1.常温下在同一溶液中Ca(2+)、Na(+)、Cl(-)、OH(-)能共存吗?为什么?2.那澄清石灰水(写离子方程...1.常温下在同一溶液中Ca(2+)、Na(+)、Cl(-)、OH(-)能共存吗?为什么?2.那澄清石灰水(写离子方程式能拆为Ca2+与
1.离子浓度低的时候可以共存,离子浓度高的时候就不能共存了,因为“Ca(2+)、OH(-)”也就是氢氧化钙的溶解度比较小,离子浓度大容易产生沉淀2.能.因为它可溶性的强电解质,是可溶性电解质就能拆.
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能共存但不能大量共存能拆 加入过量的不生成沉淀直接生成酸式盐CO2+OH-=HCO3-加入少量会产生沉淀CO2+Ca2++2OH-=CaCO3(沉淀符号)+H2O
不能，因为溶解度很小
扫描下载二维码考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A、该溶液中存在具有强氧化性的次氯酸根离子，碘离子具有较强氧化性，二者能够发生氧化还原反应；B、能溶解Al2O3的溶液可能为酸性或者减碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与水溶液反应，也能够与碱溶液反应；C、Br-、Na+、Cl-、Ba2+离子之间不反应，也不与二氧化碳反应，在溶液中能够共存；D、能使甲基橙显红色的溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子．
解：A、该溶液中存在具有强氧化性的ClO-离子，次氯酸能够氧化I-离子，在溶液中不能不能共存，故A错误；B、该溶液可能为酸性或者碱性溶液，HCO3-离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C、Br-、Na+、Cl-、Ba2+离子之间不反应，也不与CO2反应，在溶液中能够共存，故C正确；D、该溶液为酸性溶液，NO3-离子在酸性条件下能够氧化I-离子，在溶液中不能共存，故D错误；故选C．
点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力；该题需要明确离子不能大量共存的一般情况；还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．
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科目：高中化学
溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是．ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解释其原因是．②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是．（2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol&NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：
物质的量/mol
则原溶液中NaI的物质的量是mol．
科目：高中化学
在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
A、锌片是正极B、铜片质量逐渐减少C、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+D、铜片上发生氧化反应
科目：高中化学
下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
A、此图装置探究NaHCO3的热稳定性B、此图装置Cl2的收集C、此图装置向容量瓶中转移液体D、此图装置石油蒸馏
科目：高中化学
下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（　　）
A、Na+、Mg2+、OH-B、K+、H+、HCO3-C、Na+、Al3+、OH-D、K+、AlO2-、CO32-
科目：高中化学
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、工业电解饱和食盐水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-B、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-C、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO+2H2OD、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
科目：高中化学
下列离子方程式中正确的是（　　）
A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓B、0.01mol/L&NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L&Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2OC、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
科目：高中化学
对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
A、增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变B、升高温度，V正减小，V逆增大C、增大压强．V正增大，V逆减小D、加入催化剂，V正、V逆都增大
科目：高中化学
戊烷主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇等．高浓度戊烷可引起眼与呼吸道粘膜轻度刺激症状和麻醉状态，甚至意识丧失．戊烷的分子式为；戊烷有种同分异构体；其中有一种其一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为，按系统命名法命名，其名称为．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！1、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 （ )A、Na2CO3、HNO3、CaCl2 B、NaOH、NaHCO3、HClC、Ca（OH）2、（NH4)CO3、MgSO4 D、KNO3、NaOH2、将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物投入足量的稀硫酸中,反应完成后,溶液呈蓝绿色,然后过滤,滤纸上留下的物质可能是 （ ）A、Ag B、Fe、Ag C、Cu、Ag D、Mg、Fe、Ag
浮云4551512
1、A、碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳气体,所以无法共存.B、氢氧化钠和盐酸酸碱反应生成水,所以无法共存.C、氢氧化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀,所以无法共存.D、两者不反应,所以共存.总结：能反应的就不能共存.【以后你会学到强氧化剂也不可以还有酸性溶液中含H+,碱性溶液中含OH-,酸性溶液中,若有碱性物质也不能共存.同理,碱性溶液中,若有酸性物质也不能.】2、根据“钾钙钠镁铝……”金属活动性顺序,Ag是不能与H2SO4反应的,虽然Cu不能与H2SO4反应,但是CuO是金属氧化物,可以与酸反应.Mg Fe也可以与酸反应.Mg与H2SO4反应生成硫酸镁还有氢气Fe与H2SO4反应生成硫酸亚铁还有氢气CuO与H2SO4反应生成硫酸铜和水溶液呈蓝绿色,说明还存在硫酸铜溶液,因为Fe Mg可以通过置换反应置换出硫酸铜中的铜,既然还有硫酸铜,说明铁和镁没有置换出所有的硫酸铜或者是没有置换出,所以没有铁和镁铜不确定还有没有剩下,Ag又没有参与反应.因为题目中说“可能是”所以就选C咯.
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1、A、Na2CO3和HNO3会发生中和反应，生成气体CO2，排除B、NaOH和HCl会发生中和反应，排除C、Ca(OH)2和(NH4)2CO3会发生反应生成氨气和CaCO3沉淀，且Ca(OH)2和MgSO4会反应生成更难溶的沉淀Mg(OH)2，排除D、不会发生任何化学反应，正解答案D2、蓝绿色是铜离子溶液的颜色，说明溶液中存在CuSO4，Mg和F...
Na2CO3与CaCl2 生成CaCO3 沉淀 B项NaOH 与HC生成水 C项Ca（OH）2与（NH）4CO3生成CaCO3 沉淀2、A
稀硫酸足量
考虑能与其反应的物质完全反应
即 金属活泼性在H 前 的元素，本题是Mg Fe
，在加上能反应的金属氧化物CuO
。剩下的就是Ag
1、DA会产生CaCO3沉淀B的OH-会和H+结合成水C、铵根遇强碱会变成氨气2、C蓝绿色说明有Cu2+，而Mg、Fe会将它置换出来，既然Cu2+剩了，Fe、Mg也一定没了
扫描下载二维码下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)&c(NH4＋)&c(SO42－)&c(OH－)＝c(H＋)
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)&c(NH4＋)&c(SO42－)&c(OH－)＝c(H＋)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)&c(NH4＋)&c(SO42－)&c(OH－)＝c(H＋)
科目:难易度:最佳答案
试题分析：A、Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，HAH＋＋A－，c(H＋)= ，错误；B、反应后溶液中溶质：CH3COOH、CH3COONa，且两种物质的物质的量是相同，根据物料守恒得出：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，两者合并得到：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，正确；C、有白色沉淀产生，只能说明此时溶液中的c(Ca2＋)×c(SO42－)&Ksp(CaSO4)，不能说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)，错误；D、NH4HSO4和NaOH按1：1反应生成(NH4)2SO4、Na2SO4，溶液显酸性，按1：2反应Na2SO4、NH4·H2O，溶液显碱性，因此溶液显中性，若NH4HSO4是1mol，则NaOH的量应在1～2之间，NH4＋水解，c(SO42－)&c(NH4＋)，因此浓度大小：c(Na＋)&c(SO42－)&c(NH4＋)&c(H＋)&c(OH－)，错误。考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、溶度积的计算等知识。

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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心在常温下,CA（ON）2的溶解度为0.165g,则饱和石灰水中c（CA2+）为?怎样计算?
设水的质量为100g,则水的体积为0.1L,则溶解的氢氧化钙的质量为0.165gn（Ca(OH)2）=0.165g/74g/mol=0.0022molC（Ca2+）=n（Ca2+）/ V=0.0022mol/0.1L＝0.022mol/L
（溶液的体积可以看作是水的体积）请采纳.
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