石墨炉原子化器结构中n克碳原子含有几个正六边形?

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石墨晶体结构如图4所示,每层由许多个正六边形构成,则
石墨晶体结构如图4所示,每层由许多个正六边形构成,则:  (1)平均每个正六边形占有碳原子数为________。  (2)每一层内碳原子数目与C—C键数目的比是________。  (3)已知石墨每一层中碳原子之间核间距a为1.42×10-10 m,层与层之间距离b为3.35×10-10 m,求石墨的密度。(已知正六边形面积=a2 sin60°×6,sin60°=,=1.73)答案解析:(1)2   (2)2∶3  (3)石墨的密度=                  =0.57 g / cm3
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&&( 13:8:35)&&( 10:45:24)&&( 23:51:7)&&( 23:49:59)&&( 23:48:37)&&( 23:45:11)&&( 23:45:11)&&( 23:43:8)&&( 23:40:54)&&( 23:40:12)高中化学 COOCO.因你而专业 !
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石墨片层结构如右图所示,问:(1)平均多少个碳原子构成一个正六边形?(2)n g碳原子可构成多少个正六边形?
(1)方法1:利用点与面之间的关系,平均每个正六边形需碳原子数:6×1/3=2;方法2:利用点、线、面的关系,每个碳原子提供的边数:3×1/2=1.5& (6×1/2)/1.5=2& (2)(n/12)NA/2.
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金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成的,但它们的物理性质却差别很大,这是由于什么
这里涉及到一个概念:同素异形体同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。许多元素都能形成同素异形体,形成方式有:(1)分子里原子个数不同,如氧气和臭氧;(2)晶体里原子的排列方式不同,如金刚石和石墨;(3)晶体里分子的排列方式不同,如斜方硫和单斜硫。同素异形体之间物理性质不同,化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体,而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体;氧气的沸点-183℃,而臭氧的沸点-111.5℃;氧气比臭氧稳定,没有臭氧的氧化性强等。而你所说的正属于第二种:原子的排列方式不同更为具体的,我们说金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正“四面体空间网状结构”的“原子晶体”,石墨是一种“层状结构”的“过渡型晶体”:层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构,层与层之间距离较大,相当于分子间力的作用;金刚石是硬度最大的物质、不能导电,而石墨的硬度较小、层之间可以相对滑动、导电性好,化学性质较金刚石活泼。足球烯是一个较为前沿的物质,它是由若干个碳原子相互结合成为类似足球状的分子,所以它属于分子晶体。而一般来说分子晶体较原子晶体和过渡性晶体的熔沸点更低。然而他们都是由碳元素组成,所以化学性质相差不大。另外类似于此的,还有白磷和红磷。白磷是由正四面体结构的分子(P4)组成,为白色腊状固体,有剧毒,易溶于CS2,着火点低(40℃),在空气中可自燃;红磷是较复杂的层状晶体,红色粉末无毒,不溶于CS2,着火点240℃,隔绝空气加热,温度升至260℃时白磷转变成红磷,红磷受热,在416℃时,先升华蒸气,冷却又变为白磷。
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理工学科领域专家石墨中有没有碳碳双键?_百度知道
石墨中有没有碳碳双键?
详细一点的,谢谢咯
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其他3条回答
石墨晶体中,每个C原子形成了3个共价单键,还有1个未成键电子再石墨晶体中自由移动;金刚石晶体中,每个C原子形成了4个共价单键,没有未成键电子;C60晶体中,每个碳原子与相邻三个碳原子形成共价单键后,还有一个价电子未形成键,由于C60不导电,只能在相邻碳原子间形成1个碳碳双键。晶体中含有碳碳单键,也含有碳碳双键。你可以在网上搜一下它们的图片看看。
楼上写得太深说浅显易懂一些石墨的结构是正六边形层状结构,同层内每个碳原子与周围相连的3个碳原子以共价键结合形成平面网状结构。(建议你画一画图)而每个C都富裕1个电子,这个电子都贡献出来,类似于金属键.这些电子存在于1层和1层之间,用电磁力把每1层拉住(不是很确切,但这样理解没错,而且易懂)而多出来的电子可以移动,所以石墨导电没有碳碳双键
没有啊,只是存在π键和四个吗键
碳碳双键的相关知识
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