Mgo比Cao熔点最高的物质高的原因

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-25 22:09 标签： 熔点高
晶格能大小判断CaO,MgO,SrO,BaO,中晶格能最大的是?熔点最低的是?（具体判断方法是什么）谢谢
我爱你曈曈283
答：因为：晶格能：是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.所以,晶格能大的物质就说明其离子键引力强.离子键越强,想让其分离时所需的能量就越大,晶格能也越大.所以就比较他们的离子键强度就行了.半径越小离子键越强,所以：离子键强度：MgO>CaO>SrO>BaO所以,晶格能：MgO>CaO>SrO>BaO晶格能越大熔点越高（还是同理）,所以,熔点：MgO>CaO>SrO>BaO欢迎追问.
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一：应该是MgO.因为镁离子和氧离子分别相对于K+、Na+和Cl-电荷更多；镁离子相对于钙离子半径又小,所以MgO的晶格能更大,熔点也就越高.二：A：可以写一写方程式
NaH + H2O = H2 + NaOH ,很明显,溶液显碱性.B：氢负离子有两个电子,和氦原子相同,都是第一电子层占满了,都是1s2,排布一样.C：氢负离子和锂正离子电子排布相同,但是锂离子的质子多,对电子的引力更大,于是电子更靠近原子核,离子半径较小.D：既然钠显正价,那么氢现负价.氢负离子变成氢气需要升价,应该是被氧化.
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小袭wan1537
相同条件不同状态物质的比较规律一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有：固体>液体>气体.例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）.二、不同类型晶体的比较规律一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔、沸点有高有低.这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同.原子晶体间靠共价键结合,一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体荣、沸点有高有低.例如：金刚石>食盐>干冰三、同种类型晶体的比较规律⒈原子晶体：熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大,熔沸点越高.例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中,因键长C—C碳化硅>晶体硅.⒉离子晶体：熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.⒊分子晶体：熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小.一般来说,组成和结构相似的物质,其分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点就越高.例如：F2
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比较物质熔点,考虑的因素主要是两个方面：一方面是晶格能,一般而言,半径大,晶格能小,熔点就低；另一方面是离子极化作用,半径越小,极化越强,越向共价成分靠拢,熔点也降低.
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