①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K sp [CaF 2 ]＝1.5×10 -10 ，K sp [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ，K sp
[Cu(OH) 2 ]=2.2×10 -20 ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA
H + +A - ，其电离常数表_百度作业帮
①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K sp [CaF 2 ]＝1.5×10 -10 ，K sp [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ，K sp
[Cu(OH) 2 ]=2.2×10 -20 ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA
H + +A - ，其电离常数表
①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K sp [CaF 2 ]＝1.5×10 -10 ，K sp [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ，K sp
[Cu(OH) 2 ]=2.2×10 -20 ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA
H + +A - ，其电离常数表达式 K a =
c （H + ）· c
(HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的K a =1.76×10 -5 ③25℃时，2.0×10 -3 mol·L -1 氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c （HF）、 c （F - ）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L -1 的MgCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 &&&&&& 。（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka
&&&&&&&&&&& ，列式并说明得出该常数的理由 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L -1 的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为 &&&&&&& &（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为 &&&& ，两溶液中 c
(F - ) &&&& & c
(CH 3 COO - )。（4）25℃时，4.0×10 -3 mol·L -1 HF溶液与4.0×10 -4
CaCl 2 溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
（1）Cu(OH) 2 （2分）， & Cu 2+ +2NH 3 ·H 2 O=Cu(OH) 2
+ （2分）（2）Ka=0.4×10 -3 或10 -3.45 。（3分）HF电离平衡常数Ka= 【 c （H + ） c （F - ）】/
c （HF），其中 c （H + ）、 c （F - ）、 c （HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像： P H=4时， c （H + ）=10 -4 ， c （F - ）=1.6×10 -3 、 c （HF）=4.0×10 -4 ， Ka=0.4×10 -3 。（或根据a点数据 c （H + ）=10 -3.45& 、 c （F - ）= c （HF）得Ka= 10 -3.45 ）（2分）（3）＞，＝ ，＞（3分）（4） P H=4.0，则c（H + ）=10 -4 ，此时：根据HF电离产生的c（F - ）=1.6×10 -3 ，而溶液中的 c （Ca 2+ ）=2.0×10 -4 。 c
2 （F - ）× c （Ca 2+ ）=5.12×10 -10 ，5.12×10 -10 大于K sp （CaF 2 ）＝
，此时有少量沉淀产生。（3分）已知：在25℃时，
H + +OH - 　 KW=10 -14　　
H + +CH 3 COO － 　 Ka=1.8×10 -5
K SP ［Mg（OH） 2 ］=1.8×10 -11
K SP ［Zn（OH） 2 ］=1.2×10 -17 、 K SP ［Cd（OH） 2 ］=2.5×10 -14
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已知：在25℃时，
H + +OH - 　 KW=10 -14　　
H + +CH 3 COO － 　 Ka=1.8×10 -5
K SP ［Mg（OH） 2 ］=1.8×10 -11
K SP ［Zn（OH） 2 ］=1.2×10 -17 、 K SP ［Cd（OH） 2 ］=2.5×10 -14
已知：在25℃时，&&H 2 O
H + +OH - 　&KW=10 -14　　 &CH 3 COOH
H + +CH 3 COO － 　&Ka=1.8×10 -5 && K SP ［Mg（OH） 2 ］=1.8×10 -11 &&&&&&&&&&K SP ［Zn（OH） 2 ］=1.2×10 -17 、 K SP ［Cd（OH） 2 ］=2.5×10 -14 &&&&&&&&&
&=2.2 下列说法正确的是
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小 B．0．5mol·L -1 醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L -1 醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n&、&&a＞b &&&&C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh=&KW?Ka &D．在某溶液中含Mg 2+ 、Cd 2+ 、Zn 2+ 三种离子的浓度均为0.01mol·L -1 &，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L -1 ，以上三种金属离子中只有Zn 2+ &能生成沉淀已知25℃时，Mg(OH) 2 的溶度积常数K sp
= 5．6×10 -12 ，MgF 2 的溶度积常数K sp
=7．4×10 -11 ．下
已知25℃时，Mg(OH) 2 的溶度积常数K sp
= 5．6×10 -12 ，MgF 2 的溶度积常数K sp
=7．4×10 -11 ．下列_百度作业帮
已知25℃时，Mg(OH) 2 的溶度积常数K sp
= 5．6×10 -12 ，MgF 2 的溶度积常数K sp
=7．4×10 -11 ．下
已知25℃时，Mg(OH) 2 的溶度积常数K sp
= 5．6×10 -12 ，MgF 2 的溶度积常数K sp
=7．4×10 -11 ．下列
已知25℃时，Mg(OH) 2 的溶度积常数K sp
= 5．6×10 -12 ，MgF 2 的溶度积常数K sp
=7．4×10 -11 ．下
已知25℃时，Mg(OH) 2 的溶度积常数K sp
= 5．6×10 -12 ，MgF 2 的溶度积常数K sp
=7．4×10 -11 ．下列说法正确的是(&&& )
A．25℃时，饱和Mg(OH) 2 溶液与饱和MgF 2 溶液相比，前者c(Mg 2+ )大
B．25℃时，在Mg(OH) 2 的悬浊液中加入少量的NH 4 Cl固体，c(Mg 2+ )增大
C．25℃时，Mg(OH) 2 固体在同体积同浓度的氨水和NH 4 Cl溶液中的K sp 相比较，前者小
D．25℃时，在Mg(OH) 2 的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH) 2 不可能转化成MgF 2
试题分析：Ａ．25℃时Mg(OH) 2 的溶度积常数K sp
=C(Mg 2+ )·C(OH - ) 2 = C(Mg 2+ )·{2×C(Mg 2+ )} 2 =4×C(Mg 2+ ) 3 =5．6×10 -12;
MgF 2 的溶度积常数K sp
= C(Mg 2+ )·C(F - ) 2 = C(Mg 2+ )·{2×C(Mg 2+ )} 2 =4×C(Mg 2+ ) 3 =7．4×10 -11 ．所以镁离子的浓度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2
Mg 2+ +2OH - ，当向溶液中加入NH 4 Cl固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，减小生成物的浓度，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大。正确。C．25℃时，。Mg(OH) 2 固体溶度积常数K sp 只与温度有关，而与其它条件无关。错误。D．25℃时，在Mg(OH) 2 的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，由于溶液中F - 离子、Mg 2+ 浓度都比较大，C(Mg 2+ )·C(F - ) 2 大于MgF 2 的溶度积常数，产生难溶解MgF 2
。 。由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡，会使一部分Mg(OH) 2 转化MgF 2 沉淀。最终得到是是Mg(OH) 2 和MgF 2 混合物。错误。考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）据溶度积计算c[Mg﹙OH﹚2]，可计算100mL溶液中氢氧化镁的质量，进而计算溶解度；（2）如果溶液中Qc＞Ksp[Mg（OH）2]就能产生沉淀，c（OH-）=Kspc(Mg2+)；（3）溶度积常数越小的越先产生沉淀，当两种沉淀共存时，c(Mg2+)c(Cu2+)=Ksp[Mg(OH)2]c2(OH-)：Ksp[Cu(OH)2]c2(OH-)=Ksp[Mg（OH）2]：Ksp[Cu（OH）2]．
解：（1）设饱和溶液Mg﹙OH﹚2的物质的量浓度为c，则c（Mg2+）×c2（OH-）=4c3=3.2×10-11，c=2×10-4mol/L，假设饱和Mg﹙OH﹚2溶液的浓度为1g/mL，则100mL溶液的质量为100g，含有溶质的质量为2×10-4mol/L×0.1L×58g/mol=1.16×10-3 g，故答案为：1.16×10-3 ；（2）如果溶液中Qc＞Ksp[Mg（OH）2]就能产生沉淀，c（OH-）=Kspc(Mg2+)=3.2×10-110.02mol/L=4×10-5 mol/L，故答案为：4×10-5；（3）溶度积常数越小的越先产生沉淀，所以先生成沉淀的是Cu（OH）2，当两种沉淀共存时，c(Mg2+)c(Cu2+)=Ksp[Mg(OH)2]c2(OH-)：Ksp[Cu(OH)2]c2(OH-)=Ksp[Mg（OH）2]：Ksp[Cu（OH）2]=3.2×10-11：2.2×10-20=1.6×109：1.1，故答案为：Cu（OH）2；1.6×109：1.1．
点评：本题考查难溶物的溶解平衡有关计算，侧重考查计算能力，正确理解溶度积常数、饱和溶液即可解答，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列离子方程式正确的是（　　）
A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2OB、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD、在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-
科目：高中化学
BHT是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：下列说法正确的是（　　）
A、甲与BHT均能与Na2CO3溶液反应，但后者有CO2生成，前者没有B、丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙C、甲与BHT分子中所有碳原子共平面D、方法一和方法二的反应类型都是加成反应
科目：高中化学
我国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是（填序号）．a．电解水制氢：2H2O&&2H2↑+O2↑b．高温使水分解制氢：2H2O（g）&2H2+O2c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2&&&.太阳光&2H2↑+O2↑d．天然气制氢：CH4+H2O（g）&CO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．①从1min到6min，υ（H2）=mol?L-1?min-1．②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．a．总压强保持不变b．混合气体的密度不随时间的变化而变化c．H2的体积分数在混合气体中保持不变d．单位时间内消耗3mol&H2，同时生成1mol&H2Oe．反应中CO2与H2的物质的量之比为1：3保持不变（3）工业上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的条件下合成CH3OH．参考下表中合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同温度下的平衡常数：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列说法正确的是．a．该反应正反应是吸热反应，且△S＜0b．该反应达到平衡后，增大压强，CO的转化率升高c．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol&CO和0.2mol&H2，若达到平衡时CO转化率为50%，则此时的平衡常数为10d．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下原料气转化率最高．
科目：高中化学
有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（　　）
A、10.6&gB、5.3&gC、15.9&gD、无法确定
科目：高中化学
常温下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固体，如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al3+离子或AlO2-离子的物质的量浓度．（假设Al3+离子浓度为10-5mol?L-1时，Al3+离子已沉淀完全），下列说法不正确的是（　　）
A、从图中数据计算可得Al（OH）3的溶度积Ksp=10-23B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范围为5～8C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固体至pH=7时，c（K+）：c（SO42-）=2：1D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氢氧化钾溶液，反应的离子方程式可表示为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
科目：高中化学
如果将甲醇设计成燃料电池，其能量利用率会大幅度提高．甲醇和空气在氢氧化钠溶液中构成原电池，电池反应式为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．在燃料电池中，甲醇在（填“正极”或“负极”）充入并发生氧化反应．
科目：高中化学
下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
A、用量筒量取5.00mL 1.00mol?L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100mol?L-1盐酸B、用10mL的量筒准确量取9.50mL水C、向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌
科目：高中化学
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为．（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，如图1所示装置中，可用作草酸分解制取气体的是（填答案编号）．（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图2所示．①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是、（填答案编号）．a．浓硫酸&&&&&b．澄清的石灰水&&&&&c．氢氧化钠溶液&&&&d．无水氯化钙②E装置的作用是，上述装置最后尾气处理的方法是．③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=．④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填答案编号）．a．缺少装置B&&　&b．缺少装置E&　&&c．反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O．在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L －
1 的MgCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时K sp [Mg(OH) 2 ] = 1.8×10 _百度作业帮
在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L －
1 的MgCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时K sp [Mg(OH) 2 ] = 1.8×10
在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L －
1 的MgCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时K sp [Mg(OH) 2 ] = 1.8×10 －11 ，K sp [Cu(OH) 2 ] = 2.2×10 －20 。
.(1)Cu(OH) 2 ,
+ 2NH 3 ·H 2 O = Cu(OH) 2 ↓+ 2NH 4 +