（1）40%（2）需要浓硫酸的体积为200g×24．5%÷98%÷1．84g/ml≈27ml(3设参加反应的氢氧化钠的质量分数为XH2SO4&&&&&+& 2NaOH==Na2SO4+2H2O98&&&&&&&&&&&&&& 80160g×24．5%&&&&&&&&& 100gX98：80=160g×24．5%：100gXX=32%32%&35%&&所以该溶液没有达到高浓度标准
解析试题分析：（1）根据氢氧化钠的化学式，可计算其中所含氧元素的质量分数为：×100%=40%（2）稀释浓硫酸时，其中的溶质的质量不变。具体解题过程为：需要浓硫酸的体积为200g×24．5%÷98%÷1．84g/ml≈27ml(3)根据题意可知：反应为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。已知量为硫酸的质量，未知量为氢氧化钠溶液的溶质质量分数。解题思路：可根据化学方程式中氢氧化钠与硫酸的质量关系，先求出反应的氢氧化钠的质量。然后再根据溶质质量分数计算的方法，求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，即可判断具体解题过程如下：解：（1）氢氧化钠中所含氧元素的质量分数为：×100%=40%（2）需要浓硫酸的体积为200g×24．5%÷98%÷1．84g/ml≈27ml(3设参加反应的氢氧化钠的质量分数为XH2SO4&&&&&+& 2NaOH==Na2SO4+2H2O98&&&&&&&&&&&&&& 80160g×24．5%&&&&&&&&& 100gX98：80=160g×24．5%：100gXX=32%32%&35%&&所以该溶液没有达到高浓度标准答：（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数为40%。（2）需要浓硫酸的体积为27ml（3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准。考点：根据化学方程式的计算
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科目：初中化学
题型：计算题
化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。变质的&&&&&&&&&&&&分四次&&&&&&&&&&&&&每次反应后NaOH溶液&&&&&&&&&&加入稀盐酸&&&&&&&&&&&称量质量实验过程的数据记录如下：实验序号 1 2 3 4 稀盐酸的质量（g） 5 5 5 5 反应后烧杯内物质的质量 15 19.56 24.12 29.12 若第一次实验恰好完全反应，请回答下列问题：（1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；（2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；（3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；（5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；（6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
科目：初中化学
题型：计算题
（12分）下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。（1）图中的错误有：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举出两点）。①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 &&&&&&&&。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是&&&&&&&&&&。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 &&&&&&&、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：①a点溶液中含有的离子有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为&&&&&g。③计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
科目：初中化学
题型：计算题
小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为&&&&&&&&&&&&g。（2）回收二氧化锰的质量。
科目：初中化学
题型：计算题
（7分）工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水&&&&&&&g。⑷ 取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
科目：初中化学
题型：计算题
实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。）
科目：初中化学
题型：计算题
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．（1）反应中生成　&&&&&&&&&&&&&&g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　&&&&&&&&&&&&&&&&　；（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
科目：初中化学
题型：填空题
化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则　　&&&燃烧产生的气体更易导致酸雨．（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石　　&&&　g．（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为　　&&&L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．
科目：初中化学
题型：单选题
将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．11.1g B．14.2g C．22.2g D．44.4g
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！（2014o重庆）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是______．（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）．（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．
（1）根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得NaOH中氧元素元素的质量分数为：×100%=40%；（2）配制200g 24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量==50g，利用图可得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=≈27mL；（3）已知进行中和测定，当pH=7时，消耗160g24.5%的稀硫酸，则可设100gNaOH溶液中的溶质氢氧化钠为x．则：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O&&&&&80&&&& 98&&&& x&&&&160g×24.5%则，解得x=32g．则=32%＜35%～48%，故没有达到高浓度标准．故答案为：（1）40%．（2）27mL；（3）32%＜35%～48%，故没有达到高浓度标准．
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（1）根根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；（3）根据题目中的数据和化学方程式，进行计算．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．
考点点评：
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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根据问他()题库系统分析，
试题“（7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高...”，相似的试题还有：
氢氧化钠是一种重要的化工原料．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气(Cl2)和氢气．(1)请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：_____．(2)氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论．①请填写下表中的实验结论：
实&验&过&程
实&验&结&论
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡
溶液无明显变化
_____②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？(3)某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和&HCl．①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．(4)有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．I．定性探究【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是______(用化学方程式表示)．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是______(用简洁的文字表述)．【设计实验】实验步骤实验现象解释或结论①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．试管外壁发热原因是______②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是______③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是______【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点______(填“正确”或“不正确”)．II．定量探究【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)．【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：(1)探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．(2)探究方案中因缺少______(填操作名称)，导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%～48%)．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是_____．(2)在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)．(3)进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．经过分析，习题“电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢气反应生成的氯化氢溶于水可制得盐酸．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式：____．（2）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到氯气和...”主要考察你对“氯碱工业”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢气反应生成的氯化氢溶于水可制得盐酸．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式：____．（2）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到氯气和...”相似的题目：
电解饱和食盐水可生产氯气，氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl&117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连&&&&；B连&&&&（填写字母）．（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为&&&&．（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是&&&&，对应的现象为&&&&．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为&&&&，作用是&&&&．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a&g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b&g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c&g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d&g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：&&&&方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是&&&&．②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为&&&&．&&&&
化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为&&&&（填序号）；加入盐酸的作用为&&&&．（2）如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是&&&&；Y电极上的电极反应式为&&&&，检验该极产生的气体的方法是&&&&．②电解饱和食盐水的离子方程式为&&&&；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=&&&&．
“电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠...”的最新评论
该知识点好题
1（2010o上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　）
2（2009o重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是&&&&；NaOH溶液的出口为&&&&（填字母）；精制饱和食盐水的进口为&&&&（填字母）；干燥塔中应使用的液体是&&&&．（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为&&&&．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为&&&&kg．（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气&&&&M3（标准状况）．
3下列关于工业生产的说法中，错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列关于工业生产的说法中，错误的是（　　）
2下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（　　）
3【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为&&&&与电源负极相连的电极附近．溶液pH&值&&&&（选填“不变“、“升髙“或“下降“）（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO&2-4，加入除杂试剂的合理顺序为&&&&（选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．a．先加&NaOH，后加&Na2CO，再加&BaCl2&&&&b．先加&NaOH，后加&BaCl2，再加&Na2CO3，c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式&&&&．（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为&&&&（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置．从F口可不断充入Na2SO4．请分析：①a为&&&&（填“阳“或“阴“）离子交换膜；②从D&口流出的溶液为&&&&．（填溶质化学式）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢气反应生成的氯化氢溶于水可制得盐酸．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式：____．（2）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到氯气和氢气（标准状况）分别多少升？（3）若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢，并用水吸收形成200mL盐酸，则所得盐酸的物质的量浓度是多少？”的答案、考点梳理，并查找与习题“电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢气反应生成的氯化氢溶于水可制得盐酸．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式：____．（2）若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到氯气和氢气（标准状况）分别多少升？（3）若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢，并用水吸收形成200mL盐酸，则所得盐酸的物质的量浓度是多少？”相似的习题。工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱.当制取56cm3(STP)氢气时得到氢氧化钠多少克?氯气多少立方米?
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH
0.056得到氢氧化钠0.2克得到氯气5.6×10^-5立方...
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