请看图片，有关化学平衡转化率

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-31 01:00 标签： 化学平衡状态的判断
化学平衡移动与等效平衡
化学平衡移动与等效平衡对反应2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取的措施是 (　　)A．体积不变,增加NO2的物质的量B．体积不变,增加N2O4的物质的量C．使体积增大到原来的2倍D．充入N2,保持压强不变 这题为什么要用等效平衡来理解,对于B,增大生成物的浓度,平衡应该逆向移动啊,为什么根据等效平衡变为正向移动了,判断平衡移动的方向到底考虑浓度还是考虑压强
我来回答你吧,看来楼上没有满足你的要求,首先,这个反应对于高中平衡题目来说是很难的.难度就在勒夏特烈原理不能用,当然不是说原理不对（实话说这个原理局限很大）.而是这个反应特殊,希望你以后遇到这样的反应要多注意,特殊就在于只有一种反应物 一种产物,你改变浓度其实相当于改变了压强,不信你想想合成氨的反应,你只有通入合适比例的氮气+氢气才能算改变压强,那是因为反应物有两种.但是这个反应,无论你通入二氧化氮还是四氧化二氮,都不能用浓度来考虑,只能用压强.如果你觉得上面一段话牵强我再给你一个解释（不过上面一段很重要）,这个反应的K=四氧化二氮/二氧化氮的平方.如果温度不变,K不变,则四氧化二氮的浓度永远与二氧化氮的平方成正比.二氧化氮的浓度增加一倍,四氧化二氮的变为四倍,也就是说,如果增加浓度,永远是四氧化二氮增加的快.（减少浓度的结论相反,你可以自己考虑下）回到题目来,这就很简单了.AB无论增加谁,都会让体系两种气体的浓度都增大,但是四氧化二氮增加的多,所以题干的比例永远减小,两个都错.C是让浓度减小,这个我就卖个关子,你自己考虑下.D增大了体积和C一个道理答案 CD
与《化学平衡移动与等效平衡》相关的作业问题
一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法.这种方法往往用在相似平衡的计算中. 由上叙述可知,相同平衡、相似平衡和等效平
一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法.这种方法往往用在相似平衡的计算中. 由上叙述可知,相同平衡、相似平衡和等效平
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等效平衡实际上是一种做题方法高中时段主要掌握以下三类恒温恒容等体积反应（等同反应）：指的是对于这类反应而言,只要反应物没有变化,转化率和平衡常数就不变也就是n不变,C不变,fai不变（物质的量分数）&恒温恒压反应：只需n呈倍数关系,即达到等效平衡,所以C不变,fai不变恒温恒容等体积反应：n呈倍数关系,即达到
等比等效平衡规律：在恒温恒压下,建立等效平衡的数量关系应满足：各物质的量转化成同一边的物质的量,各物质的物质的量之比应相等.这些等效平衡的各物质的量浓度、含量、反应速率都是相等的,各物质的物质的量相等但成比；等量等效平衡规律：在恒温恒容下,建立等效平衡的数量关系应满足：把各物质的物质的量转化成同一边的物质的量,各物质的
高二必修内容,大学无机化学的考研知识点里面也有这个,工业生产中的应用也多,所以是很重要的知识.
（1）恒温恒容下,改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下,对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同,两平衡等效 （3）恒温恒压下,改变起始加入物质的物质的量,只要按
“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志,但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重.如何突破这一难点,让学生不仅易于掌握,而且能灵活应用,就成为教学研究的一个重要课题.本文结合我们多年的教学实践进行一些探讨,力求有所突破. 一、难点分类 “等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”概念,在相同条件下的同一可逆反应里,建
等效平衡是指几个可逆反应,在相同的条件下,不同的起始状态,达平衡时终态相同或成等比.可分为“完全等效平衡”和“等比等效平衡”判断方法：先将杂乱的物质的摩尔数通过化学方程式都转化成反应物（或生成物）的摩尔数,再看这几个反应中反应物（或生成物）的摩尔数是否完全一样（完全等效平衡）或 是否成等比（等比等效平衡）如N2+3H2
解题思路： 等效平衡的概念 解题过程：根据等效平衡的概念以及不同的类型分析如下： 等效平衡的概念 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为&全等效&平衡和&
解题思路： 属于常考内容，必须理解的内容。 常用建模法解决此类问题。 解题过程： 首先理解等效的含义：是效果相同，或说结果一样；至于达到平衡的过程如何，是从反应物开始还是从省城物开始，不必关心。 第二等效平衡的判断：只要统一化学反应形成的两个平衡状态中，同一物质的百分含量相同即可认为是等效，就可以用此原理解决。 第三等
解题思路： 根据等效平衡原理分析解题过程： 请看截图。最终答案：略
解题思路： 根据等效平衡原理分析解题过程： 等效平衡的解题思路与典型例题 等效平衡的概念 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。 判断等效平衡的方法：使用极
等效平衡：相同条件下,同一可逆反应体系中,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡.〔例1〕在一个固定体积的密闭容器中加入2molA、1molB发生反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）,达到平衡时生成C的物质的量浓度为W
等效平衡的外延是它的分类,即不同类型的等效平衡以及其前提条件,这在具体的解题过程中有更广泛的应用.等效平衡可分为三种类型：（1）等温等容下,建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当.例如,在恒温恒容的两个相同容器中,分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3,平衡时两容器中NH3的质量分数相等.(你不理解
一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同,这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）.概念的理（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压.（2）“等效平衡”与“
一、概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同,这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）.概念的理（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压.（2）“等效平衡”与“
【本讲教育信息】一、教学内容： 影响化学平衡的条件及等效平衡 二、教学目标：理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律；掌握勒沙特列原理及其应用；了解等效平衡原理；掌握化学平衡图像题的解题规律和方法 三、教学重点、难点： 条件对化学平衡的影响,等效平衡原理和化学平衡图像题的解题规律 四、教学过程：（一）化学
新浪的,你自己去下载比较好,我黏贴在下面的不完整,一些图表都没法黏贴到这里例析等效平衡一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同,这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）.&&&&2015年试题调研&化学&第5辑
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版 次：2页 数：字 数：印刷时间：日开 本：32开纸 张：胶版纸印 次：3包 装：平装是否套装：否国际标准书号ISBN：5丛书名：试题调研·Mook系列所属分类：&&&
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2.化学平衡的特征①逆：研究对象为可逆反应。②等：可逆反应达到平衡时，υ正&..2.化学平衡的特征①逆：研究对象为可逆反应。②等：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率第二层含义：用不同物质表示反应速率时，某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率&#06判断化学平衡状态的标志相关文档docdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocdocpptdocdocdoc
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