(1)&& &Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减少
(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋& Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2
(3)Fe3＋&
(4)B
试题分析：（1）因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)减小,所以；滴入氯化铵溶液后，Pb2+与Cl‾反应生成难溶的PbCl2，所以Pb2+浓度减少。
（2）pH=8时,曲线上1、2、3表示的物质共存,所以此时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9时,曲线2、3表示的物质共存,由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)+的大,所以主要反应是生成Pb(OH)2，离子方程式为：Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2。
（3）分析比较表中所给数据可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3＋却降低为原浓度的1/3，故对Fe3＋的去除效果最好。
（4）由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2＋的形式存在，pH&7，而c(H＋)增大时2EH(s)＋Pb2+E2Pb(s)＋2H+又会向逆反应方向移动，c(H+)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为6～7。
考点：本题考查盐类的水解、离子及其浓度的判断、离子方程式的书写、试剂的选择。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】（1）Pb（NO3）2溶液中，＞2（填“＞”、“=”或“＜”），往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是发生反应Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低；（2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为Pb（OH）3-、Pb（OH）42-；（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：
处理前浓度/（mg?L-1）
处理后浓度/（mg?L-1）
49.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是Fe3+；（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，则脱铅的最合适pH范围为A（填代号）．A．4～5&&&&&&&&B．6～7&&&&&&&&C．9～10&&&&&&&&&&D．11～12．
科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
K/（mol?L-1）2
…完成下列问题：①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）&&B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）C．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&D．混合气体的密度保持不变（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+．②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是A（填序号）．A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）＜1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．（2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为PbCl2．（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为10&时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
科目：高中化学
水体中重金属铅的污染问题备受关注．已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2是沉淀．各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）Pb（NO3）2溶液中，2+)c(NO3-)&（选填“＞”、“=”、“＜”）．（2）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，在pH约为&时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH≥13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为．（3）水中铅含量检测：①配制Pb2+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL．称取mg高纯Pb（NO3）2，用10mL&质量分数为1%的硝酸溶解后，加水制成100mL溶液．配制过程中必须用到的定量仪器为（选填编号）．a．容量瓶&&&&&b．精确度为0.001g的电子天平&&&&&c．精确度为0.1mg的电子天平②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液．稀释时需先加硝酸，然后再加水，这样操作的原因是．③向步骤②配制的各浓度溶液中加入显色剂后，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下．④取某工厂的未经处理的废水水样10mL，稀释至100mL，按步骤③的方法进行测定，两次测定所得的吸光度数据分别为0.490、0.510，则该工厂废水中所含Pb2+浓度为mg/L．
科目：高中化学
来源：2011届浙江省温州中学高三三月月考（理综）化学部分
题型：填空题
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：& N2(g)+3H2(g)&&&&&2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…完成下列问题：①比较K1、K2的大小：K1&&&&&&&K2（填“&”、“=”或“&”）。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是&&&&&&&&&（填序号）。A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）&&&&&&&&& B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变&&&&&&&&&& D．混合气体的密度保持不变（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。[来源:Z_]②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是&&&&&&&&&（填序号）。A．c(Cl－)&c(N2H62+)&c(H+)&c(OH－)B．c(Cl－)&c([N2H5·H2O+])& c(H+)&c(OH－)C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)D．c(N2H62+)& c(Cl－)&c(H+)&c(OH－)Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：&（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)&&&&&&1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为&&&&&&&&时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是()A．两反应中转移的电子数相等B．消耗铝的质量相等C．消耗NaOH..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是( )A．两反应中转移的电子数相等 B．消耗铝的质量相等C．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl马上分享给朋友：答案D点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题江苏 浙江福建 片碱 烧碱 氢氧化钠70%
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