这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（2014?南昌模拟）ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的?（2014?南昌模拟）ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安_百度作业帮
（2014?南昌模拟）ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的?（2014?南昌模拟）ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安
（2014?南昌模拟）ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的?（2014?南昌模拟）ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：______；图中b电极为______；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______mol，阴极区pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2-，CN-等有明显去除效果，某工厂中污水含CN-（a mg/L），现将ClO2把CN-氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：______．
（1）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，从图上可见，阳离子移向阴极，所以b为阴极，故答案为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；阴极；（2）在阴极发生2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为m==0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，故答案为：0.01；pH变大；（3）ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，故答案为：2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-．举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广...”，相似的试题还有：
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因&&&&&&&&&&&&&&。ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：______________________________________。(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。工业废水或生活污水的任意排放&&（写出一种即可）；常用的净水方法有沉淀、过滤（写出两种即可）．（2）根据以上微观过程图写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．（3）根据反应的微观过程获得的信息不正确的是AA．乙中氯元素的化合价为+5价&&&&&&&B．丙是氧化物C．该反应符合质量守恒定律&&&&&&&&&D．反应前后原子种类及个数不变．
分析：（1）水的污染源主要有：未经处理而排放的工业废水；未经处理而排放的生活污水；大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水；堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾；水土流失；矿山污水；常用的净水方法有：沉淀、过滤出水中杂质，蒸馏、煮沸，除去硬水中的钙镁离子；吸附除去水中异味．（2）由反应的模拟图，可推测其化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．则可推测答案；（3）根据其化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl进行解答．解答：解：（1）造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放，净水就是除去水中的杂质，常用的方法有沉降、吸附、消毒、蒸馏等；（2）由反应的模拟图，可推测其化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（3）A、乙中氯元素的化合价为+5价，说法错误，因为钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合价的原则，可以计算氯元素的化合价为+3，故A错误；B、丙属于氧化物，说法正确，因为它由两种元素组成，其中一种为氧元素，故B正确；C、该反应符合质量守恒定律，故C正确；D、该反应的本质是原子的重新组合，所以反应前后原子种类及个数不变，故D正确．故选A．故答案为：（1）工业废水或生活污水的任意排放；沉淀、过滤；（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（3）A．点评：本题主要考查学生对水污染的来源的认识和水的净化方法的掌握．
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科目：初中化学
9、我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如下图所示．下列说法正确的是（　　）A、乙中氯元素的化合价为+3价B、丙物质中的微粒是不运动的C、该反应不符合质量守恒定律D、该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2?2ClO2+2NaCl
科目：初中化学
8、我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）A、乙中氯元素的化合价为+3价B、该反应属于置换反应C、该反应的本质是原子的重新组合D、丙属于氧化物
科目：初中化学
（2010?上杭县模拟）我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（　　）A．乙、丙都是氧化物B．该反应属于置换反应C．该反应符合质量守恒定律D．该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2?2ClO2+2NaCl
科目：初中化学
我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（　　）A、该反应中甲和乙分子个数比为1：2B、该反应属于复分解反应C、乙中氯元素的化合价为+5价D、该反应的化学方程式为2Cl+2NaClO2=2ClO2+2NaCl考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应
专题：元素及其化合物
分析：在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 &&△&&.&2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，以此可书写离子方程式，反应中Cl元素化合价降低，被还原，S元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．
解：（1）氯酸钠和亚硫酸钠于H2SO4溶液，用水浴加热，产生ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO32-+2H+ &&△&&.&2ClO2↑+SO42-+H2O，故答案为：2ClO3-+SO32-+2H+ &&△&&.&2ClO2↑+SO42-+H2O；（2）反应中Cl元素化合价降低，被还原，NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物；S元素化合价升高，Na2SO3为还原剂，被氧化，故答案为：NaClO3；Na2SO3；ClO2．
点评：本题综合考查含氯化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写，从元素化合价的角度认识氧化还原反应，难度不大．
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科目：高中化学
下列各种说法正确的是（　　）
A、强碱性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-能大量共存B、室温下，pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存C、0.1mol?L-1 Na2S溶液在中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、乙烯的结构简式为CH2CH2B、聚乙烯的单体为-CH2-CH2-C、除去乙烷中的乙烯，常用酸性高锰酸钾溶液D、用水可以鉴别苯、乙醇、溴苯
科目：高中化学
经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：（1）如图甲可通过观察反应产生气泡的（填快慢或大小）比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是（2）如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因数均已忽略，实验中需要测量的数据是（3）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的方程式．
科目：高中化学
可待因（codeine）可用于治疗咳嗽，是一种一元弱碱，Kb=2×10-6则0.020mol?L-1的可待因溶液中的c（OH-）约为（已知≈1.414）（　　）
A、2×10-4mol?L-1B、2×10-8mol?L-1C、1.414×10-3mol?L-1D、1×10-3mol?L-1
科目：高中化学
丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料．请回答下列问题：（1）丙烯中的官能团名称是，F的结构简式是．（2）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式，其反应类型是；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．（3）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：，其核磁共振氢谱有种类型氢原子的吸收峰．0.1mol&H与足量金属钠反应可以生成氢气在标准状况下的体积是．
科目：高中化学
已知10mL二氧化氮与氧气的混合气体溶于水生成2mL气体，则二氧化氮的体积为，氧气的体积为．
科目：高中化学
煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径．煤气化的主要反应是：C+H2O（g）--CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气．如图是合成某些物质的路线．其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G．请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：EB；E与H是否属于同系物：（填是或否）．（2）D的同分异构体除CH3COOH外还有：；（3）写出下列反应的化学方程式：C+H；D与银氨溶液反应．（4）A为工业常用燃料．某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中．若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳标况下的体积可能为．
科目：高中化学
下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
A、铜锌原电池中铜是正极B、在镀件上镀铜时可以用金属铜作阳极C、用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极D、镀铜的铁器，若发生缺损易形成以铜为正极的原电池