下列说法正确的是: A．NO2被水吸收的过程中，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量浓度之比是1:1

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-06-01 14:44 标签： 物质的量浓度
考点：物理变化与化学变化的区别与联系,二氧化硫的污染及治理
分析：A．煤是含碳的混合物；B、可再生资源和非可再生资源的区别重点把握在短时间内是否可以再生或循环使用；C、SO2溶于水后部分和水反应生成亚硫酸；D、SO2溶于水后部分和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被进一步氧化为硫酸．
解：A、煤是由远古植物演化而成，是含碳的复杂混合物，故A错误；B、煤属于矿产资源，煤炭资源的形成要经过几千万年或几亿年才能形成，在短时间内不能更新或再生，故属于非可再生资源，故B错误；C、SO2溶于水后部分和水反应生成亚硫酸，故不止发生物理变化，故C错误；D、SO2溶于水后部分和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被进一步氧化为硫酸，形成酸雨，故D正确．故选D．
点评：本题考查了煤的综合利用，掌握煤的干馏是解答本题关键，题目难度不大．
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科目：高中化学
A、B、C三种物质化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色．若投入金属钠，只有B没有变化．（1）写出A、B、C的结构简式：ABC（任意一种）（2）C的另外两种同分异构体的结构简式是①②．
科目：高中化学
已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化．请根据如图转化关系回答问题：（1）B的分子式是，A的结构简式为：．（2）C所含的官能团的名称：；&F的名称：；写出⑤的反应方程式：．（3）若B的同分异构体中，符合下列条件的有种．①含苯环的酯类物质&&&&&&&&&&&&②1molB能与3molNaOH发生反应．
科目：高中化学
如图所示将2mol&SO2和1mol&O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为2.4mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c&表示，回答下列问题：（1）达平衡状态A时n（SO3）=，若在达到平衡状态A的容器中再通入少量O2，体系中SO2的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为．（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是．
科目：高中化学
某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成4种不同的醛．该一元醇的分子式可能是（　　）
A、C4H10OB、C5H12OC、C6H14OD、C7H16O
科目：高中化学
下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B、用小苏打治疗胃酸过多反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC、实验室用大理石跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OD、向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（　　）
A、在标准状况下，2.24L氦气含有共用电子对数的0.5NAB、22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6NAC、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子数等于0.1NAD、含Al3+数目为0.1NA的硝酸铝溶液中，NO3-个数大于NA
科目：高中化学
下列化学用语表述正确的是（　　）
A、“84消毒液”中有效成分NaCIO的电子式：Na+[]B、食盐中阴离子的核外电子排布式：C、聚丙烯的结构简式：D、乙烯的结构简式：CH2CH2
科目：高中化学
温度为T时，向2.0L恒荣密闭容器中充入2.0molNO2，反应2NO2（g）?N2O4（g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）t/s050150250350n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反应在前50s的平均速率为v（NO2）=0.0012mol?L-1?s-1B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0　mol　N2O4时，v（正）＜v（逆）C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0D、T温度时，若起始向容器中充入2.0molN2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section ANO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（　　）A．3：1B．1：3C．1：2D．2：1_百度作业帮
NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（　　）A．3：1B．1：3C．1：2D．2：1
NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（　　）A．3：1B．1：3C．1：2D．2：1
在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，2NO2→2HNO3，是被氧化的过程，NO2→NO是被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1，故选D．
本题考点：
氧化还原反应．
问题解析：
根据方程式判断个元素的化合价的变化，反应中只有N元素的化合价变化，生成HNO3被氧化，生成NO被还原．吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A一道高一化学选择题（请进!请详细说明!谢谢!）在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应与发生氧化反应的物质的物质的量之比为（ ）A 1:2
D 3:1_百度作业帮
一道高一化学选择题（请进!请详细说明!谢谢!）在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应与发生氧化反应的物质的物质的量之比为（ ）A 1:2
一道高一化学选择题（请进!请详细说明!谢谢!）在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应与发生氧化反应的物质的物质的量之比为（ ）A 1:2
该反应是自生的氧化还原反应（歧化反应）变价元素N由正四价往上升价为正五价上升1价往下降为正二价下降2价,得失电子总数相同即下降价态的二氧化氮与上升价态的二氧化氮的物质的量比是1：2,即发生还原反应的二氧化氮与发生氧化反应的二氧化氮物质的量比为1：2
N4+发生自身氧化还原反应 N4+ -- N5+
1e N4+被氧化N4+ -- N2+
2e N4+被环原ANO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比_百度知道
NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比
NO2水吸收程发氧化原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO其氧化N原N物质量比（　　）A．3：1B．1：3C．1：2D．2：1
提问者采纳
反应3NO2+H2O═2HNO3+NO<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0adNO2→2HNO3氧化程NO2→NO原程氧化N原N物质量比2：1故选D．
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