化学平衡图像专题ppt有关问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-07-17 10:02 标签： 化学平衡状态的判断
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本文档主要介绍了建立模型法在化学平衡中的应用、等效平衡以及平衡图象等相关问题！附有大量习题，解答详细！内容清晰！
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化学平衡问题的解题技巧
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化学平衡的有关图像问题
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关于化学平衡的一个问题收藏
某实际气体反应在温度为500K，压力为20260KPa下的平衡常数Kf=2，则该反应在500K，20.26kpa下的平衡常数Kp是多少？
Kp=2. 因Kf是用逸度表示的平衡常数，并不随压力而变化。Kf与用压力表示的平衡常数Kp的关系是Kf=Kφ×Kp. 在极低压力下，20.26kPa, 气体行为接近理想气体，压力与逸度相等,Kφ=1,故Kf=Kp=2。
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关于浓度与化学平衡的问题!关于浓度变化对化学平衡的问 题 15◆◇朔月流苏╮ 为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什 么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!的详细生动一点.举个例子.
最好记的一种方法,就是资源的充分利用,稀释溶液了,就是有更多空间了,为了充分利用空间,故需更多的东西占据空间,因此向化学计量数增大的方向移动 再问： 那为什么小的就不能占据了呢？ 再答： 不是小，是少再问： 那为什么少的就不能占据了呢？ 再答： 你想想，你有那么多的空间为什么不给更多的物质去填充，而要让少的物质填充呢？少的填充没用完空间不就浪费了，就不符合资源充分利用了再问： 好像有点明白！谢谢回答
我有更好的回答：
剩余:2000字
与《关于浓度与化学平衡的问题!》相关的作业问题
根本没看懂你的第一个问题想问什么,不过我认为你对化学平衡的理解不对,你的几个问题都和第三个问题有关,分子数的多少决定了密闭容器中气体体积的大小,但是你要看清题中的分子数是不是只是简单的指仅仅反应的气体分子,举个例子说,像反应以平衡的体积一定的密闭容器中加稀有气体,则分子数增加,体积不变,压强增大,以 mA+nb=pC+
升温向吸热方向移；加压向气体分子数减小的方向移；增大浓度向消耗它的方向移.就记这三句.
简单来说..化学平衡的实质是浓度的变化,...浓度改变,一般会移动.. 而固体和液体的浓度是一个常数..增加量,浓度没有改变.. 所以化学平衡就不移动
根据列下特勒原理.平衡移动不能消除外界的改变,只能减弱这种改变比如加入1mol/L的H+.平衡的移动要减小H+的浓度,但是一定小于1mol/L.所以H+浓度总的一定增大
不知道你有没有看到课本上这样一句话：“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”（不知道是不是原句,但基本含义是一样的）在溶液体积增大相同的情况下,溶液浓度必定减少,当化学平衡向着化学计量数大的方向移动时,溶液浓度显然大于平衡向计量数小的方向移动.因为计量数大,反应生成的物质的量也增大.不知道你能不能看懂
不对,因为化学反应大多伴随着放热或吸热过程,所以化学反应往往跟温度变化联系在一起,温度发生变化的时候化学平衡也当然会跟着移动. 再问： 那在温度和体积都不变的情况下，往平衡体系中加入惰性气体，平衡会移动吗？
稀释溶液后,离子结合成分子的机率少了
纯固体和液体的浓度全部用1表示,对化学平衡没影响.注意这个1不表示它的浓度为1.还有浓度这个概念,必须有两种或两种以上的物质混合后才有浓度表示,既然是纯物质,它就没引起体系浓度的变化,当然也不会引起平衡移动
FeCL3 + 3KSCN =(可逆号)Fe(SCN)3 + 3KCl离子方程式为Fe3+ + 3SCN- =(可逆号)Fe(SCN)3加入少量饱和氯化铁溶液,增大了Fe3+的浓度,加入饱和硫氰化钾溶液,增大了SCN-的浓度,平衡都向正反应方向移动,颜色加深加入固体氯化钾,虽然K+和Cl-浓度都增大,但是这两种离子都没
反应物浓度增大,则化学反应速率加快,平衡向正反应方向进行反之,反应物浓度小,则平衡向逆反应方向进行溶液稀释的时候,把电离过程看成是化学反应.可以看作离子的浓度变小,即生成物的浓度变小,反应向着正反应方向进行,也就不断向电离方向移动.“如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
我曾经在上面这个网上回答过类似的问题不是所有的浓度都能对化学平衡造成影响的,假如反应物都是固体就没有浓度可言了,浓度一般是液态或气态情况下的反应才有影响.液态的话一般是增加浓度了就会是增加浓度那边的反应速率增加,气态的话除了浓度还有留意当时的容器体积有否改变,气压有否改变等.
没懂你的想法? 再问： 原来加入一摩尔A后假设达到一个平衡，后加入的一摩尔A也假设达到一个平衡，因为是定温定容，所以相当于两个平衡压缩在一起后压强增大，平衡逆向动.A的物质的量浓度不就减少了，和原来矛盾，，，明白吗？我语文能力较差，，，见谅 再答： 你是指 第一次：先加1molA，平衡，再加1molA平衡…… 第二次：
看的是浓度商Q与平衡常数K的大小,如果Q>K,反应逆向移动,反之正向移动,相等的话不移动.浓度商Q的计算跟K计算相似,只是把K的计算公式中的浓度换成所给的浓度（原本公式中是平衡时的浓度）.不动的话继续提问好了,我来详解
不知道如何移动.因为只知道 反应物 和生成物 物质的量相等而已.正反应 吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道 提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行. 再问： 都是气体再问： 你最后那句话说错了 再答： oh 难道形容说错了。 向逆（正）反应方向进行。。 意思就是正反应速率要大于
在改变反应物浓度之前整个体系中已经达到平衡,所以反应物和生成物同时存在,即正逆同时反应,所以改变反应物浓度时,促使了反应正方向移动,逆反应速率依旧是平衡时候的速率,不是0
这是结论 再答： 记住就好
既然是固体和春液体何来浓度改变之说,同学 你是不打错了对于固体 改变表面积 即块 粒 面 对于反应有影响
这个应分开来看该,PCl5==PCl3+CL2这个反应始终尊在于PCl5这个物质中,即加入PCl5的时候,他已经有PCl5==PCl3+CL2这个反应了,所以这发呕题目应该看成,2倍体积的容器中加入2n的PCl5,转化率和题目中的一样,然后在进行压缩,得到题目中恒容中加入2nPCl5,此时,平衡向左移动,转化率减小
方程中各个化学式的系数作为化学式浓度的次方,左边的次方和乘积等于右边的就行,不过要注意有溶剂的化学反应才可以,而且参加平方的量必须是溶质

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