哪些离子化合物氧气在水中的溶解度度随温度的升...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-24 15:54 标签： 氧气在水中的溶解度
离子化合物溶解度与什么有关
离子化合物溶解度与温度和溶液中同离子有关,大多数可溶离子化合物随温度升高,溶解度增大,少数的如Ca（OH）2溶解度降低,还有部分受温度影响不大,如NaCl.对于微溶或难溶的离子化合物,它在溶解于水中时,不仅仅受温度影响,还受溶液中相同离子的影响,比如说,BaSO4要溶于Na2SO4溶液中,就比溶于水里费劲,因为,Na2SO4溶液中还有SO4(2-),抑制BaSO4中的SO4（2-）溶进来,这就是所谓的同离子效应.
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扫描下载二维码.硫酸钠在水中溶解度在32℃以下随温度升高而增加,在32℃以上随温度升高而减少,从热力学角度解释 ,
320℃以下,硫酸钠析出Na2SO4·10H2O晶体,溶解熵大于零.根据吉布斯公式：ΔG＝ΔH－TΔS.由于温度升高,所以ΔG降低,溶解度增大；而在320℃以上,Na2SO4析出时不带结晶水,溶解熵小于零,同理可得出结论.
您好！ 请您解释下溶解熵大于0 与小于0 的问题 谢谢
在离子化合物溶解生成水合离子的过程中，由于离子的电荷强电场的作用，使得在离子周围形成了一个水化层。显然，水化过程使系统的混乱度减小，晶格熵减小。
离子的水化破坏了水的簇团结构，使水分子变得自由，结果是体系混乱度增加，水合熵增加。
Na2SO4溶解时，晶格熵主要作用，因为Na+半径小，电荷密度高，水化程度高。
Na2SO4·10H2O溶解时，水合熵起主要作用，因为离子已经有部分水合，晶格熵变化幅度小。水合离子进入体系，水分子混乱度增加。
不用管这么仔细，根据现象推导解释就行。这是竞赛题，只要你知道用熵变去解释，然后由结论，编解释就行
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额，没见过这么问的呀？这属于物质的本性，Ksb有理论吗？
科学也就是对物质本性的尝试性解释啊 ！！
答案上用了 吉布斯-哈姆霍斯方程来解释 请考虑一下 谢谢
扫描下载二维码为什么非离子表面活性剂随温度升高溶解性降低
非离子表面活性剂的浊点TP1、TP：对非离子表面活性剂表面活性剂,溶解度随温度的升高而降低.当达到某一温度时,溶液产生浑浊,此温度称为浊点.该现象具有可逆性,经冷却后可恢复成清澈的均相.2、原因：乙氧基非离子可与水形成氢键而溶于水.受热时,氢键结合力减弱甚至消失,不在水合,溶液出现混浊,待温度降低,氢键继续作用,溶液变清澈.
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您好，前面的回答指出了非离子表面活性剂具有“浊点”，同时指出了浊点的概念，和指出非离子表面活性剂的浑浊可以随着温度可逆，这些都是我要赞同的。前面的回答中提及了“氢键作用”，但是并不是随着温度的升高，氢键的结合力减弱了，而是因为不容易形成氢键了！大家都学过布朗运动，分子在温度升高的同时也是趋向于活泼的，不稳定的，而很多的非离子分子大部分是烷氧基连续的，而这个连续结构并不是一条直线...
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利用毛细管反应研究亚临界水中邻氯甲苯及2,4-二氯甲苯的溶解度.pdf63页
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利用毛细管反应研究亚临界水中邻氯甲苯及2,4-二氯甲苯的溶解度
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利用毛细管反应器研究亚临界水中邻氯甲苯及2，4-二氯甲苯的溶解度 浙江工业大学 学位论文原创性声明 本人郑重声明：所提交的学位论文是本人在导师的指导下，独立进行
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日期：泸 乡年j，月坩日 N 利用毛细管反应器研究亚临界水中邻氯甲苯及2，4-二氧甲苯的溶解度 利用毛细管反应器研究亚临界水中 邻氯甲苯及2，4．二氯甲苯的溶解度 摘要 常温常压下，疏水性有机化合物在水中通常被认为是不溶或者微
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正在加载中，请稍后...硫酸钠溶解度为什么会随著温度增加而逐渐下降
崽哥帅不帅219
精确的测定表明32.4℃是这两种状态的转折点,Na2SO4·10H2O在温度为32.4℃时开始分解为无水硫酸钠结晶硫酸钠Na2SO4·10H2O溶解时吸热,而无水硫酸钠Na2SO4溶解时是放热的在低于32.4℃时,析出的为Na2SO4·10H2O晶体,而在高于32.4℃时,析出的为Na2SO4.硫酸钠溶解度低于32.4℃时随著温度增加而增加,高于32.4℃时随著温度增加而逐渐下降
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从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出，刚开始的时候Na2SO4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点。这是因为32.4℃左右时，硫酸钠的存在形式不同。在32.4℃以下，与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O,随温度升高溶解度增大。在32.4℃以上，与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠Na2SO4，随温度上升而溶解度减小。要更详细 ，谢谢...
32.4℃以下，结晶为Na2SO4·10H2O，
Na2SO4·10H2O
+10 H2O, △H>0 . 正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，促进溶解。即随著温度升高溶解度增大。
32.4℃以上，结晶为Na2SO4。
= 2Na+ + (SO4)2-
△H<0 . 正反...
硫酸钠的溶解度转折点是32℃。离子型化合物的溶解过程的能量变化，可以用克服离子晶格能变成气态离子和气态离子水化过程的能量变化来代替。MX(s) == M+(g) + X-(g)
ΔG1M+(g) + X-(g) ==M+(aq) + X-(aq)
ΔG2MX(s)==M+(aq) + X-(aq)
ΔG3ΔG3=ΔG1+Δ...
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