化学平衡移动习题 解释一下就可以

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-22 03:13 标签： 化学平衡移动习题
关于化学平衡移动的几个问题_百度知道
关于化学平衡移动的几个问题
1.温度升高，若正反应吸热，则反应正向移动这个肯定没错，但是我想这个能不能用有效碰撞理论解释呢？如果温度升高，但是吸热反应反而比放热反应更难获得所需的活化能，所以放热反应更容易进行？？我知道这个肯定不对啊，但是也不知道错在哪里，而且应该不需要用勒夏特列原理解释这个错误（它本来就是个经验总结啊） 我在想这个是不是跟自由能有关系，因为T变化了，但是这也不具备普遍性吧，常温下有这个现象，高温下也能出现这个现象。2.压强到底是怎样影响平衡的移动的？参考书上说，就是因为改变了浓度。但是对于平衡的体系，反应物，生成物的浓度都变了啊？为什么反应会移动？（其实我觉得我还是在问勒夏特列原理的这种“反抗性”到底是怎么来的）3.对于勒夏特列原理的理解 我觉得影响平衡的方面只有两个 温度和浓度，而压强和别的什么都是从这个两个方面影响了平衡，这样理解对吗。
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1.活化能是决定反应速度的内在因素，活化能越高，反应速度越低（原因是活化能越高，活化分子百分数越低，单位时间内能发生反应的分子数越少），反之亦然。在一定温度下，具有一定能量值的分子百分数是一定的，当升高温度时，反应体系分子的平均能量提高，而活化能则基本不变（在温度变化范围不太宽时，活化能随温度的变化可以忽略），则许多非活化分子变成了活化分子，活化分子百分数提高了，反应速度便会加快。活化能越大的反应，活化分子百分数对温度的变化越敏感。对于吸热反应，正反应的活化大于逆反应的活化能，升高温度，正反应活化分子百分数比逆反应活化分子百分数增加更明显，则正反应速度比逆反应速度增加倍数更大，从而导致平衡向吸热方向移动。（顺说明一下勒夏特列原理发现时是一个经验总结，但热力学出现之后，发现勒夏特列原理其实是热力学原理的必然结果）。2.关于“对于平衡的体系，反应物，生成物的浓度都变了啊？为什么反应会移动？”的回答：
化学反应达到平衡时，存在关系浓度商（Q）= 平衡常数（K）。当反应体系物质浓度改变时，如果改变后 Q = K
关系仍存在，则平衡将不发生移动，若改变后 Q ≠ K，则反应将发生移动，直到重新达到 Q = K 的状态（平衡态）。3.压强的影响的确属于浓度因素的范畴，只不过①用压强来表示浓度（压强与浓度之间存在牵联关系）②对有气体参加的反应体系有意义。所以压力变化对平衡的影响实际上就是浓度对平衡的影响，不过对气体反应而言，有时压力数据比浓度更易测得，所以通常压力常数用得更多。所以可以认为影响平衡外部因素有两个——温度和浓度。
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非常感谢啊！！
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1.感觉你的对于活化能方面的解释是错误的，从没见过这样表述“吸热反应反而比放热反应更难获得所需的活化能”。温度升高，正反应速率与逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的多（对于正反应吸热反应），平衡向右移动。2.压强影响平衡移动，稍微复杂，有恒容条件下、恒压条件下，冲入反应物气体、稀有气体之分。主要看浓度变化没有。3.可以这样理解吧，别忘了勒夏特列原理还有催化剂的影响。
回答你2 压强 的改变有两种 一种是体积可变得容器 改变里容器体积 增大或者减小 就改变了浓度二是容器体积一定冲入了别的物质，反应物 或者无关反应前者改变了浓度后者没有 你自己分析一下我只能给你个放向 我很久没碰化学课了 O(∩_∩)O哈！ 你不要局限于那个原理做题
你找本 带详细解释的参考书看看对你i的理解会更好
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帮忙解释一下化学平衡
化学平衡勒夏特原理:改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强,温度),化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.这个概念中什么是&能够减弱这种改变的方向&?
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特点:(1)等:υ正=υ逆;
(2)定:浓度,含量保持不变(但不相等);
(3)动:动态平衡
(4)变:平衡是相对的,不是绝对的. 若平衡赖以存在的条件改变,则化学平衡将被破坏以合成氨为例：N2+3H2=2NH3 ——反应开始时,N2,H2的浓度最大,因而正反应速率(即生成NH3的速率)最大,而NH3的浓度为零,因此逆反应速率(即NH3分解的速率)为零;——反应进行中,N2,H2的浓度开始下降,因而正反应速率(即生成NH3的速率)也随之减小,而NH3的浓度渐大,因此逆反应速率(即NH3分解的速率)渐大;——反应进行到一定程度,正,逆反应速率势必相等,此时,化学反应进行到了最大限度,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应混和物就处于化学平衡状态,简称化学平衡.
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化学平衡是一种动态的平衡，比如A+B=C+D，，其实A和B在反应着生成C和D，同时C和D在反应着生成A和B，他们是同时进行的，化学平衡是并不是物质没在动了，而是向前和向后的反应相等，达到量上的恒定。当然他们的平衡是在一定的条件下的，比如一定的温度，湿度，以及不再向其中加入材料。当把其中的环境改变，或者向其中加入更多的材料，其中的平衡就被打破，如果打破后反应向一个方向的先变大（或向另一个方向变小），也就是反应向那个方向移动了。当然之后向另一个方向也会变大（或原来方向也变小）在最后又会达到平衡，但是与之前的平衡相比，他发生了变化。
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＞＞＞化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论..
化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：υ＝koc（CH3COCH3）oc（H＋）[mol/（Los）]根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）该反应是放热反应（1分）。随着反应的进行，硝酸的浓度减小（1分）。（2）先逐渐增大后逐渐减小&（2分）。（3）③&（2分）。（4）前者先变深后变浅，但比原来深；后者只变深&（2分）。&浅&（2分）。（5）通过加热（其他合理答案也可）&（2分）。略
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据魔方格专家权威分析，试题“化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
发现相似题
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