一个数a,若小数点向右移动一位,得到的数等于b若向左移动一位，得到的数等于c.己知十b十c二133_百度知道
一个数a,若小数点向右移动一位,得到的数等于b若向左移动一位，得到的数等于c.己知十b十c二133
一个数a,若小数点向右移动一位,得到的数等于b若向左移动一位，得到的数等于c.己知十b十c二1332，则 a二？
A:B=1：10A:C=10：1B是A的10倍C是A的1/10 A=1332÷（10+1+1/10）=1332÷（100/10+10/10+1/10）==120 望能够帮助到你！
生活实施家
依题意可知：10a=b/10=c，则 b=100aa+b+c=133a+100a+10a=111a=133a=133/111
由题意知：b=10a，c=a/10，a+b+c=1332=a+10a+a/10，——》a=120。
只有a+b+c=1332 才有解
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。前四周期原子序数依次增大的元素A.B.C.D中.A和B的价电子层中未成对电子均只有1个.并且A-和B+的电子数相差为8,与B位于同一周期的C和D.它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2.且原子序数相差为2．回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为 ．(2)四种元素中第一电离能最小的是 .电负性最大的是 ．(3)A.B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化 题目和参考答案——精英家教网——
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前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为．（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为；D的配位数为；②列式计算该晶体的密度g?cm-3．（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；（5）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．
解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，（1）D2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布图为，故答案为：；（2）元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，故答案为：K；F；（3）①该晶胞中A原子个数=16×+4×+2=8，B原子个数=8×+2=4，D原子个数=8×+1=2，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；②该晶胞的体积=（400×10-10cm）2×（1308×10-10cm），ρ==23g(400×10-10cm)2×1308×10-10cm=3.4g?cm-3，故答案为：3.4；（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的K3FeF6，该物质中阴阳离子间存在离子键，铁原子和氟原子间存在配位键；故答案为：离子键、配位键；（5）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-，故答案为：[FeF6]3-；F-．
点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意化学式的确定中，各中原子被几个晶胞共用，为易错点，难点是密度的计算．
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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快．（1）写出该反应的离子方程式．（1）反应开始时反应速率加快的原因是．（2）反应后期反应速率减慢的原因是．
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25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：①当溶液pH=7时，溶液中c（NH4+）&c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H+）c（OH-）．
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根据表中数据，下列判断正确的是（　　）物质HFH3PO4电离平衡常数K=3.6×10-47.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13
A、在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）B、少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HFC、同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D、结合H+的能力：F-＞HPO42-＞PO43-
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在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1（1）欲提高A的平衡转化率，可采取的措施为．（2）保持容器体积不变，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表，回答下列问题：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①由平衡时总压强P和起始压强P0，计算反应物A达到平衡时的转化率为=（用P、P0表示）；达到平衡时吸收的热量为kJ（用P、P0、Q表示）②下表为反应物A浓度与反应时间的数据（浓度只保留到三位有效数字）．分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol?L-1．反应时间t/h04816C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635（3）把密闭容器保持恒温恒容充入0.10molA（g）设为条件 I；把密闭容器保持恒温恒压充入0.20molA（g）设为条件 II．则达平衡时，则A体积分数：III&（填“＜”、”“＜”或“=”）
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A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：（1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式．（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式．
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AB两数差是36.63,如果把B数的小数点向左移动两位就等于A数,问AB两数各是多少?
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