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毕业于医学院校，在医院工作，有相对丰富的护理经验
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有机化学 2010年 7下列各项表达中正确的是 【C】 A Na2O2的电子式
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有机化学 2010年 7下列各项表达中正确的是 【C】 A Na
官方公共微信下列说法正确的是（　　）A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023C．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023D．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是6.02×1023
A、过氧化钠的物质的量为=0.1mol，7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量为0.1mol，其数目为0.1×6.02×1023，故A错误；B、标准状况下氧气的物质的量为=0.1mol，0.1mol18O2中所含中子数为0.1mol×2×（18-8）×6.02×1023，即为2×6.02×1023，故B错误；C、因乙酸中含有8对共用电子对，甲酸甲酯中也含有8对共用电子对，则1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023，故C正确；D、若用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时生成氯化钠和氯酸钠，则1molCl2反应时转移的电子的物质的量为5mol，故D错误；故选C．
为您推荐：
A、Na2O2中所含阴离子为过氧根离子，阳离子与阴离子之比为2：1；B、中子数等于质量数减去质子数，由体积和标准状况下计算氧气的物质的量；C、乙酸中存在3个碳氢共价键，1个碳碳共价键，1个碳氧共价键，1个氧氢共价键，1个碳氧双键，共8对共用电子对；甲酸甲酯中存在4个碳氢共价键，2个碳氧共价单键，1个碳氧双键，共8对共用电子对；D、氯气与氢氧化钠反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，若氯气与稀碱反应，1molCl2反应时转移的电子的物质的量为1mol；若氯气与浓的热碱反应，1molCl2反应时转移的电子的物质的量为5mol．
本题考点：
物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；原子构成．
考点点评：
本题考查有关物质的量的简单计算，明确物质的构成、成键情况、质子数与中子数的关系、常见的氧化还原反应中电子的转移即可解答，本题中D项易错．
扫描下载二维码> 【答案带解析】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol分子中含共价键总数为6...
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol分子中含共价键总数为6NA
B．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA
C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.2NA
试题分析：A、环己烷分子中含有6个碳碳单键和12个碳氢单键，因此1mol分子中含共价键总数为18NA，A不正确；B、1mol过氧化钠与CO2的反应中既是氧化剂，也是还原剂，转移1mol电子。7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，所以7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA，B不正确；C、蔗糖溶液中含有水分子，所以300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分...
考点分析：
考点1：化学计算
考点2：化学用语及其规律
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化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A．焚烧发电可实现垃圾零污染处理
B．碳酸氢钠可用于焙制疏松多孔的糕点
C．天宫一号使用的碳纤维是一种新型的无机纤维材料
D．可燃冰（固态甲烷水合物）的合理开发利用有助于缓解能源紧缺
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（l）汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。据此判断：
①该反应的ΔH______0（选填“＞”、“&”）。
②该反应的平衡常数表达式为____________________
③在T2温度下，0 ~ 2s内的平均反应速率v（N2）_______。
④当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
⑤该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式＿＿＿＿＿＿
I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。
（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2，其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应，生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2∶1∶1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A ~ I等有机物的转化关系如下：
己知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生α－H原子的取代反应。
（1）A、B的结构简式分别是：A_______________，B_______________。
（2）C为反式结构，其结构式为_______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
O→C：_____________________________________________。
G→H：____________________________________________________。
（4）写出下列反应类型：
F→G_______________，A→I的①_______________。
（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式____________________________。
（6）写出与A互为同系物的任意一个物质的结构简式为______________________。
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
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（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是__________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
题型：选择题
难度：中等
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已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是 [ ]A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA B．标准状况下，2.
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提问人：匿名网友
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已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是[&&&&]A．7.8&g&Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB．标准状况下，2.24&L&18O2中所含中子的数目是2&NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1&L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1&mol&Cl2时，转移电子的数目是2NA
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验证码提交中……NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．7.8g&Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB．12.5mL&16moloL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．标准状况下，4.48L&N2所含的共用电子对数0.2NAD．常温下，1L&0.1moloL-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA
A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol硫化钠、过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1NA，故A正确；B．12.5mL&16moloL-1浓硫酸中含有溶质硫酸0.2mol，完全反应生成0.1mol二氧化硫，转移0.2mol电子；由于铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，转移电子数小于0.2NA，故B错误；C．标况下4.48L氮气的物质的量为0.2mol，0.2mol氮气中含有0.6mol共用电子对，所含的共用电子对数0.6NA，故C错误；D．1L&0.1moloL-1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸0.1mol，醋酸为弱酸，0.1mol醋酸电离出的氢离子小于0.1mol，所以溶液中含有的H+数目小于0.1NA，故D错误；故选A．
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A．Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol二者混合物中含有0.1mol阴离子；B．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量需要0.1mol；C．氮气分子中含有氮氮三键，1分子氮气中含有3个共用电子对；D．醋酸为弱电解质，在溶液中醋酸只能部分电离出氢离子．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
考点点评：
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氮气分子中存在碳碳三键、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
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