高一化学物质的量、摩尔质量专题讲义_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
8页免费11页免费15页免费22页免费23页免费4页免费3页免费1页免费2页免费2页免费
喜欢此文档的还喜欢4页免费21页免费34页1下载券2页免费8页免费
高一化学物质的量、摩尔质量专题讲义|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢（B组选做题）（1）Na2CO3的摩尔质量为________，1molNa2CO3中约含
练习题及答案
（B组选做题）（1）Na2CO3的摩尔质量为________，1molNa2CO3中约含有____________个氧原子。 （2）将0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应。 ①反应的化学方程式为______________________________________； ②生成的Na2CO3的物质的量为______mol，质量为____________g。（3）反应后所得的溶液的pH_______7（填“&”、“=”、“&”）。
题型：填空题难度：中档来源：上海中考真题
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）106g/mol ；3×6.02×1023 （2）① 2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O  ；② 0.1、10.6 （3）&
马上分享给同学
初中三年级化学试题“ （B组选做题）（1）Na2CO3的摩尔质量为________，1molNa2CO3中约含”旨在考查同学们对
化学反应方程式的计算、
物质的量、
溶液的酸碱性与pH值、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
常考化学方程式计算题型：
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
(2)有关含杂质的物质质量间的计算。
(3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。
(4)关于过量问题的计算。
(5)多步反应的计算。
(6)其他类型的计算。
化学方程式计算解题思路
(1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。
(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
(3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么&中介&与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
化学方程式计算解题步骤
(1)设未知量，求什么设什么。
(2)正确完整地写出相应的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。
(4)列比例式。
(6)简明地写出答案。
应注意的问题：
(1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。
(2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
(3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量&该物质的质量分数(即纯度)。
(4)对题目中所给的&适最&&足量&&过量&&恰好反应&&完全反应&&充分反应&等词语，要认真对待，正确理解一般来说：&适量&&两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 &足量&&一种反应物完全反应，无剩余;另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 &过量&&完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 &恰好反应&和&完全反应&&完全反应，反应物无剩余。 &充分反应&和&反应完全&&同&足量&。
(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。
化学方程式计算中的几个误区：
(1)化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。
(2)把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。
(4)解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误，
(5)计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。
(6)体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。
考点名称：
物质的量定义：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），在台湾称为物量，也有被称为物质的摩尔量、莫耳数。在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔（mol），量纲为N。摩尔是七个基本单位之一。物质的量可用来度量所有粒子，如原子、分子、电子等，或者它们的特定组合。
物质量的符号：
物质的量&&n 物质的质量&&m
摩尔质量&&M 粒子数&&N
物质的量阿伏加德罗常数&&NA 相对原子质量&&Ar
相对分子质量&&Mr 质量分数&&w
气体摩尔体积&&Vm&&L/mol&&22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)
物质的量浓度&&CB（B在C的右下角）&&mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
常用单位：mol/L或mol/m3 。
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系
W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％
拓展：C=（1000&a%&密度）/M[3]
物质量的浓度计算：
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c&v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
5.c=1000&(密度) w% / M 注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）： 摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数
密度单位： g/cm^3
6.c(浓溶液)&V(浓溶液)=c(稀溶液)&V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混&V混=c1&V1+c2&V2+&&+cn&Vn（有多少种溶液混合n就为几）
考点名称：
溶液的酸碱性定义：
指示剂&&&溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
电解质量溶液的酸碱性的表示方法
（1）溶液的pH
在纯水和电解质的稀溶液里都存在水的电离平衡及水的离子积(Kw)。Kw指明了H+离子和OH－离子的依存关系及其数量关系。[H+]和[OH－]可以相互换算，因此可以用[H+]统一表示水溶液的酸碱性。但在稀溶液里[H+]很小，计算时很不方便。若取[H+]的负对数，计算时就很方便。因此pH是表示溶液酸碱性的一种方法。即pH = lg[H+]或[H+] = 10－pH。在常温下：
[H+]&10－7，则pH & 7，溶液呈酸性，[H+]越大，pH越小，酸性越强；[H+]= 10－7，则pH = 7，溶液呈中性；[H+] & 10－7，则pH & 7，溶液呈碱性，[H+]越小，pH越大，碱性越强。
（2）酸碱指示剂
借助于颜色的改变来表示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。例如甲基橙，它是一种有机弱酸，以 HIn表示，电离方程式为：
HIn H+ + In－
(红色) (黄色)
当黄色物（In－）和红色的（HIn）各占50%时，溶液显橙色；若[H+]增大到pH为3.1时，红色的HIn占90%，黄色的In－占10%，溶液显红色，[H+]再增大，即pH & 3.1，肉眼已看不出颜色的变化；若[H+]减小到pH为4.4时，约有90%的黄色离子、10%的红色分子，溶液显黄色，[H+]再减小，即pH & 4.4，肉眼也看不出颜色的变化。
盐溶液的酸碱性：
盐溶液里也存在水的电离平衡及水的离子积。
（1）强酸强碱（正）盐溶液呈中性
由于强酸强碱盐电离出来的金属阳离子和酸根阴离子能跟水电离出来的H+离子、
OH－离子大量共存，不会结合成弱电解质，因此不影响水的电离平衡，溶液中：
[H+] = [OH－] = 10－7，呈中性。强酸强碱盐不发生不解反应。
（2）强酸弱碱盐溶液呈酸性
强酸弱碱盐电离出来的阳离子和酸根阴离子，前者能跟水电离出来的OH－离子结合成难电离的弱碱，而后者跟水电离出来的H+离子能大量共存，因此使水的电离平衡向正方向移动，结果溶液中[H+] & [OH－]，显酸性。强酸弱碱盐能发生水解反应。
（3）强碱弱酸盐溶液呈碱性
强碱弱酸盐电离出来的阳离子和酸根阴离子，前者能跟水电离出来的OH－离子大量共存，而后者跟水电离出来的H+离子结合成难电离的弱酸，因此必促进了水的电离，结果溶液中[OH－] & [H+]，显碱性。强碱弱酸盐能发生水解反应。
（4）弱酸弱碱盐溶液的酸碱性
弱酸弱碱盐电离出来的阴、阳离子能分别结合水电离出来的H+离子和OH－离子，生成相应的弱酸和弱碱，大大促进了水的电离。其溶液的酸碱性，要由水解生成的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。例如在CH3COONH4溶液中，CH3COO－ + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH3&H2O，因为a酸 = a碱，所以溶液中[H+] = [OH－]，呈中性，又如在NH4CN溶液中，NH4+ + CN－+ H2O = NH3&H2O + HCN，因为a酸 & a碱，呈碱性。
从以上分析可知，除强酸强碱盐之外，其它各类盐的离子可以跟水中的H+离子或
OH－离子相结合而生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中的[H+]和[OH－]相对发生改变，使这些盐的溶液显酸性或显碱性，这就是盐类水解反应的实质。
影响盐类水解的因素：
①盐的组成。例如不同弱酸的钠盐、酸根对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强。酸性：H2SO4 & H2CO3 & H2SiO3，溶液的碱性：Na2SiO3 & Na2CO3 & Na2SO3。
②外界条件。例如：用水稀释或加热可促进盐的水解；在盐溶液中加入酸可抑制阳离子水解，加入碱可抑制阴离子水解。
（5）酸式盐溶液的酸碱性
①强酸酸式盐溶液显酸性：如NaHSO4。
②弱酸酸式盐溶液
电离程度大于其水解程度的，显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4。
水解程度大于电解程度的，显碱性。如：NaHCO3、HaHS、Na2HPO4等。
pH的测定方法：
测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：&一放、二蘸、三滴、四比&。
改变溶液pH的方法:
溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。
方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。
①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。
②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。
方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:
方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。
相关练习题推荐
与“ （B组选做题）（1）Na2CO3的摩尔质量为________，1molNa2CO3中约含”相关的知识点试题（更多试题练习--）
微信沪江中考
CopyRight & 沪江网2015高一化学摩尔质量的题,有没有典型例题_百度作业帮
高一化学摩尔质量的题,有没有典型例题
（1）22g二氧化碳（2）8g氢气（3）1.024*10^24（4）4度时18ml的水1 .那个分子最多.2.哪个原子最多.3哪个质量最大1.标准状况下,一个装满氯气的容器质量为74.6g,若改装氮气,质量为66g,则此容器的体积为（ ）A．22.4L B．2.24L C．44.8L D．4.48L解析：同一个容器的体积一定,即氯气与氮气的体积相同,相同条件下,两气体的物质的量即相同,所以得关系式：m(Cl2)/M(Cl2)=m(N2)/M(N2),本题关键是气体的质量为题中所给质量与容器本身质量的差值,不能直接代入所给数据.设容器质量为x,则：（74.6-x）/71=(66-x)/28,解得x=60.4,容器体积V=22.4L/mol·m(Cl2)/M(Cl2),代入数据：V=22.4·（74.6-60.4）/71(L)=4.48L.正确答案：D2.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两种容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,下列说法中正确的是（ ）A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、该条件下,甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：根据气体状态方程pV=nRT,由于两种气体所处的温度和压强相同,所以两种气体的体积比与物质的量比相同,即V∝n,所以有m/ρ∝n,因为m相同,所以1/ρ∝n,又因ρ（甲）>ρ（乙）,所以n（甲）M（乙）；而气体摩尔体积在条件相同时是一个定值,与气体的种类和物质的量无关.正确答案：B（周六继续刊登）
根据化学方程式A+2NaOH=B+H2O，推断B和A的相对分子质量相差（　　）A、18 B、22 C、62 D、80
你的概念有点大，一般的题中是计算摩尔质量，但有的题中是平均摩尔质量。不同的提法有很多，但解答的时候就那么几种方法。氧的摩尔质量是32克每摩尔,一个氧分子的质量是多少?_百度作业帮
氧的摩尔质量是32克每摩尔,一个氧分子的质量是多少?
氧的摩尔质量是32克每摩尔,即1molO2的质量为32克,而1molO2中含有阿伏加德罗个（NA）氧气分子,所以一个氧分子的质量=32÷NA=32/NA
您可能关注的推广摩尔质量高中试题
科目：全部|化学
地区：新课标理科卷 　年份：2012 　分值：6.0 　
将该题放入我的试题本
查看该题所在的试卷
地区：四川理科卷 　年份：2012 　分值：6.0 　
将该题放入我的试题本
查看该题所在的试卷
地区：广东理科卷 　年份：2012 　分值：4.0 　
将该题放入我的试题本
查看该题所在的试卷
地区：广东理科卷 　年份：2011 　分值：4.0 　
将该题放入我的试题本
查看该题所在的试卷
地区：上海理科卷 　年份：2010 　分值：3.0 　
将该题放入我的试题本
查看该题所在的试卷
地区：广东理科卷 　年份：2010 　分值：4.0 　
将该题放入我的试题本
查看该题所在的试卷
第页 首页上一页共17个试题 6条&/&页&共3页 当前是第1页
听一听，你所选知识点的精品课程吧！会让你更快提高呦！
做一做，你所选知识点的专项练习，会让你的基础更牢固！
同学们都在看的试题
相关知识点
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
北京高拓电子科技有限责任公司 北京高拓弘成教育科技有限公司
Copyright 1995-, All Rights Reserved　京ICP备号
全国客服电话：400- 传真：010-
已成功放入["+_data[2]+"]";
$('.L_n9').centerAll().show();
}else if(_data[0] == "exist")
document.getElementById("itemAddSuccess").innerHTML = "试题："+_data[1]+"已经存在于["+_data[2]+"]";
$('.L_n9').centerAll().show();
}else if(_data[0] == "full")
document.getElementById("testBookIsFull").innerHTML = "您的“"+_data[1]+"”已满（上限30），想要加入其他试题，必须或试题";
$('.L_n3').centerAll().show();
}else if(_data[0] == "yb")
document.getElementById("itemAddSuccess").innerHTML = "您输入的试题本名称["+_data[1]+"]已经存在，请重新操作！";
$('.L_n9').centerAll().show();
}else if(_data[0] == "role")
$('.L_n7').centerAll().show();
选入试题本
对不起，您最多只能收录30道题！
想收录更多试题，
要成为会员才可以呦！
先成为注册用户，
购买后才能看更多内容呦！
想看更多内容吗，
快去购买吧！
使用此功能，
要成为注册用户呦！
尊敬的用户：
　　　　　您好！
　　　　　化学中高考真题库不单独销售，您可以通过购买数学周周练或数学点点通产品得到免费赠送的数学中高考真题库。
　　　　　如有问题，可拨打10086咨询。