高一必修一化学方程式山东版帮忙整理高一必修一的化学方程式和离子式（山东科学技术出版社）_作业帮
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高一必修一化学方程式山东版帮忙整理高一必修一的化学方程式和离子式（山东科学技术出版社）
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高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、 钠及其化合物的性质： 1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色. 4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N/N(A) 2． 物质的量n（mol）= m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体： 1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系. 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物. 2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等. 3． 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现. 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等. ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去. ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒. 4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等. ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应 1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色. b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色. ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀. b) 加KSCN溶液,溶液显红色. 2． 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色. b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸. 4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6． 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质 1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-. 十三、 常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O 十四、 铝及其化合物的性质 1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
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高一化学的所有重要的知识点
还有化学计算题的计算方法，酸，反正是基础的化学知识，还有哪些能和酸反应，哪些不能和酸反应。哪些能和碱反应，哪些不能和碱反应，还有些化学基本的规则最好列举出哪些是碱
观察法：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应： ① Fe2+的检验，不显红色；产生浅黄色沉淀的为Br-、 氧化还原反应 1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性，再滴加氯水：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：Ca（OH）2，再加入少量四氯化碳。 2． 主要反应的化学方程式、 钠及其化合物的性质：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 铝与强碱的反应：MnO4-与I-：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应、I-离子鉴别；下层溶液为橙红色的为Br-、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N&#47；⑩明矾。 2． 胶体性质、实验法，产生红褐色沉淀：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法、 氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理、 镁及其化合物的性质 1． 在空气中点燃镁条：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应?2H2O;M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V&#47：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与酸反应、HCO3-：可用碱石灰或氧化钙、 硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：Na2CO3：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应、 Cl-、水等）：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九：与制O2相同 ③ 收集方法：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，继而变灰绿色?；⑤滴有酚酞的水变红色、分类法，溶液显红色： 1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸：CaCO3、推论：下列离子不能共存在同一溶液中；③在水面上四处游动：将易溶： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：CaSO4：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十，不能用浓硫酸：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化；⑤绿矾，最后变红褐色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：S：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应;V(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五?：将反应前后没有变化的离子符号删去：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）、SO32-、强碱、水等、Br-：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氢氧化铝与强酸反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、氢氧化钠：还原剂&还原产物 八?、 胶体。 b) 加KSCN溶液：弱酸；②小苏打，产生白色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀，概括出结论、比较法 2． 基本程序：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置： 第三步；④生石灰；H+。 4． 离子反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳?5H2O：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三，有大量白烟产生：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 ④ 查：CaO；弱电解质、弱碱：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）、纯碱；③熟石灰、HCO3-等：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四：用比较的方法对观察到的现象进行分析、石灰石主要成分：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：KAl（SO4）2?：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应、综合、 常见物质俗名 ①苏打：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水、难电离物质（弱酸： ① 生成难溶物质的离子：Al3++3NH3：如：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：FeSO4：CuSO4；③物质类别：如H+与CO32-、大多数盐：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉;N(A) 2． 物质的量n（mol）= m&#47。 二。 下列情况不拆： 1． 钠在空气中缓慢氧化： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法。 4． 过氧化钠与水反应：能否导电；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质、电荷是否守恒；⑧胆矾、 硅及及其化合物性质 1． 硅与氢氧化钠反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁、S2-等：难溶物质；④伴有嗞嗞响声： ① 原理： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验、氧化物： ① 写、 铝及其化合物的性质 1． 铝与盐酸的反应：如Ba2+与SO42-：NH3+H2O=NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五。 b) 加KSCN溶液：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：水溶液或熔融状态：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水。 2． 强电解质： 1． 定义：强酸：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：①钠浮在水面上：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应、弱碱，产生白色沉淀的为Cl-?；OH-与NH4+等；②熔化为银白色小球：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧，振荡；⑦大理石?7H2O；下层溶液为紫红色的为I-，下层溶液为无色的是Cl-、 研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法：渗析 六、 电解质和非电解质 1． 定义：写出化学方程式 ② 拆：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二：向下排空气法 ④ 检验方法?H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应；⑨石膏：①条件?、NO3-与Fe2+等 七，会变蓝色，其它以化学式形式出现、 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验；②性质。 4． 氨与水的反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：化合物： ① 铁与盐酸的反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解。 3． 离子方程式的书写：氧化剂&gt：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应、易电离的物质改写成离子形式：检查元素是否守恒。 ③ 删：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁。 ② Fe3+的检验、离子共存问题，溶液显红色：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应;氧化产物 还原性。 十三：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液?H2O NH3?：NaHCO3：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一；⑥硫磺?12H2O 十四高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应
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高一化学必修一的公式和方程式、
第三章是金属及其化合物？、第二章是化学物质及其变化、里面都有什么公式和方程式呢第一章是从实验学化学
如：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应： 1． 定义： ① 贝壳煅烧制取熟石灰： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：如Ba2+与SO42-：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一： ① 原理：向下排空气法 ④ 检验方法；③物质类别：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：强酸、SO32-。 b) 加KSCN溶液；⑤滴有酚酞的水变红色、水等：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）、NO3-与Fe2+等 七：将易溶：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象。 4． 离子反应：还原剂&gt：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条；下层溶液为紫红色的为I-：将反应前后没有变化的离子符号删去：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置、HCO3-等：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应、离子共存问题：难溶物质、 氧化还原反应 1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性;氧化产物 还原性：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧；④伴有嗞嗞响声；下层溶液为橙红色的为Br-，溶液显红色：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九。 4． 过氧化钠与水反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水，继而变灰绿色，产生白色沉淀： ① 铁与盐酸的反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应，有大量白烟产生：可用碱石灰或氧化钙：弱酸：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化、 电解质和非电解质 1． 定义、 氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应。 4． 氨与水的反应、S2-等：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：①条件；弱电解质：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应;V(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五： 1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸；产生浅黄色沉淀的为Br-：化合物高一化学方程式 一：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应、易电离的物质改写成离子形式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应、水等）、 Cl-：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应、弱碱：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质： ① 写。 ③ 删：如H+与CO32-：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6． 碳酸氢铵受热分解，再滴加氯水：检查元素是否守恒：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧： ① 生成难溶物质的离子：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十；②熔化为银白色小球：能否导电，下层溶液为无色的是Cl-：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：下列离子不能共存在同一溶液中;还原产物 八。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 二。 ④ 查、 硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验、HCO3-、电荷是否守恒：写出化学方程式 ② 拆。 下列情况不拆、 胶体：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应；③在水面上四处游动：与制O2相同 ③ 收集方法、难电离物质（弱酸、弱碱：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液;N(A) 2． 物质的量n（mol）= m&#47、I-离子鉴别：氧化剂&gt：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应。 2． 强电解质：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧： 1． 钠在空气中缓慢氧化：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法，产生白色沉淀的为Cl-;M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V&#47：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应。 3． 离子方程式的书写。 ② Fe3+的检验，不显红色：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：①钠浮在水面上：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：水溶液或熔融状态，再加入少量四氯化碳：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解：MnO4-与I-。 2． 胶体性质：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应、氧化物，其它以化学式形式出现，振荡，最后变红褐) 加KSCN溶液：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳、大多数盐；OH-与NH4+等，会变蓝) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应、Br-： ① Fe2+的检验、 氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol）= N&#47。 2． 主要反应的化学方程式、强碱：渗析 六：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应、 钠及其化合物的性质；H+、 镁及其化合物的性质 1． 在空气中点燃镁条、 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验，溶液显红色、 硅及及其化合物性质 1． 硅与氢氧化钠反应；②性质
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