08/09（下）伯乐中学《第十单元酸和碱》测试（满分 80 分））一、选择题 (每题只有一个正确答案，每题 2 分本题共 30 分)1．酸和碱的组成中一定含有的元素是??????????????????????（ A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素 2． （08?江苏常州）将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上
所放物 质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不 ．正 ．确 ．的是????????????（ ） A．Ⅰ处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊 C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红 3． （ 08 ? 广 东 湛 江 ） 下 列 关 于 常 见 酸 碱 的 说 法 ， 错 误 的 是??????????????（ ） A．氢氧化钠溶液具有强碱性 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 4. 白 蚁 能 分 泌 出 蚁 酸 。 蚁 酸 的 化 学 性 质 与 盐 酸 相 似 ， 能 腐 蚀 很 多 物 质 。 下 列 最 不 容 易 被 蚁 酸 腐 蚀 的 是?????????????????????????????????????（ ） A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 5.（08?四川德阳）物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：① 有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室 中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是????????（ ） A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 0 6.（08?四川眉山）向 20 C 的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误 的是???????????????????????????????（ ） 0 A.溶液温度末冷却到 20 C 时，溶液一定是饱和溶液 0 B.溶液温度末冷却到 20 C 时，溶质质量分数比甲溶液大 0 C.溶液温度恢复到 20 C 时，溶液质量比甲溶液小 0 D.溶液温度恢复到 20 C 时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 7.（08?福建三明）一些食物的近似 PH 如下表： 食物 pH 苹果 2.9～3.3 葡萄 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 玉米粥 7.2～8.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的??????（ ） A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 8.（08?四川眉山）小明同学在实验室中测定某未知溶液的 PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 PH 试纸润 湿， 然后用玻璃棒蘸取待测试液于 PH 试纸上进行测定， 你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 PH 比较????????????????????????（ ） A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判定 9.（08?北京市） 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 10.（08?广东湛江）下列关于酸碱中和的说法，合理的是??????????????（ ） A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B．被红火蚁咬了（毒液呈酸性） ，为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的 pH 不改变第 1 页 共 5 页D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 11. （ 08 ? 江 苏 南 通 ） 在生 活 、 生 产 和 科 学 研 究 中 ， 常 用 pH 试 纸 测 定 溶 液 的 pH 。 以 下 测 定 操 作 正 确 是????????????????????????????????????（ ） A．将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 12． （08?湖南益阳）在家庭小实验中,小明测得家庭常用洗 涤剂的 pH 如右图所示,在没有找到除锈剂的情况下,可 以用来替代除锈剂的是 ???????( ) A．洁厕精 B．洗发精 C．液体肥皂 D．漂白液 13． （08?江苏常州）下列反应中属于中和反应的 是????????????????????（ ） A ． Na2CO3 ＋ 2HCl== 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O C．SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu －3 14． （08?江苏苏州）现用质量分数为 98%的浓硫酸(密度是 1．84g? cm )配制 560g 质量分数为 14％的稀硫酸时， 下列有关叙述正确的是????????????????????（ ） A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C．将 480 mL 水倾倒入盛有 80 mL98％浓硫酸的 500 mL 量筒中 D．将 80g 98％的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌 15． （08?江西）向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10％的 Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况 见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。 其中肯定不正确 的是（提示：Ba（OH）2＋H2SO4== BaSO4↓＋2H2O）??????????（ ） ．．．二、填空题（本题共 20 分） 16.（5 分） （1）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作是 ； （2）小华同学用 pH 试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的 pH。测得洗发剂的 pH 略大于 7，则洗发剂显 性；测得护发剂的 pH 略小于 7，则护发剂显 性。 （3）已知若酸性有益于头发 的健康。则洗发时，应该先用 剂，再用 剂。 17.（6 分） （1）请按（2）小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式： 类 别 单 质 酸 碱 盐 化学式 （2）选择上表中四种具体物质中的合适物质，各写一个符合下列要求的化学方程式： ①置换反应 ；②中和反应 。 18.（2 分）在人的胃液中，HCl 的质量分数大约是 0.45%~0.6%。如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸 过多，则发生反应的化学方程式为： 、 。第 2 页 共 5 页19.（08?湖北黄冈）（7 分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有 很多相似的化学性质，如： 、 ??等（写二条即可）。 （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可 作 某 些 气 体 的 干 燥 剂 ， 如 ： 干 燥 等 气 体 ， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。 （3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， 可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。 （4）5?12 汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监 测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作： 。 三、实验题（本题共 20 分） 20.（10 分）国家环保总局规定从今年 1 月 1 日起将各类实验室纳入环保 监管 范围。某中学九年级 A、B 两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反 应的实验，使用的试剂如右图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废 液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。 (1)请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。 废液来源 A班 B班 检测方法与结果 观察废液呈无色， 测 pH=2 观察废液呈红色 推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填） 废液中含有 废液中没有 含有(2)据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水 道。A 班的废液若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害? 。 你建议如何处理这些废液? 。 21.(08?浙江嘉兴)（5 分）为了探究碱的性质，甲乙两组同学 向 相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入 C02 气体。观察到 前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为 C02 能与石灰水反 应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为 C02 也能与烧碱溶 液发生反应。 (1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验： ①用石灰石和稀盐酸制取 C02 气体。 写出该反应的化学方程 第 21 题甲图 第 21 题乙 式 。并从甲图中选出正确的制取装 置 。(填“A”或“B”) ②收集一烧瓶 C02 气体。注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察圆底 烧瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。 (2)甲组同学提出反驳：因为 ，所以还必须设置对照实验，即用 代替 烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 (填“增大”或“减小”)，才能最终证明乙组的观点是正 确的。 22． （5 分）某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。 【实验目的】 【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、石蕊和酚酞试液等第 3 页 共 5 页【实验内容】 实验 步骤 ② ③① 实验 现象 分析 与 结论 稀酸中的铁片表面都有 铜片表面都没有明显现象 产生； 溶液由红色变为无色溶液变为色铁与稀硫酸反应的化学方程式为 结论： 稀酸能与指示剂作用 结论：稀酸能与较活泼金属反应 结论： 酸能【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因 四、计算题（本题共 10 分） Δ t/℃ 23.（10 分）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放 20 18 废水中的盐酸含量进行了测定。取废水 50g，用 2%的 16 氢氧化钠溶液进行中和，当溶液 pH=7 时，用去氢氧化 14 12 钠溶液 20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。10 8 6 4 2。测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度 0 2 4 6 8 10 V/mL 的变化，于是他们进一步进行了探究。 3 3 （1）配制 100mL10%的盐酸（密度为 1.05g/cm ） 。他们应量取 38%的盐酸（密度为 1.19g/cm ）多少毫升？（2）在一定体积的 10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的 10%的盐酸。有关实验中的数据记录如 加入盐酸的体积（V）/mL 溶液温度变化（Δ t）/℃ 2 5.2 4 9.6 6 13.0 8 16.0 10 18.2试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图 。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． （3）根据（2）中关系图，请你从能量 变化的角度谈谈对中和反应的认识。 ．．第 4 页 共 5 页《第十单元酸和碱》测试卷参考答案一、选择题题号 答案1 B2 A3 C4 B5 B6 B7 D8 D9 B10 B11 A12 A13 B14 D15 B 酸（3）二、填空题 16.（5 分） （1）用玻璃棒沾取待测液于干燥的 pH 试纸上，再与比色卞对比，得出 pH 值。 （2） 碱 洗发剂 护发剂17.（6 分）Fe HC1 NaOH NaCl Fe+2HC1=FeCl2+H2↑ HC1+ NaOH= NaCl+H2O 18.（2 分）2HC1+MgCO3=MgC12+H2O+CO2↑ 6HC1+2A1(OH)3=2AlCl3+6 H2O + 19.（08?湖北黄冈）（7 分）（1）H (0.5 分) 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生 中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条）（2 分） （2）H2(O2) (0.5 分) CaO+H2O=Ca(OH)2 （1 分）（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （1 分） (4) 取待测水样，滴到 pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，读出 pH。（1 分） 三、实验题 20.（10 分）(1)A 班:NaCl、CaCl2、HCl、 B 班: HCl NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2。(2)废液会腐蚀铸铁水 管，污染水。用碱液中和(或用石灰石处理或将两班的废液按照一定比例混合中和等。 21.(08?浙江嘉兴) （5 分）(1)CaCO2+2HCI==CaC12+H2O+ CO2↑ A (2) CO2 会溶于水 H2O 减小 22． （5 分） 【实验目的】 ：探究（或认识）稀酸的通性 【实验内容】 ：①红 ②气泡 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ ③与碱反应 【实验思考】 ：酸都含有氢元素 四、计算题 23.（10 分）0.73% 23.22 mL （2）略 中和反应是放热反应第 5 页 共 5 页
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高一上学期期末综合练习题(人教)
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高一上学期期末综合练习题(人教)
文 章来源莲山 课件 w w w.5Y
本试题分第I卷（）和第II卷（非）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
第I卷（选择题，共51分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H& 1& C& 12& O& 16& Na& 23&& Cl 37.5& Cu 64& S 32
一、选择题（本题共17小题。每小题3分，共51分，只有一个选项符合题目要求。）
[1]．下述做法能改善空气质量的是（&&& ）。
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
2．有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是（&&& ）。
&&& A．①③④&&&& &&& B．①②⑥&&&&& && C．③④⑦&&& &&&& D．①③⑤&
3．下列贮存化学试剂的方法正确的是（&&& ）。
&&& A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
&&& B．少量的金属钠应保存在煤油中
&&& C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中
&&& D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（&&& ）。
& A．40 g NaOH溶液于1 L水中&&&& &&&&&&&& B．22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液
5．下列过程没有起到氮的固定作用的是（&&& ）。
&&& A．N2与O2?反应生成NO&&&&&&&&&&&&
&&& B．N2和H2在一定条件下合成氨
&&& C．NH3经催化氧化生成NO&&&&&
&&& D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物
6．下列反应不能发生的是（&&& ）。
&&& A．木炭投入到热的浓硫酸中&&&&&&&&& B．木炭投入到热的浓硝酸中
&&& C．铜片投入到冷的浓硫酸中&&&&&&&&& D．铜片投入到冷的浓硝酸中
7．下列观点中不正确的是（&&& ）。
&&& A．通过化学变化一定能改变物质的性质&&
&&& B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好
&&&&&& C．中一定会发生电子转移
&&&&& D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原
8．下列物质的分类方法恰当的是（&&& ）。
碱式碳酸酮
9．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?，下列实验及判断中，正确的是&& （&&& ）。
&&&&&& A．加热，观察是否有气体放出&&&&&&&&
&&&&&& B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀
&&&&&& C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀&&&
&&&&&& D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生
10．下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（&&& ）。
&&&&&& A．硫在氧气中燃烧&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．铁粉与硫粉混合加热
&&&&&& C．铜在空气中加热&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．铜与硝酸反应
11．下列离子方程式书写正确的是（&&& ）。
&&&&&& A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H+ === H2O
&&&&&& B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
&&&&&& C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－= H2O+SO42－
&&&&&& D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+ = H2O + CO2↑
12．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （&&& ）。
&&&&& A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
&&&&&&&&&&& C．Ba2+、NO3-、C1-、OH-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　　 D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+
13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol?L-1 和b mol?L-1。则a与b的关系为（&&& ）。
&&&&&& A．a =b&&&&&&&&&&&&&&&& B．a = 2b&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．2a=b&&&&&&&&&&&&&&&& D．a = 5b
14．足量的铜放入400 mL 浓度为0.2 mol?L-1 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为（&&& ）。
&&&&&& A．0.12 mol&&&&&&&&&&&& B．0.2 mol&&&&&&&&&&&&& C．0.4 mol&&&&&&&&&&&&&&& D．0.8 mol
15．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2?气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液
④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液（&&& ）。
&&&&& A．②③④&&&&&&&&&&&&&&& B．②④⑤&&&&&&&&&&&&&& C．①④⑤&&&&&&&&&&&&&&& D．①⑤⑥
16．全世界每年铜的产量为8×106 t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：
&&&&&& Cu2S+O22Cu+SO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 下列说法正确的是（&&& ）。
&&&&& A．该反应中Cu2S只是还原剂&&&&
&&&&& B．每生产1 mol Cu需转移2 mol电子
&&&&& C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
&&&&& D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106 &L
17．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（&&& ）。
&&&&&& A．Cl-、I-离子加入到含Br-的溶液中，均可以将Br-氧化为Ｂr2
&&&&&& B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中，Br-先被氧化
&&&&&& C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
&&&&&& D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br-+I2=2I-+Br2
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
二、题（本题三个小题，共27分）
17．（8分）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++&&&&&&&&&&&&& ；
②4Fe2++O2+4H+4Fe2++&&&&&&&&&&&&& ；
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。
已知：FeS2中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
（2）反应③的还原剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）观察上述瓜，FeS2最终转化为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 从煤炭中分离出来。
18．（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
&& &&（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.999 9%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是&&&&&&&&&&&&&&& （填序号）。
A．硬度比生铁高&&&&&&&&&&&&&& B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应&&&&&&&&&&& D．与不锈钢成分相同&&& E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol?L-1 FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是&&&&&&&&&&&&&&& mm。
&& （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
&& （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁
粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是&&&&&&& （填序号）
A．①②④⑦&&&&&&& &&&&&& B．①③④⑥&&&&&&&&&&&&&&& C．②④⑤&&&&&&&&&&& D．①④⑥⑦
19．（8分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：
&&&&&&&&&&&
&（1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&& && （2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&& & （3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、
氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。
SiO2+2MgSi+2MgO,&& &Mg2Si+4HC1&&& 2MgC12+SiH4↑
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
三、实验题（本题两个小题，共14分）
20．（6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式&&&&&&&&&&&&& 。
（2）要得到干燥的氨气可选用&&&&&&&&&&&&& 作干燥剂。
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，
引发水上喷的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
21．（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：（已知Cl2可以将I-氧化生成I2）
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是&&&&&&&&&&&
A．烧杯&&& && B．坩埚&&& &&&&&&&&&&& C．表面皿&& &&&&&&&&& D．泥三角
（选出所需的仪器，用标号字母填写）。
（2）步骤③的实验操作名称是&&&&&&&&&&&&&&&& ；步骤⑤的目的是从含碘水溶液中提取出单质碘，该步骤的实验操作名称是&&&&&&&&&& 。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&。
四、（本小题包括1小题，8分）
22．（8分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L（标准状
况）。试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将反应后的溶液稀释至500 mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
一、选择题（本题共17小题。每小题3分，只有一个选项符合题目要求。）
1．B&& 2．D&& 3．B&&& 4．D&&& 5．C&&& 6．C& 7．B&& 8．D&& 9．B&
10．D& &11．B12．C& 13．C& 14．B& 15．C&& 16．C&& 17．C
二、题（本题三个小题，共27分）
17．（8分）
&& （1）①4SO42-&& ②2H2O（漏掉或写错系数每处扣1分）
&& （2）FeS2
&& （3）Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4（只填SO42-或FeSO4得1分）（每空2分）
18．（11分）
&& （1）BE（漏选或错选一项扣2分，本题不得负分）
&& （2）1―100（2分）
&& （3）2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也给分）
&& （4）A（2分）
19．（8分）
&& （1）SiO2+2C Si+2CO↑
&& （2）SiC13+2H2Si+4HC1&
& （3）Mg+2HC1=MgC12+H2↑& MgO+2HC1=MgC12+H2O（每个方程式2分，共8分）
三、实验题（本题两个小题，共14分）
20．（6分）
&& （1）2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O（2分）
&& （2）A（2分）
&& （3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶（2分，打开止水夹，扣1分，其它答案只要合理同样得分）
& 21．（8分）
（1）还需要用到的实验仪器是& BD&& 。& （2）过滤；萃取。
（3）理由是 苯与水互不相溶，碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，碘单质与苯不发生化学反应。（答对其中2点就给满分）（每空2分）
四、（本小题包括1小题，8分）
22．（8分）由题意得：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1 mol&&&&&& 22.4 L
&&&&&&&&&&&&&&&&&&& n（CuSO4）&& 4.48 L
n（CuSO4）=（3分）
c（CuSO4）=0.2 mol÷0.5 L=0.4 mol/L（3分）文 章来源莲山 课件 w w w.5Y
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?（MgC12+H2O）+Mgo+KAI(SO4)2.12H2O+KMnO4+FeSO4*7H2O 会产生什么反应?会产生有毐物质吗?先在水中加入MgC12形成溶液再加入MgO溶解,最后加入KAI(SO4)2.12H2O KMnO4 FeSO4*7H2O 三种物质会发生反应吗?是否产生有毒物?_百度作业帮
（MgC12+H2O）+Mgo+KAI(SO4)2.12H2O+KMnO4+FeSO4*7H2O 会产生什么反应?会产生有毐物质吗?先在水中加入MgC12形成溶液再加入MgO溶解,最后加入KAI(SO4)2.12H2O KMnO4 FeSO4*7H2O 三种物质会发生反应吗?是否产生有毒物?
由于MgO的加入,溶液表现碱性,反应有如下两类会发生：1、酸碱-沉淀类反应：MgO + H2O = Mg(OH)23Mg(OH)2 + Al(3+) = 3Mg(2+) + 2Al(OH)3Mg(OH)2 + Fe(2+) = Mg(2+) + Fe(OH)22、氧化还原反应（由于MgO在水中溶解少,溶液的碱性不强,因此高锰酸根只能到MnO2)：3Fe(OH)2 + MnO4(-) + 2H2O = 3Fe(OH)3 + MnO2 + OH(-) 可见,没有有毒物产生.（MgC12+H2O）+Mgo+KAI(SO4)2.12H2O+KMnO4+FeSO4*7H2O 会产生什么反应？会产生有毐物质吗？
（MgC12+H2O）+Mgo+KAI(SO4)2.12H2O+KMnO4+FeSO4*7H2O 会产生什么反应？会产生有毐物质吗？
先在水中加入MgC12形成溶液再加入MgO溶解,最后加入KAI(SO4)2.12H2O
FeSO4*7H2O 三种物质会发生反应吗?是否产生有毒物?
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