一个化学方程式的配平4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O 不是这个 改成4Co2O3*C0O（这是氧化钴。不是两个零。）+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O_百度作业帮
一个化学方程式的配平4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O 不是这个 改成4Co2O3*C0O（这是氧化钴。不是两个零。）+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
钴的化合价为 +8/3价,每个钴降了2/3价,三个估降了二,硫开始的价为+2价变成了+6价,升高四价,两个硫升高8价,找到最小公倍数 8,Co3O4配个4,Na2S2O3前配个1,后面用观察法先金属后非金属,最后用氧和氢检验.
一般都是在方程式中有单质的，先去掉单质配，最后把单质再加上，在检验；像你上面的，如果没有单质的话，就找原子团来配，让原子团数相等，再配前面的；一般的方程式都能按这样配的，慢慢的就熟练了！
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O化学方程式的配平，有观察法，有单双线桥，我这里教你一种数学的方法！待定系数法！假设我配平成了：a Co3O4+ b Na2S2O3+ c H2SO4= d CoSO4+ e Na2SO4+ f H2O则3a=d （Co守恒）4a +3b +4c...如何从氧化还原反应的角度配平化学方程式我会氧化还原反应但不会配平,举些例子_百度作业帮
如何从氧化还原反应的角度配平化学方程式我会氧化还原反应但不会配平,举些例子
快速配平氧化还原反应氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点.考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键.下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法.　　　　一、电子守恒法　　　　1、配平原理　　　　发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了.　　　　2、方法和步骤　　　　①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向.　　　　在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：　　　　自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；　　　　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；　　　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.　　　　②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.　　　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数.　　　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.　　　　3、实战演练　　　　　　+7
　　　　　+2　　　　⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O　　　　标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数.　　　　　　　+7
+2　　　　降低Mn
×　　　　－1
0　　　　升高Cl
5　　　　所以先配平为
KMnO4＋HCl
5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O　　　　再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误.最终配平结果为　　　　2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O　　　　　　-3
　　　　　　
+4　　　　⑵ (NH4)2SO4
__________
NH3＋N2＋SO2＋H2O　　　　标出化合价,因该反应是自身氧化还原反应,故确定先配平生成物N2和SO2 ,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数.　　　　　　+6
　+4　　　　降低S
3　　　　　　－3
0　　　　升高N
1　　　　所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________
NH3＋1N2＋3SO2＋H2O　　　　再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误.最终配平结果为　　　　3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O　　　　　+1－2　
　+2　　　　⑶ Cu2S＋HNO3
Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O　　　　标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数.（因为Cu和S的化合价均升高,且它们来自于反应物Cu2S ,Cu和S的原子个数比为2：1,按此比例叠加化合价变化数目）　　　　　　+5
　+2　　　　降低N
10　　　　　　－2
+6　　　　升高S
S　　　　+1
3　　　　2Cu
2Cu　　　　所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3
　6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O　　　　再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误.最终配平结果为　　　　3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O　　　　〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式.　　　　1.
FeS2＋O2 － SO2＋Fe2O3　　　　2.
FeS＋H2SO4
Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S　　　　3.
Ag＋NO2＋O2　　　　二、待定系数法　　　　1、配平原理　　　　质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式（组）.计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉.　　　　2、方法和步骤　　　　对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.　　　　3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）　　　　⑴ KMnO4＋HCl
Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O　　　　因为锰元素和氯元素的化合价变化,故将Cl2和MnCl2的计量数配平,分别为x、y ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为　　　　yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ,最后根据氢元素守恒,列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y,得出2.5y＝x ,把方程式中的x都换成y ,即　　　　yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ,将x约掉,并将计量数变为整数,故最终的配平结果为　　　　2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O.　　　　⑵ (NH4)2SO4
NH3＋N2＋SO2＋H2O　　　　因为氮元素和硫元素的化合价变化,故将N2和SO2的计量数配平,分别为x、y ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ,最后根据氧元素守恒,列出x和y的关系式：　　　　4y＝2y＋y＋3x,得出3x＝y ,把方程式中的y都换成x ,即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ,将x约掉,故最终的配平结果为　　　　3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O.　　　　⑶ Cu2S＋HNO3 __________
Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O　　　　因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化,故将Cu2S和HNO3的计量数配平,分别为x、y ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为　　　　xCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ,最后根据氢元素守恒,列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x,得出x＝y ,把方程式中的y都换成x ,即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O,将x约掉,并将计量数变为整数,故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O.
得失电子守衡
电子移动数目相等
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一种化学方程式配平技巧
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6,4,5,6.你其实配的对,但系数要求是最简整数,那就乘个二就好了
你这个时候可以在氮气前面配2.5、水前面配3，然后把所有的系数乘以2就可以了，也就是6，4，5，6
您好6NO+4NH3=5N2+6H2O 您的双线桥标的没问题，下一步就是将各项的化学计量数分别乘2即可因为是两个氮，又不能标分数，所以将每个化学计量数乘2即可（要求最简整数比）另外请注意反应条件是催化剂（铂丝），并且要加热这个反应是归中反应（同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢）望采纳，谢谢...
6NO+4NH3=5N2+6H2O
问号处为5/2呗
或者配比改成举几个列子说明下._百度作业帮
举几个列子说明下.
公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO₃→KCl+O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO₃前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即可：2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热.“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方,可用三角形“△”代替）奇偶配法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2Oe.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3）,所以右边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温)例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2第二步：配平氢原子、铁原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2第三步：配平后的化学方程式：3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2观察配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑归一法找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O
通常是奇数配偶法：H2+O2---H2O,水中氧原子为奇数，所以配最小偶数2,
2H2+O2---2H2OCH4+O2----CO2+H2O
先配水前2，然后氧气前2
CH4+2O2---CO2+2H2O还有观察法:
Fe2O3+CO----Fe+CO2 如用上面方法就不行，氧原子前后都是偶数，只能动一种反应物前系数，通过观察动一氧化碳前系数，而且只能是奇数，那最小...
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