考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）1mL&pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L；（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW增大；（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=10--9mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L；（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以a×0.1-b×0.001a+b=0.01mol/L；（5）将pH=a的NaOH溶液Va&L与pH=b的硫酸Vb&L混合，①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，根据c（OH-）×Va=c（H+）×Vb计算；②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，列式找出c（OH-）与酸碱的物质的量的关系，再计算出Va：Vb．
解：（1）1mL&pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.001=3，故答案为：3；（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃，故答案为：1.0×10-13；高于；（3）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1=10--9mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L，则c1：c2=10-9mol/L：10-5mol/L=1：10000，故答案为：1：10000；（4）若所得混合溶液呈中性，则硫酸中的氢离子与氢氧化钡的氢氧根离子的物质的量相等，即：aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，溶液显示碱性，碱过量，则：a×0.1-b×0.001a+b=0.01mol/L，解得a：b=11：90，故答案为：1：100；11：90；（5）①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，则氢离子浓度为0.01mol/L，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L，a=12，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则c（OH-）=0.1Va-0.01VbVa+Vb=0.001mol/L，解得：Va：Vb=1：9，故答案为：1：9．
点评：本题考查酸碱混合pH的计算、水的电离及其影响因素，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（　　）
A、该温度和压强可能是标准状况B、标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC、该气体中每个分子含有2个原子D、若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
科目：高中化学
①向饱和碳酸钠溶液中滴加一滴酚酞，溶液变色，Na2CO3属于（酸、碱、盐）②在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，溶液中有浑浊出现，写出该反应的离子方程式③如果要证明最终形成的固体中还含有Na2CO3，所加入的试剂是反应的离子方程式为．
科目：高中化学
将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol?L-1浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好各装置（事先已检查装置的气密性）．请回答：（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧、最后消失外，还观察到的现象是．（2）试管b中最终（填“有”或“无”）沉淀产生，原因是．（3）集气瓶e中最后收集到的气体为（填名称），理论上该气体的总体积为L（标准状况）．
科目：高中化学
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25&000～30&000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ?mol-1&&&&根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积．（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）a．一定向正反应方向移动&&b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动&&d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）．a．2v（正）（HF）=v（逆）（H2O）&&&&&b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变&&&&&d．反应物不再转化为生成物．
科目：高中化学
（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a&mol?L-1，c（OH-）=10-b&mol?L-1，已知a+b=12，则t25（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为．（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为．
科目：高中化学
X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置如下表，其中Y与Z的质子数之和比Q的质子数多1．&XYZWQ&&请回答以下问题：（1）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；Y元素单质分子的电子式为；X、Y、Q三种元素原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．（2）下列不能说明X的非金属性比Q强的是（填序号）．a．X的单质在高温时可从Q的氧化物中置换出Qb．X的最高价氧化物对应水化物的酸性强c．断开氢化物中1mol H-X键比1mol H-Q键所需的能量大d．在X与Q二者形成的化合物中，X显示负价（3）Z所在主族的前四种元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中对应第四周期元素的是（填序号）．a．吸收155.0kJ& &b．吸收85.81kJ& &c．放出20.14kJ& &d．放出241.8kJ（4）标准状况下，3.36L YZ2气体溶于水并配制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为；该溶液与金属铜发生反应的离子方程式为．（5）如图所示是以W作一个电极形成原电池的原理示意图．该电池的负极反应式为，反应后溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
科目：高中化学
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）醋酸：（2）硫酸铁：．
科目：高中化学
I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为II、现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=“NaCl“+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称．100ml0.1molL-1的H2SO4溶液,H+物质的量浓度咋算?要讲解_百度作业帮
100ml0.1molL-1的H2SO4溶液,H+物质的量浓度咋算?要讲解
100ml0.1molL-1的H2SO4溶液,H+物质的量浓度咋算?要讲解
100ml0.1molL-1的H2SO4溶液,说明含H2SO4,0.01mol.0.01molH2SO4可以电离出0.02molH+和0.01molSO4- 所以C(H+)=0.02mol/0.1L=0.2molL-1将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL.（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?请写出过程._百度作业帮
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL.（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?请写出过程.
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL.（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?请写出过程.
(1).因为稀释时硫酸物质的量不变,所以n(H2SO4)=m(浓硫酸)*98%/M(H2SO4)=250*1.84*98%/98=4.6mol(2).因为硫酸是强酸,可认为其H+完全电离.所以n(H+)=n(H2SO4)*2=9.2mol所以c(H+)=n(H+)/1L=9.2mol/L当前位置：
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将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）m（H2SO4）=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g，n（H2SO4）=450.8g98g/mol=4.6mol，答：此时溶液中H2SO4的物质的量是4.6mol．（2）250mLH2SO4的质量分数为98%的c（H2SO4）=1000ρwM=g/L×98%98g/mol=18.4mol/L，稀释后：c（H2SO4）=18.4mol/L×0.25L1L=4.6mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=2×4.6mol/L=9.2mol/L，答：此时溶液中H+的物质的量浓度是9.2mol/L．
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据魔方格专家权威分析，试题“将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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2143076552911743465047251770139897把0.5g98%的H2SO4溶液,用水稀释成100mL,浓度为_mol/L,c(H+)为_mol/L,pH值为_.若将pH值升高2个单位,则c(H+)变为原来的_. 详解!_百度作业帮
把0.5g98%的H2SO4溶液,用水稀释成100mL,浓度为_mol/L,c(H+)为_mol/L,pH值为_.若将pH值升高2个单位,则c(H+)变为原来的_. 详解!
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0.5g 98%硫酸溶液中含有硫酸0.49g即0.005mol,氢离子0.01mol.稀释成100mL即0.1L,硫酸浓度是0.005mol除以0.1L是0.05mol/L；氢离子浓度0.01mol除以0.1L是0.1mol/L,pH是1（由pH的定义pH=-lg[H+]易算）.pH值升高2个单位,离子浓度应从原来的1*10^(-1) mol/L变成1*10^(-3)mol/L,做除法,得到浓度应该变为原来的100分之一.答案：0.05 0.1 1 1/100