化学电离平衡的移动问题

高中化学---难溶物质溶解、电离平衡的常见疑难问题、解答_中华文本库
第2页/共11页
但不一定的
到底弱电解质和难电离是不是相同 要看怎么定义这个难电离了 总之 只要记住
弱电解质是不能完全电离的物质 注意 不能完全 那就够了 和难电离的物质 略有差别把。怎么理解难电离 那就看自己的了
如果题目里要我们判断弱电解质就是难电离的物质的话 应该是对的把 弱电解质的电离程度当然有区别
它们是不完全电离 有的电离百分之50 有的百分之10 当然不一样啊 在不同的温度等条件下 电离程度也是有区别的
如何理解:同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小
如何理解:同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小;稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大。
满意回答 弱电解质是浓度越大时越不容易电解,浓度越稀时越容易电解,浓度大时,分子相互碰撞的机会增加容易形成分子,浓度稀时,机会减小,电离程度增大。
3. 怎样区分电离平衡和沉淀溶解平衡?
比如硫酸钡溶解度小,但溶解的部分完全电离,硫酸钡是强电解质,不存在电离平衡,写电离方程式是用=表示。
但硫酸钡溶解度小,在水溶液中存在溶解平衡表示为
BaSO4(s)可逆号Ba 2+(aq)
(上标不会用,呵呵)
再如Al(OH)3,既是弱电解质又难溶,电离平衡与溶解平衡都用可逆号表示,但溶解平衡一般要写状态
4. 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将
向电离方向移动? 还有为什么电解质的电离程度却一减一增?
对于电解质的电离,就记着越稀越电离
如:CH3COOH=====CH3COO-
增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移;
减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,这样醋酸分子,醋酸离子,以及氢离子浓度都在减小。但是,不等号右边是两种离子浓度减小,因此减小的程度更大,相对来说,可以看成只有离子浓度在减小,所以平衡正移。
电离度是已电离的醋酸分子的物质的量除以醋酸分子总的物质的量。
第2页/共11页
寻找更多 ""化学电离平衡有关冲稀的问题 求总结
稀释溶液会促进弱电解质电离,电离度增大溶液中离子物质的量增大离子物质的量浓度减小
为您推荐:
其他类似问题
电离常数不变,只与温度有关。冲稀,电离平衡正向移动,由勒夏特列原理可知,离子浓度被冲稀,但总的离子量变大。
越稀越电离,越稀越水解,越稀越溶解
扫描下载二维码 上传我的文档
 下载
 收藏
毕业于医学院校,在医院工作,有相对丰富的护理经验
 下载此文档
正在努力加载中...
化学公式定理大全10(电离平衡)
下载积分:1500
内容提示:化学公式定理大全10(电离平衡)
文档格式:DOC|
浏览次数:0|
上传日期: 03:05:25|
文档星级:
该用户还上传了这些文档
化学公式定理大全10(电离平衡)
官方公共微信

我要回帖

更多关于 电离平衡的移动 的文章

 

随机推荐