& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “近期有两件事引起了人们的极大关注．（1）...”习题详情
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近期有两件事引起了人们的极大关注．（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为&，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为　&，现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式　&．②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式　&．（2）“神七问天”①联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：　&．②联氨也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式　&．③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H2O（l）=H2O&（g）△H=+44kJomol-12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJomol-1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2008-江苏省泰州市姜堰市姜维培训中心高三化学周练试卷（九）
分析与解答
习题“近期有两件事引起了人们的极大关注．（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为____，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据三聚氰胺的结构图可知化学式为C3N6H6，尿素的化学式为CO（NH2）2，利用相对原子质量来计算质量分数；由工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，以此书写化学反应方程式；②根据该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸来分析；（2）①根据联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强来分析；②在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，结合质量守恒定律来书写化学反应方程式；③12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，以此书写热化学反应方程式，再结合H2O（l）=H2O&（g）△H=+44kJomol-1，2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJomol-1，及盖斯定律来分析联氨燃烧热的热化学方程式．（1）①由三聚氰胺的结构图可知化学式为C3N6H6，则N元素的质量分数为&100%=66.7%，尿素的化学式为CO（NH2）2，理论上含氮量为&100%=46.7%，由尿素在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，结合质量守恒定律可知发生的化学反应为6（NH2）2CO═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑，故答案为：66.7%；46.7%；6（NH2）2CO═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑；②由题意可知，C3H6N6水解可生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸，水解反应为C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3，故答案为：C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3；（2）①联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，则其溶于水呈碱性是因N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH-，故答案为：N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH-（或NH2NH3++H2ONH3NH32++OH-）；②由在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O，故答案为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O；③12.8g液态联氨的物质的量为=0.4mol，则1molN2H4（l）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为=641.625kJ，则热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol…①，H2O（l）=H2O&（g）△H=+44kJomol-1…②，2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJomol-1…③，由盖斯定律可知，①-②&4-③可得N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23&kJomol-1，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23&kJomol-1．
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近期有两件事引起了人们的极大关注．（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为____，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%...
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经过分析，习题“近期有两件事引起了人们的极大关注．（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为____，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
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用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“近期有两件事引起了人们的极大关注．（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为____，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．...”相似的题目：
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是2(g)＋O2(g)SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－12SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋196.6 kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)SO3(g)
ΔH＝－98.3 kJ·mol－1SO2(g)＋O2(g)SO3(g)
ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1SO
工业制氢气的一个重要反应是：已知在25℃时：则2 5℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为：&&&&
已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJomol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJomol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJomol-1（Q3＞0）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）&&&&Q1+Q2+Q30.5（Q1+Q2+Q3）0.5Q1-1.5Q2+0.5Q31.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
“近期有两件事引起了人们的极大关注．（1）...”的最新评论
该知识点好题
1从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
2已知硫酸工业生产过程中涉及的化学反应有：Ⅰ．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298kJ/molⅡ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/molⅢ．SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1）△H=-130.3kJ/mol（1）根据反应I可知，lmol硫和lmol&O2具有的能量总和&&&&1mol&SO2的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）（2）由以上反应可得：S（s）+2H2SO4（1）=2H2O（1）+3SO2（g）△H=&&&&kJ/mol（3）300℃时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生上述反应II，3min达到化学平衡．①反应达到平衡时，下列描述一定正确的是&&&&（填序号）a．容器内分子数不再发生变化b．v（SO2）=v（SO3）c．SO3不再分解d．容器内气体密度不再发生变化②反应达到平衡后，若改变条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率&&&&（填序号）a．一直增大&&&&b．一直减小&&&&c．先增大后减小&&&&d．先减小后增大③反应达平衡后，在第5min时向容器中再通入2molSO2和2mol&SO3，化学平衡向&&&&反应方向移动．（填“正”或“逆”）3min后反应重新达到平衡，请在图中画出5～10min时间段各物质浓度的变化趋势曲线．（曲线上必须标出SO2、O2、SO3）
3甲醇是一种用途广泛的化工原料．（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=&&&&（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（moloL-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
&2min&4min&6min&8min&…&CO&0.07&0.06&0.06&0.05&…&H2&x&0.12&0.12&0.2&…&CH3OH&0.03&0.04&0.04&0.05&…&①x=&&&&．②250℃时该反应的平衡常数K值为：&&&&（不必化简）．③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是&&&&．④第8min时，该反应是不是达到平衡状态&&&&．（填“是”或“不是”）⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．&&&&．（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：&&&&．
该知识点易错题
1从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
2已知硫酸工业生产过程中涉及的化学反应有：Ⅰ．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298kJ/molⅡ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/molⅢ．SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1）△H=-130.3kJ/mol（1）根据反应I可知，lmol硫和lmol&O2具有的能量总和&&&&1mol&SO2的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）（2）由以上反应可得：S（s）+2H2SO4（1）=2H2O（1）+3SO2（g）△H=&&&&kJ/mol（3）300℃时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生上述反应II，3min达到化学平衡．①反应达到平衡时，下列描述一定正确的是&&&&（填序号）a．容器内分子数不再发生变化b．v（SO2）=v（SO3）c．SO3不再分解d．容器内气体密度不再发生变化②反应达到平衡后，若改变条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率&&&&（填序号）a．一直增大&&&&b．一直减小&&&&c．先增大后减小&&&&d．先减小后增大③反应达平衡后，在第5min时向容器中再通入2molSO2和2mol&SO3，化学平衡向&&&&反应方向移动．（填“正”或“逆”）3min后反应重新达到平衡，请在图中画出5～10min时间段各物质浓度的变化趋势曲线．（曲线上必须标出SO2、O2、SO3）
3甲醇是一种用途广泛的化工原料．（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=&&&&（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（moloL-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
&2min&4min&6min&8min&…&CO&0.07&0.06&0.06&0.05&…&H2&x&0.12&0.12&0.2&…&CH3OH&0.03&0.04&0.04&0.05&…&①x=&&&&．②250℃时该反应的平衡常数K值为：&&&&（不必化简）．③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是&&&&．④第8min时，该反应是不是达到平衡状态&&&&．（填“是”或“不是”）⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．&&&&．（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“近期有两件事引起了人们的极大关注．（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为____，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为____，现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式____．②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式____．（2）“神七问天”①联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：____．②联氨也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式____．③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJomol-12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJomol-1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“近期有两件事引起了人们的极大关注．（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为____，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为____，现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式____．②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式____．（2）“神七问天”①联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：____．②联氨也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式____．③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJomol-12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJomol-1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为____．”相似的习题。[发明专利]氨气循环作载气的一步法三聚氰胺生产方法无效
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公开/公告号：CNA
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【说明书】：
技术领域本发明属于化工生产技术领域，尤其涉及一种三聚氰胺的生产方法。背景技术目前，三聚氰胺的一步法(干法)生产工艺主要有两种：一种是气相淬冷工艺，反应尾气做循环载气，排放尾气用于生产尿素、碳铵、硝铵、联碱等产品；另一种是反应尾气做循环载气，外排尾气进行氨和二氧化碳的分离，分离后的氨作为副产品销售，俗称“氨、碳分离”。气相淬冷工艺流程为：熔融尿素经尿液泵送至反应器尿素加人口、在雾化气的作用下雾化并进入反应器内，在一定压力和温度下，经催化剂作用，反应生成三聚氰胺。反应所需的热量由熔盐系统提供。进入反应器的流化床载气是来自经分离净化、液尿洗涤冷却和压缩机升压后再预热的氨、二氧化碳混合气体。反应后的气体进入热交换系统降温，反应的高沸点副产物密勒胺、密白胺结晶析出，降温后的反应气进入热气过滤器，滤除气流中的固体杂质，从热气过滤器出来的无尘气体由顶部进入结晶器，在结晶器内反应气降温，三聚氰胺凝华、析出，三聚氰胺随反应气进入到三胺捕集器内，三聚氰胺聚集到捕集器底部，被刮刀和压力螺旋送出分离器，经鼓风机气流冷却并输送至成品料仓，成品经包装即得三聚氰胺产品。从三胺捕集器顶部出来的气体中含有微量的三胺粉尘和未生成三聚氰胺的尿素和中间产物，经风机升压后进入液尿洗涤塔内，被液尿洗涤净化和冷却后分三路送出：第一路经载气压缩机升压后作为反应床载气循环使用，第二路经冷气鼓风机升压后返回结晶器作为淬冷气循环使用，第三路尾气排出三聚氰胺生产系统，可用于生产尿素、碳铵、硝铵、联碱等。生产中存在以下问题：一是载气为氨和二氧化碳的混合气，在低温时容易析出氨基甲酸铵结晶，堵塞管道和设备。因此，载气的循环压缩必须在较高温下，利用造价昂贵的离心式压缩机为载气提供动力，使设备投资大，高温压缩使压缩机的效率下降。生产运行的电耗高；二是载气易结晶的特点，不能用在容易降温或流量小的熔融尿素的雾化、热气过滤器的反吹气等对气体要求苛刻的场合，致使尾气循环载气的过程中，吨产品还需利用100kg左右的纯净的氨气用于生产的特殊需求。这样就增加了尾气的产量，存在着附加值降低的过程，增加了产品成本；三是三聚氰胺的排放尾气联产各种产品时，受到产品量的制约，联产产品量低时，不能消化期望的三聚氰胺尾气量，从而影响到三聚氰胺的产能发挥。采用“氨、碳分离”的三聚氰胺生产工艺，其循环的载气同样为含有氨和二氧化碳的反应尾气，系统排放的尾气先利用碳母液吸收，再对吸收液进行精馏，使氨和二氧化碳得以分离，分离后的氨可加工成液氨对外出售。但该法同样属于反应尾气做载气和必须离心式压缩机加压提供气体循环动力，而且每吨产品的尾气分离消耗蒸汽6吨以上。发明内容本发明的目的是通过改变三聚氰胺的生产工艺，对分离三聚氰胺后的反应气进行二氧化碳的脱除，净化后的气体为99.8％以上的氨气，分离后的二氧化碳用于生产少量碳铵，甚至不用产碳铵，过程不需消耗蒸汽。净化后的氨气可以作为反应器的循环载气、熔融尿素的雾化气、热气过滤器的反吹气。本发明的目的是通过以下技术方案实现的，熔融尿素经泵送至反应器尿素加人口、在雾化气的作用下雾化并进入反应器内，反应所需的热量由熔盐系统提供，流化床载气是来自经净化分离氨气，压缩机升压后经热交换器与反应器出口气体换热，再进入载气预热器由熔盐加热至360-410℃后进入反应器底部入口，反应后的气体进入热交换系统降温，反应的高沸点副产物密勒胺、密白胺结晶析出，降温后的反应气进入热气过滤器，滤除气流中的固体杂质，从热气过滤器出来的无尘气体由顶部进入结晶器，在结晶器内反应气降温，三聚氰胺凝华、析出，三聚氰胺随反应气进入到三胺捕集器内，经三胺捕集器回收后即得三聚氰胺产品。分离三胺后的气体送往二氧化碳脱除系统。脱除二氧化碳后的氨气进入压缩机入口作反应用的载气，少部分氨气加工成液氨送入氨库作产品销售。所述反应后的气体在冷却、除杂、结晶、分离三聚氰胺后进入二氧化碳分离系统，分离得到的氨气作载气使用。所述分离后的氨气可以作为反应器熔融尿素的雾化气、热气过滤器的反吹气，也可加工成液氨出售。所述压缩载气的压缩机不一定用造价高昂的离心式压缩机，由于载气温度降至30℃左右，也可以用价格低廉的活塞式压缩机。所述反应尾气中的二氧化碳分离过程，可以不用消耗加热精馏用的中压蒸汽，外排尾气可全部转化为气氨或少部分转化为碳铵。本发明的效果：1、反应后的气体在冷却、除杂、结晶、分离三聚氰胺后进入二氧化碳分离系统，分离得到的氨气作载气使用。由于氨气纯净，低温状态不会出现结晶，这样就可使用造价低廉的活塞式压缩机，设备费用可降低50％以上。压缩机入口气体温度从140℃降至30℃，使压缩机工作效率提高，其压缩电耗降低40％。2、氨气用作循环气，可直接用循环气作为反应器熔融尿素的雾化气、热气过滤器的反吹气的气源，省去系统外必须供给的100kg纯净氨气，吨产品降低成本30元以上。3、反应尾气中的氨和二氧化碳分离过程基本不消耗加热用的水蒸汽，外排尾气可部分转化为气氨和碳酸氢铵。“氨碳分离”消耗的降低，可有效降低三聚氰胺的生产成本。4、以氨气作为循环载气，可较少系统内的设备、管路堵塞的机会，避免了正常生产对新鲜氨气的依赖。附图说明下面结合附图详细说明本发明的实施例图1为现有技术气相淬冷工艺流程图图2为本发明的工艺流程图具体实施方式如图2所示，熔融尿素经泵送至反应器尿素加人口、在雾化气——氨气的作用下，雾化并进入反应器内，反应所需的热量由熔盐系统提供，流化床载气是来自尾气经净化分离得到的氨气，氨气进入压缩机入口温度30℃，经活塞式氨气压缩机升压后，通过热交换器与反应器出口气体换热，再进入载气预热器由熔盐加热至360-410℃后进入反应器底部入口，反应后的气体进入热交换系统降温，反应的高沸点副产物密勒胺、密白胺结晶析出，降温后的反应气进入热气过滤器，滤除气流中的固体杂质，从热气过滤器出来的无尘气体由顶部进入结晶器，在结晶器内反应气继续降温至三聚氰胺凝华、析出，三聚氰胺随反应气进入到三胺捕集器内，经结晶器和三胺捕集器回收后即得三聚氰胺产品。分离三胺后的气体送往二氧化碳脱除系统。脱除二氧化碳后的氨气进入压缩机入口作反应用的载气，少部分氨气加工成液氨送入氨库作产品销售。三聚氰胺尾气的分离过程同时伴有部分碳酸氢铵产出，用作农用肥料，若使用少量低压蒸汽，可以全部转化为氨气并最终制备成液氨对外销售。
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高智&让创新无法想象1900万件&专利数据【中学】生成三聚氰胺的反应为什么不是中和反应【化学吧】_百度贴吧
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【中学】生成三聚氰胺的反应为什么不是中和反应收藏
NH3+CO2→三聚氰胺+H2O 为什么不是中和反应中和反应的方程式中反应物一定要是酸和碱吗？
展会时间:11月7日-11日 会议地点:上海青浦区崧泽大道333号国家会展中心
高中是这么认为的
三聚氰胺是盐？
难道你觉得氨气和二氧化碳是碱和酸。。。
你把二氧化碳通入氨水看看有没有三聚氰胺
路易斯酸碱理论认为他们是酸碱
三聚氰胺如果是盐，求阴离子和阳离子
怎么看着像是尿素
恭喜LZ发现新法制三聚氰胺
学特色小吃哪家好? 找苏味轩 包教包会 一费到底 学2送2 自己创业做老板!
这和我印象中的制法不一样
密胺与脲醛塑料:我们俩不是一家子的。
露珠确定生成的不是尿素而是三聚氰胺？！
活捉一只奶粉厂老板
登录百度帐号推荐应用& 已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH
本题难度：0.60&&题型：选择题
已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．将体积比为14：13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（　　）
A、变小B、不变C、增大D、可能增大、减小，也可能不变
来源：2016春o章丘市校级月考 | 【考点】化学平衡的影响因素．
已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．将体积比为14：13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（　　）
A、变小B、不变C、增大D、可能增大、减小，也可能不变
（2015秋o重庆校级期中）NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO（NH2）2]、处理烟气等．Ⅰ．工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2&（l）+H2O&（g）△H（1）已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O&（g）△H2其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为&&&&．（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2&（l）+H2O&（g），反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示．①A点的逆反应速率v逆（CO2）&&&&B点的正反应速率v正（CO2）．&（填“＞”、“＜”或“=”）②下列能说明该反应达到平衡状态的是&&&&（填代号）．a．&NH3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1&&&&&&b．体系的压强保持不变c．单位时间内消耗1mol&CO2同时生成2mol&NH3&&d．2v正（NH3）=v逆（H2O）③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的物质的量浓度c（B）．实验测得体系平衡时的压强为&10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=&&&&（提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）．④L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，该反应CO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量为&&&&．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：&&&&．Ⅱ．烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放：（3）图4是一种用NH3脱除烟气中&NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是&&&&&（填化学式）．（4）利用反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图5所示．则电极b为&&&&极；a电极的电极反应式为&&&&．
已知合成尿素的总反应为：2NH3（g）+C O2（g）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）+Q，它可以分两步进行：（1）2NH3（g）+C O2（g）→NH2COONH4（s）+Q1（2）NH2COONH4（s）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）-Q2下列正确表达合成尿素过程中能量变化的是（　　）
A、B、C、D、
（2015o临沂模拟）工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）（1）已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为&&&&．（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．A点的正反应速率v正（CO2）&&&&B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为&&&&．（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．&温度&平衡浓度/（moloL-1）&c（NH3）&c（CO2）&T1&0.1&&T2&&0.1①T1&&&&&T2&（填“＞”、“＜”或“=”）．②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是&&&&（填代号）．a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）b．密闭容器内物质的总质量不变c．密闭容器中混合气体的密度不变d．密闭容器中氨气的体积分数不变（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底．25℃时，向1L&0.1moloL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=&&&&；NH4+水解平衡常数值为&&&&．
轰动全国的“三鹿奶粉”事件，引起了人们对食品安全的重视．在目前蛋白质含量测定中，用的“凯氏测氮法”间接推算蛋白质含量，用此法不能区别奶制品中有无违规化学物质．在奶制品中添加三聚氰胺会导致泌尿系统疾病等．下列有关说法正确的是：（　　）
A、三聚氰胺化学式为C3N3H6，其含氮量为66.6%，B、尿素、硝铵、三聚氰胺中，含氮量依次降低C、有二种合成三聚氰胺方法是：6CO（NH2）2C3N6H6+6NH3+3CO2该反应为加聚反应D、已知三聚氰胺呈弱碱性，pH约为8，是因为“一NH2”上易结合带负电荷的氢氧根（OH-）
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．将体积比为14：13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（　　）变小不变增大可能增大、减小，也可能不变”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】增大压强上述平衡将向正反应方向移动结果混合气体的总质量减小混合气体的总物质的量也减小混合气体的物质的量每减少2mol就有1molCO（NH2）2生成气体的总质量就减少60g设原平衡时混合气体总质量为mg总物质的量为n mol增大压强平衡移动后气体物质的量减小2xmol则新平衡时平均相对分子质量为m-60xn-2x原平衡时相对分子质量为mn若m-60xn-2x=mn可得mn=30因此若原平衡混合气体的Mr＞30平衡正向移动后Mr增大若原平衡混合气体的Mr=30平衡正向移动后Mr不变若原平衡混合气体的Mr＜30平衡正向移动后Mr减小计算原混合气体的平均相对分子质量判断．
【解答】解：增大压强上述平衡将向正反应方向移动结果混合气体的总质量减小混合气体的总物质的量也减小混合气体的物质的量每减少2mol就有1molCO（NH2）2生成气体的总质量就减少60g设原平衡时混合气体总质量为mg总物质的量为n mol增大压强平衡移动后气体物质的量减小2xmol则新平衡时平均相对分子质量为m-60xn-2x原平衡时相对分子质量为mn若m-60xn-2x=mn可得mn=30因此若原平衡混合气体的Mr＞30平衡正向移动后Mr增大若原平衡混合气体的Mr=30平衡正向移动后Mr不变若原平衡混合气体的Mr＜30平衡正向移动后Mr减小开始时原混合气体的平均相对分子质量为14×17+13×因此增大压强平衡正向移动后气体的平均相对分子质量不变始终为30故选：B．
【考点】化学平衡的影响因素．
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知识点讲解
经过分析，习题“已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的影响因素
影响化学平衡的因素有很多.如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
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