（12分）KW=10-13（1）1:10&&&&&&（2）10:1&&&&&&&（3）1:9
解析试题分析：解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L。该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。①pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L则氢氧化钠溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/LpH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，若所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va，Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。②所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va；且 a+ b= 12，Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):[Kw/C(H+)]=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。③pH=12氢氧化钠溶液中C(OH-)=10-1mol/L，pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L，若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L，解得:Va:Vb=1:9。考点：酸碱混合计算点评：1、强酸、强碱溶液的pH强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14&&&&pH=" -" lg c(H+)求解2、两强酸混合抓住氢离子进行计算& 2、两强碱混合抓住OH-进行计算，再转化为H+c (H+) = &&&c (OH-])= 经验规律：（1）两强酸等体积混合&混合后的pH=小的+0.3（2）两强碱等体积混合&混合后的pH=大的—0.33、强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。（3）酸I+碱II完全中和：c（H+）=& c(OH-) =&&& 1mol/L&&&&&&&&&酸过量： c(H+)= &&&&&&碱过量：c(OH-)=
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科目：高中化学
（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L&NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=1×10-13．则该温度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是温度升高，KW增大．（2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va&L与pH=b的HCl溶液Vb&L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10．
科目：高中化学
（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1&NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：①此温度下水的Kw=10-15（mol/L）2．②此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=9：2．（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系a+b=13．
科目：高中化学
某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1&&的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw=1.0×10-15．②此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=10：1．
科目：高中化学
某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=10-13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va&L与pH=b的H2SO4溶液Vb&L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10；（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1；（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．
科目：高中化学
题型：阅读理解
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”）．（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1又知1molH2O（g）转变为1mol&H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=1：10．（6）在25℃下，将a&mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=-9a-0.01．当前位置：
＞＞＞在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=..
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（　　）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=..”主要考查你对&&溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液pH的有关计算
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
发现相似题
与“在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=..”考查相似的试题有：
2433398606376376246418215406246476在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，D正确，AC不正确。B中符合电荷守恒，正确。答案选BD。
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用25mL量筒量取20.06mL盐酸
B．用托盘天平称取5.25g食盐
C．用100mL烧杯量取80.5mL盐酸
D．用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
下列实验基本操作合理的是（　　）
A．用托盘天平称10.0g水
B．用pH试纸测得某溶液的pH为3
C．用100mL量筒量取了5mL水
D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
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电解质在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离，在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混...”，相似的试题还有：
常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是 (　　)A．由水电离出的c(H＋)：③&①B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)&V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)&c(H＋)&c(Na＋)&c(OH－)
常温下pH＝a的CH3COOH稀溶液与pH＝b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是 (　　)A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．若a＋b＝14，则混合后pH＝7C．若混合后pH＝5.3，则c(Na＋)&c(CH3COO－)D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a＋b&14
在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)
A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(Na＋)&c(CH3COO－)&c(OH－)&c(H＋)
D.c(CH3COO－)&c(Na＋)&c(H＋)&c(OH－)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（　　）
A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性
B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等
C．反应后溶液中的c（H+）oc（OH-）=1.0×10-14
D．反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
A．由于二者体积关系不确定，而不能确定反应后溶液的酸碱性，故A正确；B．pH=3的醋酸中c（H+）=1.0×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），故B错误；C.25℃时，c（H+）oc（OH-）=1.0×10-14，故C正确；D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D正确．故选B．
下列说法正确的是（　　）
A．紫色石蕊试液能使盐酸变红色
B．氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色
C．浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可
D．碱溶液里都含有氢氧根离子
在化学实验室发生下列事故时，做法不正确的是（　　）
A．不慎将白磷洒落在桌面上，立即用镊子镊取，放入垃圾桶
B．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭
C．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%碳酸氢钠溶液
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
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