合价为中心来分析讨论）13．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：　（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：　　　　X
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是
，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是
（本题综合考查元素"位构性"三者之间的关系，答题时注意化学用语的表达）14. 某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数为质量数的一半，求：⑴该元素最高价氧化物对应水化物的相对分子质量。
⑵画出该元素的原子结构示意图。
（本题考查元素的计算推断，答题时注意联系化学式来表达）第9课时
元素周期律、元素周期表（B卷）易错现象1. 混淆元素的性质和元素对应单质及其化合物之间的关系。2. 没有理清元素"位构性"三者之间的关系，不能形成良好的思维习惯。定位讨论是这一部分题型的总体思路，无论是比较元素的性质、单质或化合物的性质以及原子半径等，均需由确定元素在周期表中的位置来分析讨论。3. 推断题中除能正确推断出元素外，还要注意原子结构示意图、电子式、离子方程式等化学用语的表达。 纠错训练1.下列有关物质性质的比较正确的是
) ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子　④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强　⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－　⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A．①③ B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥2. 短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的
①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12　A.②③⑥
B.①②③④　　C.①②⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦3. 设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
检测提高1. .有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
H2O22. 原子序数小于18的核电荷数相连的八种元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于
)3．下列叙述正确的是
　　A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大　　B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子　　C．室温时，零族元素的单质都是气体　　D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等4. 原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是（镧系、锕系、零族元素除外）
D．4x＋14 5. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是
) 　　A.C、A.l、P
B.N、Si、S
C.0、P、Cl
D.F、S、Ar6. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A 〉C 〉B，则它们的原子序数大小顺序是
　　A.B 〉C 〉A
B.A 〉B 〉C　　C.C 〉A 〉B
D.A 〉C 〉B7. 第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是
　　A.常温下，能稳定存在的R的最高价氧化物都能与烧碱溶液反应　
B.R的最高价氧化物对应水化物是强酸　
C.R和R的氧化物的熔点和硬度都很高　
D.R能形成稳定的气态氢化物8. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
)　A.原子半径A<B<C
　B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高
　D.A与C可形成离子化合物9. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是
D. X2YZ310. 下列说法中正确的是
A.次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素
B.离子化合物中任何情况下都不存在分子
C.质量数表示同位素相对原子质量的近似整数值
D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质11.甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是 (
D.x+1612.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是
)　A． 在化合物中呈+2价
B． 单质能与水反应产生氢气　C． 氢氧化物呈两性
D． 碳酸盐难溶于水13．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是
A. 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B. 第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应
C. 第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质14．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是
　　A.A、B可能在同一周期
　　B.A肯定是金属元素　　C.A、B的单质都不可能是原子晶体
　　D.A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA15.在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。　　16.A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素种类分别为m和n，若A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B原子序数为
，当B在A的下一周期时，B原子序数为
；如A和B同在VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数
，当B在A的下一周期，B的原子序数为
，已知F的原子序数为9，则At原子序数为
；已知Li原子序数3，则Cs原子序数为
。17.有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大。⑴E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；⑵A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；⑶常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408X1023 个电子转移；（4）C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体。此固体与AB2反应又生成B单质；（5）0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L。
根据上述回答：
①元素C位于第
主族，并画出C的离子结构示意图
②A、C、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的分子式为
。③C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为：
。此固体与AB2反应的化学方程式是：
④上述氧化物水化物具有两性的是
写出其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：
。18.A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：　⑴元素符号：A
；⑵A、B、D成分为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的PH小于7，原因是（用离子方程式表示）
；⑶B、D形成的化合物液态时可发生电离（可由A、D形成的化合物电离推知），电离产生的阴离子的电子式为
。19.有四种化合物 W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y和Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素A．B、C．D、E中的元素组成。已知：
⑴A．B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周期。
⑵W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A ：B =1：1；X由A和C组成，且X分子中原子个数比为A：C =1：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数比C：D = 1：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：　　　 W：
（A卷） 典型题点击1.AD
2.A讲析：1.对于原子，其核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子则不然；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。　2.阳离子半径：Li+〈 Na+〈 K+〈 Cs+；阴离子半径：F-〈 Cl-〈 Br-〈 I-。3. （1）CH4 、NH3
，H2S 、H Cl
（2）＞、＞、＞
（3）CF Cl3 或 CF3 Cl
（4）使大气臭氧层出现空洞
a讲析： ⑴根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。⑵根据已知化合物的毒性，自己总结出规律：相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大。应用此规律可得出结论。新活题网站1.B 2.C 3.CD 4.A 5.BC 6.D 7.AB 8.A 9.B 10.A讲析：1.过渡元素的原子最外层电子数一般为2，Mn的化合价可以是+7价。　3.第四周期第IIA族元素为Ca。　4.注意各周期中所包含元素的种类不一样 。　5. 砷是氮族元素之一，从磷元素的性质可推出砷的原子结构及对应化合物的性质。　6.元素非金属性与原子得电子能力、元素气态氢化物的稳定性、元素在周期表中的位置等因素有关。　7. 第3列为ⅢB族，包括镧系和锕系元素，故元素种类最多，第14列是ⅣA族，包括C元素，而含C元素的化合物种类最多，第10列为Ⅷ族，第12列为ⅡB族，都属过渡元素，都是金属元素，因过渡元素（第3列至第12列）原子的最外层电子数绝大部分为2个，不全在第2列。随原子序数的递增，第17列（卤族）元素的单质熔点依次升高。　8.由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知X、Y、Z的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA，由同一周期元素性质的递变规律可确定符合题意的选项。　9. 熔点比较可根据金属钠易熔化、氧化镁可作耐火材料来分析，另外碳酸钠不易分解。11.⑴188O
⑷六、七 12. ⑴ CaF2
⑵ MgS ⑶ NaOH 或 LiHS
⑷ H2b-mXOb
讲析： BeCl2 的化合物类型不作要求。13. ⑴H
⑶NH4NO3NH4+ + OH- NH3↑ + H2O讲析：定位讨论，X必在第一周期为H，W则必在第三周期为Na，Y、Z在第二周期。14.⑴98
⑵ 讲析：设R的化合价为-x，R的相对原子质量为y。联列方程组讨论分析得出结论。第9课时
（B卷） 纠错训练1.C
2.D讲析：1.物质熔点比较与晶体类型有关；主族元素最高正价=族序数；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性应分同周期和同主族两种情况来讨论；非金属元素对应阴离子的还原性与其非金属性相反，而最高价氧化物的水化物的酸性与其非金属性相同。　2.根据化学式分析化合价为+3、-1或+6、-2，再定位讨论；另外要考虑特例如PH3、NH3和PCl3。3.
讲析：首先根据实验得出的性质，可将十种元素大致划分为四组：A和E，B、F、G和H，C和I，D和J。再根据相对原子质量的大小，排出它们是左右关系还是上下关系，便不难得出答案。检测提高1.C
14.D讲析：1.氢元素也可以得到1个电子表现出-1价，与卤素的性质相似，故而可排在VII族。　2.由题意可知X为Si，单质为原子晶体符号题意　4.在A、B、C．D四种元素中，同周期 的两元素原子序数之和为2x，又因同主族各周期的元素之间原子序数相差8、18或32。所以四种元素中，同主族的两元素的原子序数之和为2x或 2x＋10或 2x＋14。所以四种元素的原子序数之和可能为： 4X、4X＋10、4X＋14三种情况。　5.逐一代入讨论，选项C符合题意。　6. 相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量越多，该原子越活泼，形成的离子越稳定。　7.最外层电子数小于6且是2的整数倍的元素是Si。　8.定位讨论得A为C、B为Mg、C为Si。　9.符合选项B的化合物可以是HCHO，选项C可以是HCOOH，　选项D则可以是H2CO3。　11.相邻两主族的原子序数之差必为奇数。　12.镭是第IIA族中金属性最强的元素，氢氧化镭为强碱。　13. 第七周期排满时的最后一种元素为稀有气体元素，但也能与其它物质发生化学反应。　14.分析A的化合价可能是+2和+4，故选项D符合题意。15.⑴ N
③； ⑵ Sn
①　　16. X-n
讲析：若A、B同在第IA族相邻时，两者原子序数相差上一周期元素种类；若A、B同在第VIIA族相邻时，两者原子序数相差下一周期元素种类。17. ①三
②H2CO3 、NaOH、Al(OH)3 、H2SO4、HClO4 ③ 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ④ Al（OH）3
Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O　　Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O18.⑴O
⑵NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ ⑶讲析：A、B、C在周期表中有四种可能的位置关系，经讨论计算，A为O，B为N，C为S时符合题意。19. W：C2H2
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