四氯化锡_百度百科
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无水四氯化锡是无色易流动的液体，气体分子为正四面体构型。键长Sn—Cl 228pm。熔点－33℃，沸点114.1℃。密度为2.226g/cm?。可与、乙醇、混溶，易溶于水，溶于汽油、、等多数有机溶剂。慢慢加水生成SnO?的胶体和六氯合锡酸[H?[SnCl?]]。遇潮湿空气，起水解而生成和，发生白烟，有腐蚀性。与计算量的水形成五水四氯化锡。用作和有机合成上的氯化催化剂，并用于镀锡等。
四氯化锡基本信息
四氯化锡化学式
化学式：SnCl4
式量：260.50
四氯化锡编号系统
四氯化锡试剂
MDL号：MFCD
号：231-588-9
号：XP8750000
InChI：1S/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
四氯化锡物化性质
四氯化锡工业品为无色或淡黄色的液体，暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，遇水分解，生成盐酸及正锡酸。
遇潮湿空气，起水解反应生成和，发生白烟，有腐蚀性。与计算量的水形成五水合物，白色半透明单斜晶体，在空气中潮解。溶于冷水并放出大量的热，溶于、、、、。遇热水则分解。在湿空气中吸水生成为三水物。进一步加水，生成5、8、9等不同数量的结晶水的化合物。无水氯化锡在低温下能吸收大量的氯气，同时体积形成膨胀和冰点下降；能与氨反应生成复盐；与碱金属作用生成锡酸盐。遇水强烈水解，因此在潮湿的空气中发烟；可溶于有机溶剂如乙醇、四氯化碳、苯、等。
盐酸可抑制其水解作用。在19～56℃范围内，盐酸可使四氯化锡从浓溶液中以无色的水合晶体SnCl4·5H2O析出。
四氯化锡计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无可用
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：0
4、可旋转化学键数量：0
5、拓扑分子极性表面积（TPSA）：0
6、重原子数量：5
7、表面电荷：0
8、复杂度：19.1
9、同位素原子数量：0
10、确定原子立构中心数量：0
11、不确定原子立构中心数量：0
12、确定化学键立构中心数量：0
13、不确定化学键立构中心数量：0
14、共价键单元数量：1
四氯化锡制备方法
①金属锡氯化法：将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，加入反应器中，通入干燥进行反应，生成四氯化锡。由于产物中有过量的而呈黄色。可加入几片锡薄片，加热蒸馏，用干燥容器接收105～120℃的，制得无水氯化锡成品。其反应方程式为：
Sn+2Cl2→SnCl4
制备四氯化锡的装置
在内按图装配好仪器。大试管内装入锡粒至其体积的
。开始从导气管中缓慢地通入干燥的氯气，气流速度应使氯气能与锡充分反应为宜。反应很激烈，当试管底部聚集的SnCl4液层明显增厚时，适当提高导气管，但末端仍应没入溶液中。反应结束后将SnCl4倾入玻璃瓶中，加入少许锡粒用以与游离的氯作用，将此瓶密闭静置1h。蒸馏，收集112～114℃间的馏分，为防湿气侵入，接受器上应安装干燥管。如果原料锡中含有铁，蒸馏不宜进行到底。所得SnCl4装入带玻璃塞或软木塞的玻璃瓶中。
制备四氯化锡的“双联式”装置
图为制备氯化锡的装置图制备氯化锡的“双联式”装置
1，2—试管；3,4—支管；5—氯气导管；6—连接管；7—球形冷凝器
若大量制取（每天3kg）SnCl4，可采用如图的装置。当试管1中几乎充满SnCl4时，停止通氯气。在管5下面放一干燥的玻璃瓶，用橡皮球从冷凝管7上口向装置内吹气，则SnCl4被排入管5下面的玻璃瓶中。然后经支管向试管中再填装锡粒以继续反应。所接收的SnCl4的处置和提纯操作同上。产率可达90%～95%。
②干燥的氯气和熔融的反应可制取四氯化锡。
四氯化锡主要用途
是制备的原料，染色的，。
用作、等的的催化剂。
制造蓝晒纸和感光纸、润滑油添加剂，玻璃表面处理以形成导电涂层和提高抗磨性。
用作有机合成中氯化的催化剂和糖漂白剂等；还可用于导电性涂层和镀锡。
氯化锡的蒸气与及水汽混合，生成及之微粒而呈浓烟状，军事上用以制作烟幕弹。反应式：SnCl4+4NH3+4H2O→Sn(OH)4+4NH4Cl.
用于制作FTO导电玻璃， FTO玻璃可以做为ITO导电玻璃的替换用品，广泛用于液晶显示屏，光催化，基底等方面，市场需求极大。反应式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl.
用作分析试剂、有机合成脱水剂。也用于电镀工业。
醇酸酯化反应：由于酸醇醋化反应传统的生产工艺是以浓硫酸为催化剂制备, 具有生产周期长, 副产品多, 设备腐蚀严重, 反应后处理复杂, 废酸污染环境等缺点,因此人们一直致力于新型催化剂的研究, 以简化生产工艺, 降低生产成本, 四氯化锡作为高效醋化催化剂, 是一种价廉易得的化工产品, 因此, 引起人们的广泛关注, 在这方面的研究也日益增多。四氯化锡取代传统的浓硫酸催化剂作为醋化催化剂, 在酸醇醋化方面的研究最多, 研究涉及无水四氯化锡或五水四氯化锡的催化醋化、氯乙酸和醇的催化醋化、固载形式的催化醋
缩酮反应：王建平用SnCl4.5H2O为催化剂以、为原料合成了环己酮缩乙二醇。
脱水反应利用SnCl4.5H2O作催化剂进行脱水反应的研究不多, 尚待更进一步的研究。
四氯化锡作为典型的块固体酸催化剂之一, 在酸醇醋化、缩醛、缩酮、脱水、双烯合成、杂环合成等反应中有一定的催化作用。从人们的研究中可以看出, 四氯化锡在酸醇酯化反应中应用甚广而且重复性好, 因此有较好的应用前景。在缩醛、缩酮、脱水、双烯合成、杂环合成等反应上还有待更进一步的研究, 因此具有巨大的研究空间。
四氯化锡环境影响
四氯化锡健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入、摄入或经皮肤吸收对身体有害。吸入可能由于咽喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
四氯化锡毒理学资料
毒性：属低毒类。
：：99mg/kg（小鼠静注）；：2300mg/m3（大鼠吸入，10min）。
：细胞遗传学分析：人类白细胞4mg/L。
危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性气体。遇能产生剧毒的氰化氢气体。
燃烧（分解）产物：氯化物。
四氯化锡生态学资料
对环境有危害，应特别注意对水体的污染。
四氯化锡环境标准
美国(1974)职业安全及卫生管理局标准：空气：时间加权平均值2mg/m3[Sn]。
四氯化锡监测方法
空气中：样品用滤器收集，再用原子吸收光谱法测定(NIOSH法)。
四氯化锡应急处理
四氯化锡泄漏处理
疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木材、纸、油等）接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发（或扩散），但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如果大量泄漏，最好不用水处理，在技术人员指导下清除。
废弃物处置方法：废料倒在碳酸氢钠上，用喷淋，同时加碎冰，反应停止后用水冲入下水道。
四氯化锡防护措施
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒口罩。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服（防腐材料制作）。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。单独存放被污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。
四氯化锡急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗。若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水冲洗10分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，保持呼吸道通畅。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。立即就医。
灭火方法：砂土、二氧化碳。禁止用水。
四氯化锡质谱（MS）
四氯化锡贮存方法
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过75%。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、碱类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
四氯化锡安全信息
四氯化锡危险运输编码
UN 1827 8/PG 2
四氯化锡危险品标志
四氯化锡安全说明
S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。
S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。
S61：避免排放到环境中。参考专门的说明/安全数据表。
四氯化锡危险类别码
R34：引起灼伤。
R52/53：对水生生物有害，可能在水生环境中造成长期不利影响。
四氯化锡五水合四氯化锡
四氯化锡物化性质
五水合四氯化锡，白色或微黄色结晶或熔块。微有盐酸气味。吸湿性强。易溶于水，溶于乙醇。
四氯化锡计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：未确定
2、氢键供体数量：5
3、氢键受体数量：5
4、可旋转化学键数量：0
5、拓扑分子极性表面积（TPSA）：5
6、重原子数量：10
7、表面电荷：0
8、复杂度：19.5
9、同位素原子数量：0
10、确定原子立构中心数量：0
11、不确定原子立构中心数量：0
12、确定化学键立构中心数量：0
13、不确定化学键立构中心数量：0
14、共价键单元数量：6
四氯化锡制备方法
由无水四氯化锡缓慢地加入到水中，得到的热溶液在搅拌下冷却结晶制得。或者将氯气通入二氯化锡溶液中至饱和，加热蒸发，再冷却结晶，分离制得。
向33mL水中分次少量地逐渐加入100g无水氯化锡，溶解时剧烈放热，所得透明液体在搅拌和冷却下即可全部结晶。产量100～103g，产率约85%。
将干燥的氯气通到装有金属锡粒的带有冷凝器的容器底部，进行反应：
Sn+2Cl2=SnCl4
反应比较激烈，放出的热量使四氯化锡发进入冷凝器，待反应结束后，将四氯化锡倒回反应器，密封静置1h，让过量锡与游离氯结合，然后将溶液蒸馏，收集112～114℃馏分，得无水四氯化锡。在搅拌下将所得四氯化锡溶解到适当蒸馏水中 （100g四氯化锡用33ml水） ，溶解时大量放热，待透明热溶液冷却至完全结晶，即为结晶四氯化锡。
张敏.四氯化锡催化剂在精细有机合成中的应用研究进展[J].零陵学院学报.2004-11,第25卷，第六期
张敏.四氯化锡催化剂在精细有机合成中的应用研究进展[J].零陵学院学报.2004-11,第25卷，第六期
．物竞化学品数据库[引用日期]
．爱化学[引用日期]
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清除历史记录关闭化学高手请进，把下面的方程式一一列出，不胜感激！！_百度知道
化学高手请进，把下面的方程式一一列出，不胜感激！！
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃...
我的积分用完了啊……（无奈中）
1:2Mg+O2==点燃==2MgO2:C+O2==点燃==CO2↑3:S+O2==点燃==SO2↑4:3Fe+2O2==点燃==Fe3O45:NH4HCO3==加热==NH3=H2O=CO2↑6:2H2+O2==点燃==2H2O7:H2+Cl2==点燃==HCl↑8:CuO+H2==加热==Cu+H2O9:C+CuO==加热==Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O10:2CO+O2==点燃==2CO211:K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑12:CuSO4&#O==加热==CuSO4+H2O13:Na+Cl==点燃==NaCl14:题目可能有误15：Ag+ + Cl-==AgCl↓16:SO42- + Ba2+==BaSO4↓17:Fe2O3+3H2SO4==加热==Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑18:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓19:Cl2+2KI==2KCl+I2↓20:FeCl3+3NaOH==NaCl+Fe(OH)3↓21:CaO+H2O==Ca(OH)2+热量22:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu↓23:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg↓24:Ca(OH)2+Na2CO3==NaOH+CaCO3↓25:Cu+Cl2==点燃==Cu(Cl)226:H2+Cl2==光照==2HCl27:4P+5O2==点燃==2P2O528:Cl2+H2O==HClO+HCl29:MnO2+4HCl(浓)==加热==Mn(Cl)2+2H2O+Cl2↑30:NaCl+H2SO4(浓)==加热==NaHSO4+Cl2↑31:NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓32:KI+AgNO3==KNO3+AgI↓33:碘单质与淀粉络合反应,无法写出34:2Cu+S==点燃==Cu2S35:Fe+S==点燃==FeS36:2H2S+O2==点燃==2H2O+S2↓37:2H2S+3O2==点燃==2H2O+2SO238:2H2S+SO2==2H2O+S239:SO2+H2O==H2SO3 H2SO3==加热==H2O+SO2↑40:2Cu+3H2SO4(浓)==加热==2CuSO4+3H2O+SO2↑
参考资料：
采纳率：38%
初中化学方程式总结一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式 反应基本类型 反应现象 用途 点燃
2H2+O2====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2是最清洁的燃料 点燃
S+O2 ====SO2 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。 制炸药（火药） 点燃
4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量. 火柴盒、发令枪 点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热. / 点燃
2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体. 制烟花 点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O / 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热. 天然气的主要成分，主要的燃料 △
2Hg+O2=====2HgO 化合 （见上册26页） / 二. O2的制法
反应方程式 基本类型 反应现象 用途 △
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 / 实验室制取O2 MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△ 分解 / MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ 分解 产生大量无色气泡 通电
2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 / △
2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 红色固体渐消失，产生银色液体 / 三. C的化学性质
反应方程式 基本类型 反应现象 用途 （O2充足）
C+O2====CO2 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料 （O2不充足）
2C+O2====2CO 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 含碳燃料不充分的燃烧均生成CO
反应方程式 基本类型 反应现象 用途 高温
CO2+C=====2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一 高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO(冶炼金属) 高温
2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑ 置换 / 还原Fe2O3(炼铁) 四. CO的化学性质
反应方程式 基本类型 反应现象 用途 点燃
2CO+O2=====2CO2 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤气主要成分,做燃料
反应方程式 基本类型 反应现象 用途 △
CuO+CO====Cu+CO2 / 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜) 高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 / 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3(炼铁) 高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 / / 还原Fe3O4(炼铁) 对比： △
H2+CuO====Cu+H2O 置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu 五.CO2的化学性质
1. 与H2O反应
反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CO2+H2O==H2CO3 化合 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料 △
H2CO3===H2O+CO2↑ 分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 (H2CO3不稳定)
2.与（中）强碱的反应
反应方程式 基本类型 反应现象 用途 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ∕ 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ∕ 无明显现象 工业上吸收废气 六、CO2的制取
反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上&刻字& Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2) 高温
CaCO3====CaO+CO2↑ 分解 / 工业上用石灰石制取生石灰、CO2 七. 金属的化学性质
金属活动性顺序：
K（钾） Ca （钙） Na （钠） Mg （镁） Al （铝） Zn （锌） Fe （铁） Sn （锡） Pb （铅）（H）【氢】Cu （铜） Hg （汞） Ag （银） Pt （铂） Au （金）
反应方程式 基本类型 反应现象 用途 4Al+3O2===2Al2O3 化合
常温下铝表面形成致密氧化膜
2Zn+O2=====2ZnO 化合 ∕ / △
2Cu+O2=====2CuO 化合 红色固体变成黑色固体 / 金属+酸→盐+ H2
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色
/ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解； 实验室制取H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 置换 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； / 金属+盐→盐+金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 / Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 /
古代湿法制Cu常温下铝表面形成致密氧化膜[编辑本段]高中化学方程式总结1、非金属单质
（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）
2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）
3F2+Xe＝高压＝XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K＝K2O2（燃烧）
S+H2===H2S （加热）
2S+C===CS2 （加热）
S+Fe===FeS （加热）
S+2Cu===Cu2S （加热）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS （点燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
S+O2===SO2 （点燃）
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H24、非金属氧化物
1，低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑5、金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O6、含氧酸
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O7、碱
1，低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
1，与酸性物质的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O8、盐
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑[编辑本段]其他化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
看了34楼 我晕 才五分
这可是初中化学啊！！最多也就涉及了些高一的！！不过初中老师也会讲到啊！！
引用longzi1439的回答：1:2Mg+O2==点燃==2MgO2:C+O2==点燃==CO2↑3:S+O2==点燃==SO2↑4:3Fe+2O2==点燃==Fe3O45:NH4HCO3==加热==NH3=H2O=CO2↑6:2H2+O2==点燃==2H2O7:H2+Cl2==点燃==HCl↑8:CuO+H2==加热==Cu+H2O9:C+CuO==加热==Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O10:2CO+O2==点燃==2CO211:K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑12:CuSO4&#O==加热==CuSO4+H2O13:Na+Cl==点燃==NaCl14:题目可能有误15：Ag+ + Cl-==AgCl↓16:SO42- + Ba2+==BaSO4↓17:Fe2O3+3H2SO4==加热==Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑18:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓19:Cl2+2KI==2KCl+I2↓20:FeCl3+3NaOH==NaCl+Fe(OH)3↓21:CaO+H2O==Ca(OH)2+热量22:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu↓23:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg↓24:Ca(OH)2+Na2CO3==NaOH+CaCO3↓25:Cu+Cl2==点燃==Cu(Cl)226:H2+Cl2==光照==2HCl27:4P+5O2==点燃==2P2O528:Cl2+H2O==HClO+HCl29:MnO2+4HCl(浓)==加热==Mn(Cl)2+2H2O+Cl2↑30:NaCl+H2SO4(浓)==加热==NaHSO4+Cl2↑31:NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓32:KI+AgNO3==KNO3+AgI↓33:碘单质与淀粉络合反应,无法写出34:2Cu+S==点燃==Cu2S35:Fe+S==点燃==FeS36:2H2S+O2==点燃==2H2O+S2↓37:2H2S+3O2==点燃==2H2O+2SO238:2H2S+SO2==2H2O+S239:SO2+H2O==H2SO3 H2SO3==加热==H2O+SO2↑40:2Cu+3H2SO4(浓)==加热==2CuSO4+3H2O+SO2↑
30.微热：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
强热：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑
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