中考复习指导：化学反应速率及反应先后问题_新浪教育_新浪网
中考复习指导：化学反应速率及反应先后问题
14:02& 城市快报
　　一个化学反应的快慢受浓度、温度、压强的影响，颗粒的大小也影响反应速率。
　　近几年，中考和竞赛题中，出现了一些不考虑上述因素的，有溶液参加的化学反应。它涉及反应的快慢和反应的先后问题，这些问题困扰着学生，也是教学中的难点，而目前国内报刊、杂志及网络上的刊物都未有人对此问题有过探讨。下面我们从置换反应和复分解反应两大类型分析和研究化学反应速率及反应先后问题。
　　一、置换反应中化学反应速率问题1、金属和酸的反应的快慢此类问题甚为简单，只要熟记金属活动顺序表即可解决。金属活动顺序表是按金属单质失去电子的难易程度排列的，排在前面的金属比排在它后面的金属更容易失去电子，变成阳离子，其本质是其原子核对最外层电子引力的大小，引力越小越容易失去电子；引力越大，越不容易失去电子。
　　例1、足量的镁、铁、锌三种金属分别跟10g稀硫酸反应，充分反应后生成氢气的质量与反应时间的关系为(纵坐标表示生成氢气的质量m，横坐标表示反应时间t)()
　　分析：此类图表题的解答要看三个点：第一是起点；第二是折点或交点；第三是终点。此题中，足量的镁、铁、锌分别与10g稀硫酸反应，酸完全反应，而金属有剩余，则产生氢气质量一定相等，先否定D。三种金属在金属活动顺序表中的顺序为镁、锌、铁，故与酸反应时顺序为最快的是镁，最慢的是铁，此题答案为C。
　　例2、相同质量的三种金属与足量的稀硫酸反应时都生成+2价的硫酸盐，其产生的氢气的质量(纵坐标)与反应时间(横左标)的关系如右图。以下说法正确的是()
　　A、3种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B、反应消耗的稀硫酸质量一定相等C、3种金属的相对原子质量为甲＜乙＜丙D、反应速率最快的是甲，最慢的是乙分析：图中甲产生的氢气体积最多，丙最少，当金属质量相同时，产生氢气越多，其+2价金属的相对原子质量越小；相反，产生氢气越少，金属的相对原子质量越大。当产生氢气的质量相同时，甲所用的时间最少，而乙用的时间最多，反应速率是甲最快，而乙最慢，所以答案为C、D。
　　综上所述，金属与酸反应速率的快慢，可由金属活动性顺序表判断。排在前面的金属比排在它后面的金属反应速率要快。
　　2、金属和盐溶液的置换反应例1、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是()
　　A、若镁粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则一定有Fe2+
　　B、若镁粉无剩余，溶液中如无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+
　　C、若镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能有Fe2+
　　D、若镁粉有剩余，则溶液中有Mg2+，而无Fe2+、Cu2+
　　分析：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入镁粉，镁比铁和铜都活泼，则镁与氯化铜和氯化亚铁都会发生置换反应，而且生成的铁也会和氯化铜发生反应。当氯化铜完全消耗后，镁才可能和氯化亚铁反应，此题中涉及镁原子与亚铁离子与铜离子的反应，刚才我们说过，金属活动顺序，实际上是原子核对最外层电子的引力的大小，铜原子比铁原子对最外层引力大，当铜离子和亚铁离子获得电子时，仍然铜原子核比铁原子核对电子的引力大，所以，金属离子获得电子的能力与金属活动顺序相反。故铜离子比亚铁离子更容易获得电子变成原子。
　　当镁有剩余时，溶液中既不可能有铜离子也不可能有亚铁离子；当镁无剩余时，溶液中如有铜离子，一定有亚铁离子，就是说铜离子尚未全部得到电子，则亚铁离子不可能获得电子。若无铜离子，则一定有镁离子，可能有亚铁离子。此题答案为A、D。
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Copyright & 1996 - 2006 SINA Corporation, All Rights Reserved新浪公司 北京市通信公司提供网络带宽铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是升高温度和加入少量浓度较大的盐酸.请问,为什么不能加入少量硫酸铜溶液呢?那请问，会加快氢气的生成速率吗？_百度作业帮
铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是升高温度和加入少量浓度较大的盐酸.请问,为什么不能加入少量硫酸铜溶液呢?那请问，会加快氢气的生成速率吗？
楼主好!加入少量硫酸铜,造成铝和Cu2+离子反应,使Al质量降低.那么很明显,产生氢气的质量就不一样了~所以氢气质量减少.但是生成了Cu单质,所以产生了Al--Cu原电池.那么反应速度大幅度上升.所以就是这样啦~楼主加油!
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3可能是铝会和硫酸铜反应吧
加了硫酸铜铝就和铜离子反应了，氢气量肯定会减少的
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有关化学反应速率常数的问题 求解收藏
大二的被物理化学弄懵了 求解
前者吧。肟。这不就是高中题目吗。。高中：2A+B=2AB的反应速率为V，请问用AB表达时的反应速率。。
为什么呢？我刚看的一篇文献是这么说的我做的习题答案也说是第一个
那一瞬间的反应假设是1M/S，这是对于整套反应而言的（相对于最小系数的B），那么对于AB就是2M/S。。菜B错了勿喷。
说反应速率很好理解可是说反应速率常数就理解不能了...
这问题以我之愚见又回到高中了。这是基本的概念问题。不是复杂的实质性问题，真心是概念问题。你用谁做代表，或者单位一。就要依靠谁把。比如x2是以反应中的N2O2为单位一了。我估计如此。
我也这么觉得 可是各个版本习题答案都不一样 有的说是这个有的说是那个 所以很纠结
这个问题就是概念的问题。目测此神能一举解决。
呵呵太好了 此神是清华的吗
好像。再 很热心的物化大神。
第一个用反应进度来理解也许更好?如果那个反应的质量作用定律这么写:dξ/dt=k[A]^2[B]那么d[AB]/dt=2*dξ/dt=2*k[A]^2[B]后面给的图看不清，是NO的反应?
难道不是第二个？　好吧我是渣渣。。。
2NO+O2---&2NO机理为 2NO---&N202(可逆）
N2O2+O2---&2NO再问一下这样一个反应
2NO+O2---&2NO机理为 2NO---&N202(可逆）
N2O2+O2---&2NO再问一下这样一个反应
“对于AB的反应速率”是指“化学反应的反应速率”还是指“AB物质浓度随时间的变化率”不太明确，不过我觉得对于参与反应的物质说消耗速率或生成速率更能让人明白。这样看来，第一题按第一种说法选二，按第二种说法选一。。第二题出现微分意义就很明确了，直接按质量作用定律选一。第三题假设反应平衡，得到d[A2]/dt=k-1[A][A]-k1[A2]=0,即得结论。ps:我不是清华人
谢啦 被物化轰成渣渣的我基础概念真不行啊
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或关于化学反应速率的2个问题.1,影响化学反应速率的因素有哪些?请列举并举出实例.（示例：接触面积,举例：粒子在溶液中反应加快.）2,控制化学反应的速率的方式有哪些?_百度作业帮
关于化学反应速率的2个问题.1,影响化学反应速率的因素有哪些?请列举并举出实例.（示例：接触面积,举例：粒子在溶液中反应加快.）2,控制化学反应的速率的方式有哪些?
1.浓度,浓度越大反应速率2.温度,一般来说,温度越高速率越快.3.压强：对有气体参加或生成的反应来说,压强越大,速率越快.4.催化剂:正催化剂可加快反应速率5.其他如光、射线、反应物的颗粒度大小等等
浓度 （锌与浓度大的盐酸反映快）
（在加热的情况下 上面反映也比不加热时快）
1，影响化学反应速率的因素有哪些？请列举并举出实例。（示例：接触面积,举例：粒子在溶液中反应加快。）温度：如加热可能促进反映的速度催化剂：如制取O2中加入MnO2与酸反应时：酸的浓度，金属的活泼性
教学内容 教师活动 学生活动
设计意图一、化学反应速率的概念
利用草酸和酸性高锰酸钾的反应，引出化学反应速率
比较物体运动速度与化学反应速率的联系和区别，理解化学反应速率的概念 从溶液褪色现象感受并建立化学反应速率的概念体会、领悟 引入化学反应速率的概念，激发学习兴趣明确速率与速度的区别...
简单的说，分两类：一、无机物。大多是“一触即发”。1，浓度。主要机理是，接触方式。一般浓度大了，反应快，但也不尽如此。
例如：a,浓硫酸与铁发生钝化[产物隔离反应物阻止继续]，
稀硫酸反应（而且浓度越高越容易）[产物被溶解]；
b,自由离子的形态（化学自由度）。……郁闷了，你真心...
化学反应速率首先决定于化学反应的性质,这是影响反应速率的内因.例如溶液中的离子反应通常较快,异相反应(气-固反应,气-液反应,不相溶的液-液反应等)通常较慢;即便都是在溶液中进行,不同的反应,速率也不相同,离子交换反应快,氧化还原反应相对较慢.对于给定的化学反应来说,其反应速率还要受到反应进行时所处条件的影响,这些条件主要包括浓度(或压力),温度和...
汗。。。。。初中就学这么难了？？？解释简单点好了浓度：不同浓度盐酸与锌的反应温度：二氧化氮变四氧化二氮的速度压强：跟方程式两边系数有关，加压后，向系数小的方向移动催化剂：双氧水加二氧化锰反应快接触面积：尿素、石灰石反应研磨后快...
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化学反应速率平衡状态问题在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气) 2Z(气)的反应,X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L 、 0.3mol／L、0．2mol／L,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度有可能的是 ( ) A．C(Z)：0.5mol／L B．C(Y2)=0.5mol／L C．C(Z)=0 D．C(X2)=0.2mol／L 选什么选项,为什么,怎么求出结果的知道的帮忙一下谢谢
物质之间的反应达到平衡态 浓度会保持不变 对吧 可他们的物质的量必须大于0 啊 为0了 这个化学反应就停止了 所以你把数据带进去看 看反应物与生成物的浓度都大于0的那个选项 就是对的
AB化学平衡状态下，各种反应物都会有剩余。下面用极限的思想来考虑这个问题。若反应朝右进行，极限是X2为0，Y2为0，Z2为0.4mol/L若反应朝左进行，极限为X2为0.2mol/L,Y2为0.6mol/L，Z2为0但是极限情况无法达到，所以CD的情况不会出现。所以答案为AB
选B当反应正向达到最大，即完全反应时C(X2)=0,C(Y2)=0,C(Z)=0.4mol／L当反应达到逆向最大，同理,C(Z)=0,C(X2)=0.2mol／L,C(Y2)=0.6mol／L但这些都是极限情况，所以A,C,D都不可能，只有B符合。
最多有0.1和0.3的X与Y，那么假设反应到极限，那生成C0.2，加上起始的一共只有0.4（假设反应完）而如果逆反应到极限，可以有0.2的X，0.6的Y，所以B对，C取了极限值，而反应不可能完全进行到一方，C错，D项和C事一样的道理，取了极限反应的结果。所以选B...