化学反应速率与压强的关系，紧急求救._百度知道
化学反应速率与压强的关系，紧急求救.
系数小和气体物质的量减少有什么关系我的理解,②增加气体物质的量（随意）
高二的化学,气体物质的量为什么会减少,平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向） 减小压强,增大压强有两种方式。①减少体积,平衡向气体物质的量增加的方向移动 增大压强,希望大家帮帮忙,从压强方面看, 增大压强,
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你把动力学和热力学问题混为一谈了。化学平衡和反应速率是完全不同的两个体系,不能混在一起的。理解这句话之后可以M我我跟你讲下,
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反应速率不变,若增加的是与反应无关的气体,则平衡向这种物质浓度降低的方向移动。,速率增大得多,速率增大得小,反应物分子数小的反应,反应物分子数大的反应,由反应速率改变,若增加的是反应体系中的一种物质,增大压强确有两种方式。①减少体积,平衡不移动,故化学平衡向气体分子数小的方向移动。若是②增加气体物质的量,②增加气体物质的量（随意）若是。①减少体积,
首先要纠正一下，压强越大反应速率就越大，讲反应速率不考虑反应的移动方向。增大压强时，反应是向气体体积减少的方向移动（以浅显的话说就是缓解压强增大的压力，或是说多的被压缩成少的了），如果全是气体，就是向物质的量少的（即方程式中系数和小的）方向移动。题目中增大压强应当是只考虑压强变化这个因素，不外加气体物质的量。
对于第一个问题，你的理解错了，移动并不代表反应速度变化,增压结果是反应速度加快，但气体体积增大的反应方向上的增大速率要小于减小的方向上的,导致了平衡的移动，反过来也是如此.增加反应速率一定会带来物质的量的增加.可以用理想气体的克拉配龙方程去解释吧,物理里说过,PV=nRT,这个公式是对混合气体和化学反应同样适用的,当压强增大,R是常数,只能增大物质的量了,或者减小体积.
解答这个题可能用分子的知识，其实也没必要知道那么多，只要记住这规律，考试拿到分才是目的，若你非要了解的话，还是问问你们老师，他会给你讲明白的。还有一点我告诉你，如果向混合气体中增加惰性气体（即增大压强），反应速率不会变，因为活泼分子（即参加反应的分子）的物质的量没变。还有想学好化学，有不懂的题先自己思考，回想一下知识点，若还是不明白就大胆的问老师，他肯定会讲的。有的题不是说就能说明白的。
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得固体2,3,则原混合物中含碘化钠的质量为多少,“碘化氢的水溶液既可作氧化剂,然后通入一定量的氯气,硝酸铁和氯化钠反应生成氯化铁还是氯化亚铁,1,充分反应后蒸干溶液并加热至质量不变,又可作还原剂”这句话正确吗,,将4g溴化钠,2,4,17g,碘化钠混合物全部溶于水中,氯化铵常温下是固体还是气体,
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17解得X＝3,解,6g所以原来混合物中有0,在反应Fe+2HI=FeI2+H2↑中是氧化剂在反应CL2+2HI＝I2+2HCL是还原剂3,39Y因为X+Y＝4057X+0,硝酸铁能和氯化钠反应吗,1,39Y=2,固体4,6g的NaI,57X(2)设原来有Yg的NaI,2,所以2NaBr+CL2=2NaCL+Br2206
X 得出生成的NaCL为0,因为最后剩余的固体都为NaCL可以设两个方程式（1）设原来有Xg的NaBr,所以2NaI+2CL2=2NaCL2+I2300
117Y得出生成的NaCL为0,4g
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非常感谢~~~~~
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氯化铁不正确 只有还原性固体 请参看高中化学课本第二册第一章这个暂时不会,
1、FeCl32、正确。氧化性：2HI+Zn=ZnI2+H2
还原性：2CuCl2+4HI=2CuI+4HCl+I23、固体。加热后才变成气体。4、3克
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
4-2.17=1.83x=3
1.我也认为第一个不会反应，若是反应应该是复分解反应，而它又不满足条件2.氧化性Fe+2HI=FeI2+H2↑还原性：Cl2+2HI＝I2+2HCl3
1.据我所知,不会反应2.
H离子可以有氧化性,
硫离子有还原性3.固体.
加热生成氨气,氯化氢
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出门在外也不愁一个关于络合反应的化学问题。
一个关于络合反应的化学问题。
在判断离子共存时，说络合反应发生时离子不共存，什么是络合反应呀？还有什么是络合物呀？
补充：麻烦给高中能理解了范围
生成络合物
络合物之一
络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。
络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下：
(1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。
(2)配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等。
(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4。
络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。
络离子比较稳定，但在水溶液中也存在着电离平衡，例如：
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入H2S时，由于生成CuS(极难溶)
络合物之二
含有络离子的化合物属于络合物。
我们早已知道，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。在硫酸铜溶液里加入过量的氨水，溶液由蓝色转变为深蓝。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应，最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。如果将此铜氨溶液浓缩结晶，可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨，它也是一种络合物。
又如，铁的重要络合物有六氰合铁络合物：亚铁氰化钾
K4[Fe(CN)6](俗名黄血盐)和铁氰化钾K3[Fe(CN)6](俗名赤血盐)。这些络合物分别含的六氰合铁(Ⅱ)酸根[Fe(CN)6]4-络离子和六氰合铁(Ⅲ)酸根[Fe(CN)6]3-络离子，它们是由CN-离子分别跟Fe2+和Fe3+络合而成的。
由以上例子可见：络离子是由一种离子跟一种分子，或由两种不同离子所形成的一类复杂离子。
络合物一般由内界(络离子)和外界两部分组成。内界由中心离子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位体(如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等)结合在一起构成。一个中心离子结合的配位体的总数称为中心离子的配位数。络离子所带电荷是中心离子的电荷数和配位体的电荷数的代
以[Cu(NH3)4]SO4为例，用图示表示络合物的组成如下：
络合物的化学键：络合物中的络离子和外界离子之间是以离子键结合的；在内界的中心离子和配位体之间以配位键结合。组成络合物的外界离子、中心离子和配位体离子电荷的代数和必定等于零，络合物呈电中性
【络合物】又称配位化合物。凡是由两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分子或离子作配位体，与具有空的价电子轨道的中心原子或离子结合而成的结构单元称络合单元，带有电荷的络合单元称络离子。电中性的络合单元或络离子与相反电荷的离子组成的化合物都称为络合物。习惯上有时也把络离子称为络合物。随着络合化学的不断发展，络合物的范围也不断扩大，把NH+4、SO24-、MnO-4等也列入络合物的范围，这可称作广义的络合物。一般情况下，络合物可分为以下几类：(1)单核络合物，在1个中心离子(或原子)周围有规律地分布着一定数量的配位体，如硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]、四羧基镍Ni(CO)4等，这种络合物一般无环状结构。(2)螯合物(又称内络合物)，由中心离子(或原子)和多齿配位体络合形成具有环状结构的络合物，如二氨基乙酸合铜：
螯合物中一般以五元环或六元环为稳定。(3)其它特殊络合物，主要有：多核络合物(含两个或两个以上的中心离子或原子)，多酸型络合物，分子氮络合物，π-酸配位体络合物，π-络合物等。
【配位化合物】见络合物条。
【中心离子】在络合单元中，金属离子位于络离子的几何中心，称中心离子(有的络合单元中也可以是金属原子)。如[Cu(NH3)4]2+络离子中的Cu2+离子，[Fe(CN)6]4-络离子中的Fe2+离子，Ni(CO)4中的Ni原子等。价键理论认为，中心离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时，中心离子(或原子)提供空轨道，是电子对的接受体。
【配位体】跟具有空的价电子轨道的中心离子或原子相结合的离子或分子。一般配位体是含有孤对电子的离子或分子，如Cl-、CN-、NH3、H2O等；如果一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤对电子的原子，这种配位体称作多齿配位体或多基配位体，如乙二胺：
H2N—CH2—CH2—NH2，三乙烯四胺：H2N—C2H4—NH—C2H4—NH—C2H4—NH2
等。此外，有些含有π键的烯烃、炔烃和芳香烃分子，也可作为配位体，称π键配位体，它们是以π键电子与金属离子络合的。
【络离子】见络合物条。
【内界】在络合物中，中心离子和配位体组成络合物的内界，通常写在化学式的[ 〕内加以标示，如：
【外界】络合物内界以外的组成部分称外界。如[Cu(NH3)4]SO4中的SO24-离子。外界离子可以是阳离子，也可以是阴离子，但所带电荷跟内界络离子相反。在络合物中外界离子与内界络离子电荷的代数和为零。
【配位数】在络合单元中，一个中心离子(或原子)所能结合的配位体的配位原子的总数，就是中心离子(或原子)的配位数。如[Fe(CN)6]4-中，Fe2+是中心离子，其配位数为4，二氨基乙酸合铜(见络合物)中Cu2+是中心离子，它虽然与两个二氨基乙酸离子络合，但是直接同它络合的共有4个原子(2个N原子，2个O原子)，因此C2+的配位数也是4。
【配位原子】配位体中具有孤对电子并与中心离子(或原子)直接相连的原子。
【单齿配位体】又称单基配位体，是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体。如[Ag(NH3)2]+中的NH3分子，〔Hgl4]2-中的I-离子，[Cu(H2O)4]2+中的H2O分子等。
【单基配位体】见单齿配位体条。
【多齿配位体】又称多基配位体，若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体。如乙二胺H2CH2—CH2—H2，乙二胺四乙酸酸根离子(EDTA):
【多基配位体】见多齿配位体条。
【螯合物】见络合物条。
【螯环】螯合物中所形成的环状结构。一般以五元环和六元环为稳定。
【螯合剂】能够提供多齿配位体和中心离子形成螯合物的物质。
【螯合效应】对同一种原子，若形成螯合物比单基配位体形成的络合物(非螯合物)要更加稳定，这种效应称作螯合效应。螯合物一般以五元环、六元环为最稳定，且一个络合剂与中心离子所形成的螯环的数目越多就越稳定。以铜离子Cu2+和氨分子及胺类形成的络合物为例：
【内轨型络合物】价键理论认为中心离子(或原子)和配位体以配位键结合，中心离子(或原子)则以杂化轨道参与形成配位键。若中心离子(或原子)以(n—1)d、ns、np轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫内轨型络合物。如〔Fe(CN)6]4-离子中Fe2+以d2sp3杂化轨道与CN-成键；[Ni(CN)4]2-离子中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN-成键。内轨型络合物的特点是：中心离子(或原子)的电子层结构发生了变化，没有或很少有末成对电子，因轨道能量较低，所以一般内轨型络离子的稳定性较强。
的感言：抄的~~~~ 满意答案
络合反应生成的物质就是络合物，如Ag（NH3）2〕＋，〔Fe（SCN）〕2＋，〔Fe（C6H5O）6〕3－等
络合反应是指反应物之间简单结合形成络合离子的反应,如: 中学化学常见的能发生络合反应的离子有:可与、形成络合离子
[解题过程]
常见络合反应：中学常见络合反应有3个：
Ag＋＋2NH3·H2O＝＝＝＝〔Ag（NH3）2〕＋＋2H2O
Fe3＋＋SCN－＝＝＝＝〔Fe（SCN）〕2＋等
6C6H5OH＋Fe3＋→〔Fe（C6H5O）6〕3－＋6H＋成才之路上这么写的
的感言：谢谢啦~~~
其他回答 (1)
络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。
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一个很简单的化学问题
我还是很搞不清楚写化学式的时候是什么时候打可逆符号什么时候不打，还有打见箭头又是什么时候呢？很毛闷那，话说，我是知道生成弱电解质可逆强电解质不打的，但是有时候要生成气体或者氧化物沉淀之类的。肿么办？跪求大神们给我个完整的解答吧！跪求！
我采纳是很快的，不用担心打了后没人采纳这事儿！那个！再把我的问题说一下吧！一道化学题，叫我写方程式，我把反应物生成物给凑出来了（我化学基础很差，但晓得一般规律，大多数时候还是凑得对的，）但是，我不知道打可逆还是不可逆符号，于是我去了解了一下，明白一般规律是生成弱电解质就打可逆
强电解质就不打可逆，然后又为难了。生成氧化物或气体沉淀的我打可逆还是不可逆
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可逆反应是固定要打可逆符号的。非可逆反应一般不打可逆符号，除非题目说明。反应物有气体，则生成物不用打向上箭头。反应物有固体，则生成物不用打沉淀符号。
能不能说完整一点，什么叫“可逆反应是固定”，还有不固定的可逆反应吗？还有这个反应物有气体，则生成物不用打向上箭头。反应物有固体，则生成物不用打沉淀符号。是在什么前提下？我怎么判断这种前提 ？（我问的主要核心内容是怎么确定可逆不可逆的问题）
不好意思说的不明白。就是该反应若是可逆反应，则方程式要用可逆符号代替等号。（可逆反应一般出现在课本中，所以要牢记一些可逆反应！没见过的，题目会说明的）一般只要反应物中有气体，在等号右边就不用打向上箭头。反应物中有固体，等号右边就不用打沉淀符号。所以只要弄清反应物中各个成分的状态就可以了。（另外，在高中学习的热化学反应方程式中，一定不会出现气体、沉淀符号，因为在该类方程式中，要标明状态，固态写s，液态写l，气态写g，溶液写aq，例如：S(s)+O2(g)=SO2(g)
△H= －297.23kJ/mol
和CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝+177.7 kJ/mol）
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谢谢你们，我已经不纠结这个问题了，我知道了是我背方程式的太少的原因，
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可逆反应打可逆符号，有机反应一般用箭头，因为副反应多，反应物中有固体，生成物中的沉淀就不用沉淀符号，反应物有气体，生成物中的气体不用气体符号
可逆反应怎么确定？（我觉得你们都没有看清我的问题啊！）
没看错啊，可能理解有点问题
液体反应有气体生成打气体符号
(⊙o⊙)…这个我晓得，我是问可逆不可逆的问题！
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