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游离态物质:就是在自然界中以单质形式存在的物质，如O2,H2,Fe,Cu等
化合态物质:就是有2种或2种以上不同元素够成的物质如NaCl,SiO2,
游离态物质就是单质，非游离态物质就是化合物
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化学中什么叫做游离态
化学中什么叫做游离态
化学中的元素存在心态分两种,一种游离态,一种化合态.游离态就是以单质形式存在的形态.例如空气中的氧气,是单质形式,就是游离态.化合太是以化合物的形式存在的形态.例如CO2中C、O两种元素在就是化合态
以离子等不稳定性形式存在的一种状态
在化学上，指一元素不与其他种元素化合，而能单独存在的状态。元素以单质形态存在则为游离态。
以单质形式存在的，即由同种元素构成化学中常用下列词语描述物质的性质，选用合适的词语（代号字母）填
练习题及答案
化学中常用下列词语描述物质的性质，选用合适的词语（代号字母）填空：a毒性  b可燃性  c吸水性  d溶解性  e酸碱性  f腐蚀性  h挥发性 i还原性  j氧化性（1）甲烷易点燃，是因为它具有______；（2）不能用手直接拿取氢氧化钠固体，因为氢氧化钠具有很强的______；（3）在炼铁高炉中的主要反应之一是：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2，是利用了CO的______；（4）浓盐酸敞放于空气中质量会减小，说明浓盐酸具有______．
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）甲烷具有可燃性，容易点燃．（2）氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用手直接拿取氢氧化钠固体．（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳．（4）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞放于空气中质量会减小．故答案为：（1）b；（2）f；（3）i；（4）h．
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初中三年级化学试题“化学中常用下列词语描述物质的性质，选用合适的词语（代号字母）填”旨在考查同学们对
金属的冶炼（铁的冶炼）、
酸的性质、
碱的性质、
酸的用途、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
乙醇的定义
乙醇的分子式为C2H5OH，也可写为EtOH，Et代表乙基。是醇类的一种，是酒的主要成份，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%&&75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的特征
1、无色透明液体(纯酒精)，有特殊香味的气味，易挥发。
2、能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
3、相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
乙醇的性质：
1. 物理性质：性状无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。
熔点-117.3℃
沸点78.32℃
相对密度0.7893
溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿，能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。
2. 化学性质：
燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水(蒸气)，并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。
完全燃烧：
不完全燃烧：
乙醇的用途：
溶剂;有机合成;各种化合物的结晶;洗涤剂;萃取剂;食用酒精可以勾兑白酒;用作粘合剂;硝基喷漆;清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。
乙醇和甲醇的区别：
①甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基(一个氢和一个氧组成的原子团，不是氢氧根)替换后的产物。
乙醇是乙烷一个氢原子，被羟基替换后的产物，俗称酒精。
②分子式不一样。
甲醇：CH3OH，乙醇：CH3CH2OH
他们的分子式不一样，化学性质和物理性质也有区别。
③工业酒精里常含有甲醇，甲醇有毒，不能用工业酒精配制酒。
考点名称：
金属的冶炼：
金属的冶炼：把金属从化合态变为游离态。
常用冶炼法：用 碳 一氧化碳 氢气等还原剂与金属氧化物在高温下反应。
冶炼的原理：
1.还原法：金属氧化物（与还原剂共热）－－&游离态金属
2.置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）－－&游离态金属
火法冶炼（Pyrometallurgy）
又称为干式冶金，把矿石和必要的添加物一起在炉中加热至高温，熔化为液体，生成所需的化学反应，从而分离出粗金属，然后再将粗金属精炼。
湿式冶金（Hydrometallurgy）
湿法冶金这种冶金过程是用酸、碱、盐类的水溶液，以化学方法从矿石中提取所需金属组分，然后用水溶液电解等各种方法制取金属。此法主要应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石。现在世界上有75％的锌和镉是采用焙烧-浸取-水溶液电解法制成的。这种方法已大部分代替了过去的火法炼锌。其他难于分离的金属如镍-钴，锆-铪，钽-铌及稀土金属都采用湿法冶金的技术如溶剂萃取或离子交换等新方法进行分离，取得显著的效果。
电解法冶金会消耗大量的电能成本较高,但冶炼的金属纯度高一般用于金属的精炼.适用于K,Ca,Na,Mg,Al等活泼金属.
冶炼技术的安全技术：
（一）高温与中暑
金属冶炼操作，如炼钢、炼铁是在千度以上的高温下进行的。高温作业时，人体受高温的影响，出现一系列生理功能改变，如体温调节功能下降。当生产环境温度超过34℃时，很容易发生中暑。如果劳动强度过大，持续劳动时间过长，则更容易发生中暑。严重时可导致休克。
防止中暑的措施，是合理地设计工艺流程，改进生产设备和操作方法，消除或减少高温、热辐射对人体的影响。这是改善高温作业劳动条件的根本措施，用水或导热系数小的材料进行隔热，也是防暑降温的重要措施。采用机械通风和自然通风，则是经济有效的散热方式。
（二）爆炸与灼烫
钢铁工厂为了提高效益，降低消耗，常常采用强化冶炼的措施，如喷煤粉和吹氧等，这就使得炼钢、炼铁生产中容易发生钢水、铁水喷溅和爆炸事故。
造成钢水、铁水喷溅、爆炸的原因很多，从原料开始生产出钢、铁的全部生产工艺过程，均隐藏着不安全因素。必须从每一道工艺上加强防范措施。
1.各生产岗位人员必须掌握生产规律，熟悉操作规程，认真观察事故先兆并懂得处置办法。
2.加强原料的管理和挑选工作，严防爆炸品、密封容器进入炉内。
3.经常检查冷却系统，保护系统畅通。控制好冷却水压和水量，以防止水冷系统强度不够造成钢板烧穿，导致钢液遇水爆炸。
4.炼铁生产车间应严格执行热风炉工作制度，防止由于换炉事故造成热风炉爆炸；炼钢车间要严格执行从补炉、装炉、熔炼到出钢整个生产过程的操作规程，避免由于操作不当造成熔炼过程中的喷溅、爆炸事故。
5.出铁、出钢时，要事先对铁沟、铁水罐、钢水包、地坑和钢锭模进行加热干燥。严防因潮湿而引起爆炸。
（三）煤气中毒
煤气中的主要有害成分为一氧化碳。在炼钢、炼铁生产中，特别是炼铁生产中生产的废气，即高炉煤气，含有很高的一氧化碳，因此在炼钢、炼铁生产中，处理不好容易发生煤气中毒事故。有效的预防办法，是注意加强生产现场的通风、监测、检修和个人防护。&
冶炼金属的方法归类：
冶炼金属是从矿石中提取金属单质的过程，除物理方法外，金属的冶炼都是使金属从化合态转化为游离态的化学过程。根据金属的化学活动性不同，工业上冶炼金属一般有以下几种方法：
一、物理方法
用于提取最不活泼的金属。Au、Pt等金属在自然界中主要以单质形式存在，可用物理方法分离得到。如&沙土淘金&就是利用水冲洗沙子，将沙土冲走，剩下密度很大的金砂，再进一步分离便可得到金属金（Au）。
二、化学方法
绝大多数金属均用化学法提取。这些金属冶炼的本质是用还原剂使矿石发生还原反应（或加热使金属元素还原），具体有以下三种：
该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法进行精炼。
如电解精炼铜，用硫酸铜（或氯化铜）溶液作为电解液，粗铜（含锌、铁、镍、银、金等杂质）铜板作为阳极，用纯铜薄钢板作为阴极。
2．热还原法
该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂。
（1）用碳作还原剂（火法冶金）（缺点：易混入杂质，污染大）
3．热分解法
有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。
如工业上用焙烧辰砂矿（HgS）的方法制取汞：
考点名称：
酸的化学性质：
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]﹑[H ]﹑[A-]分别是HA﹑H ﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8&10-5﹐氢氟酸为7.2&10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0&10-3﹑1.0&10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H 是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O 。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO 和ClO4-组成﹐在水溶液中HO 和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 +金属 == 盐+ 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2&
（3） 跟碱性氧化物反应 +酸性氧化物 & 盐+ 水
3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 +盐 & 新酸+ 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4&
（5）跟碱起中和反应 酸+ 碱 & 盐+ 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或弱电解质（其中1个即可）。
正如 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2& 这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl2 +Na2SO4 == BaSO4&+ 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
比如像 NaCl 和H2SO4 混合，既没有气体，也没有沉淀，也没有弱电解质生成。所以实质上他们不反应。
但像CaCO3 HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。
所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸的分类：
①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl&还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（sb2s3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。&
酸的通性：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2&
（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物&盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些盐反应酸+盐&新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4&
（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱&盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
考点名称：
碱的性质：
(1)发生中和反应
(2)碱可以和某些非金属氧化物反应
(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等。
碱的共同性质：
1.碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色。能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红.
2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐
3.碱能与酸发生中和反应生成水和盐
4.碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐
对应的化学方程式
2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(碱） （酸）（盐）（水）
3）Ca(OH)2+CO2=CaCo3&+H2O
（碱）（非金氧化物）（盐）（水）
4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2&+Na2SO4
（碱）（盐）（新j碱） （新盐)&
常见的碱：
(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3&H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3&＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3&＋2NaOH
③氨水（NH3&H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2&+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
考点名称：
酸是一种化合物，通常是指
1.能和活泼金属发生反应,放出氢气.如.AL.Fe&&
2.能和碱发生中和反应,如HCl+NaOH&&
3.能和碱性氧化物发生反应,如HCl+CuO&&
4.能和一部分盐发生反应，如HCl+AgNO3.... 的一类化合物
常用酸的用途：
硼酸的用途：
硼酸可以拿来消毒或治疗较小的割伤和烧伤，有的时候也做成敷药、软膏等药品，稀释过的硼酸水溶液可以当作眼药水。硼酸可以治疗霉菌感染譬如念珠菌症之类的疾病。
硫酸的用途：
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等；实验室常用作干燥剂。
硝酸的用途：
主要应用于制造化肥，以及硝酸盐工业。硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸。作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。
醋酸的用途：
醋酸是一种弱酸，是食用醋的主要酸性成分。实际上，醋酸的用途很广泛，并有几个世纪的应用历史。生活中既可作食品调味，也可用于清洗热水瓶内水垢。在工业领域，醋酸的用途也很广泛。它经常用于化学品生产和研究，特别是需要弱酸的情况下。和其他酸一样，醋酸对许多物质具有腐蚀性，并涉及不同的化学反应。它可以作为溶剂，试剂，催化剂和农药使用。此外，油漆和清漆生产，釉准备，以及一些医学治疗（如海蜇蜇伤）也经常用到它。
乙酸的用途：
乙酸是制备很多化合物所需要使用的基本化学试剂。最大的单一使用乙酸的是制备乙酸乙烯酯单体，接下来是制备乙酸酐和其他酯。在醋中的乙酸仅占了所有乙酸中的很小一部分。
氢氰酸的用途：
氢氰酸是一种强烈的、具有急性作用的毒气。抑制人和其他温血动物呼吸酶的功能使组织不能正常地从血液中获得氧而窒息。但氢氰酸的毒性是可逆的。实践中，当人因氰化物中毒完全失去知觉，而心脏仍跳动时，如能及时采取救护措施和给以适当的解毒剂，则仍能恢复正常。&
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