26g锌跟足量的锌与稀硫酸反应应，将产生的氢...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-21 19:13 标签： 锌与稀硫酸反应
将26克某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2克氢气,该金属混合物的组成可能是（）A.Mg和Zn B.Fe和Zn C.Cu和Zn D.Cu和Fe_百度作业帮
将26克某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2克氢气,该金属混合物的组成可能是（）A.Mg和Zn B.Fe和Zn C.Cu和Zn D.Cu和Fe
该金属混合物的组成可能是（）A.Mg和Zn B.Fe和Zn C.Cu和Zn D.Cu和Fe
用计算的方法（好像是废话）24g Mg 生成2g 氢气64g Zn 生成2g 氢气56g Fe 生成2g 氢气铜不生成氢气这里 26g 生成了2g 是金属混合的结果 所以必须一个大于26 一个小于26 小于26的在这4中金属中 只有Mg 了你会发现只有第一组有这个可能
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化学 锌与稀硫酸反应.......
3.甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）： 
甲 乙 丙 丁 
取用稀硫酸的质量 /克 100 100 100 200 
加入金属的质量 /克 x 1.25x 2x 2x 
生成氢气的质量 /克 0.4 0.5 0.6 0.8 
计算： （1）甲同学加入金属锌的质量x.
过程最重要
补充：高手。。。
补充：据可知甲、乙、丁的反应为锌完全反应
为什么是完全反应？
补充：可知甲、乙、丁的反应为锌完全反应，
为什么是完全反应？
补充：但取用稀硫酸的质量 丙和丁不同阿
由已知的数据可知甲、乙、丁的反应为锌完全反应，所以根据反应式有：
Zn------H2 
65------2 
x------0.4 
所以x=13g
根据已知的数据可知甲、乙、丁的反应为锌完全反应，所以根据反应式有：Zn------H2 
....65......2 
....x.......0.4 
所以x=13g.........(1)答案 
（2）中要求酸的质量分数，所以使用丙组数据（因为酸完全反应了） 
根据反应式有：H2SO4--------H2 
...............98..........2 
...............m...........0.6 
所以求得m=29.4g 
所以硫酸的质量分数为29.4/100*100%=29.4%
其他回答 (3)
解：由100与2x反应时稀硫酸不够，所以100酸总共可以反应生成氢气为0.6g 即0.3mol

所以稀硫酸的浓度为 0.6%

又由100与x反应锌不够，所以x锌就能产生0.4g 由Zn~H2可得65g的锌可以产生1g氢气
所以可以解得x是26g
看对应量的关系
甲乙丁的锌不足完全反应
丁与甲成正比
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
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提问者采纳
铜在金属活动性顺序中位于氢后，铜与稀硫酸不能反应，故与稀硫酸混合后不生成氢气；根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式供耿垛际艹宦讹为番力，可得关系式：氢气的质量=×金属的质量，故生成1克氢气分别需要镁、铝、铁的质量为12克、9克、28克．又知混合物与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属总质量为26g；则一种金属与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属质量大于26g，一种金属与稀硫酸反应生成1克氢气需要金属质量小于26g；则可能是Mg、Fe的混合物，Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Mg、Cu的混合物；故有4种组合方式；故选C．
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首先你看到这个题，会以为是原电池的题，但是并不是，其实还是锌和稀硫酸反应，铜的作用只是加快反应速率，但不改变结果。所以氢气的质量就是26/65*2=0.8g
可以给个完整的解答吗
因为只有锌和稀硫酸反应，铜不反应，所以当锌反应完后，就结束啦。根据方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65 & & & & & & & & & & & & & & & &226 & & & & & & & & & & & & & & & &m65/26=2/m，m=2*26/65=0.8g
的感言：不知道说什么，送你一朵小红花吧：）
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已知氢气与三氧化钨反应的化学方程式：6H22WO2=2W+6H2O
26g锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨,求可以还原关系式 6Zn~3H2~2W 质量比 390 6 368 则 m(W)约=24.53g
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