标准状况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，求所得溶液的物质的量浓度？_百度作业帮
标准状况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，求所得溶液的物质的量浓度？
标准状况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，求所得溶液的物质的量浓度？
令氨气为700L，则水为1L，氨气的物质的量==mol，氨气的质量=mol×17g/mol=g，水的质量=1L×1000g/L=1000g，溶液的体积==L，所得氨水的物质的量浓度==18.4mol/L，答：所得溶液的物质的量浓度为18.4mol/L．
本题考点：
物质的量浓度的相关计算．
问题解析：
令氨气为700L，则水为1L，根据n=m计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．标况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为少?_百度作业帮
标况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为少?
标况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为少?
方法一:设水的体积为1L,氨气体积为700L 则水的质量为1kg,水的物质的量为1000/18mol=55.556mol 氨气的物质的量为700/22.4mol=31.25mol 氨气的质量为31.25*17g=531.25g 氨水的体积=()/0.9=1.7L 氨水的质量分数=531.25/(531.25+% 物质的量浓度=31.25/1.7=18.38mol/L方法二设水的体积为1L,氨气体积为700L 则水的质量为1kg,氨气的物质的量为700/22.4mol=31.25mol 氨气的质量为31.25*17g=531.25g 氨水的体积=()/0.9=1.7L 物质的量浓度=31.25/1.7=18.38mol/L当前位置：
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标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是 A．4 mol / LB．8 mol / L C．10 mol /L D．16 mol / L
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析：解：标况下560L氨气的物质的量为，氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液的体积为，故氨水的物质的量浓度为。
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据魔方格专家权威分析，试题“标准状况下,1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g/mL,该..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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标况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为少?
标况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则该溶液的物质的量浓度为少?
方法一:设水的体积为1L,氨气体积为700L 则水的质量为1kg,水的物质的量为1000/18mol=55.556mol 氨气的物质的量为700/22.4mol=31.25mol 氨气的质量为31.25*17g=531.25g 氨水的体积=()/0.9=1.7L 氨水的质量分数=531.25/(531.25+% 物质的量浓度=31.25/1.7=18.38mol/L方法二设水的体积为1L,氨气体积为700L 则水的质量为1kg,氨气的物质的量为700/22.4mol=31.25mol 氨气的质量为31.25*17g=531.25g 氨水的体积=()/0.9=1.7L 物质的量浓度=31.25/1.7=18.38mol/L39元素周期表第五主族
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39元素周期表第五主族
元素周期表第五主族；第五主族又叫氮族元素，高中阶段主要考察氮元素与磷；㈠氮元素；氮元素原子序数是7；氮通常的单质形态是氮气；氮气；少量氨、一氧化氮、氧气及水等杂质；-→N?+2H?O；经净化除去少量氨、溴及水等杂质后，可得较纯的氮气；氮和活泼金属反应；N2与金属锂在常温下就可直接反应：6Li+N2=；N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(；N2与氢
元素周期表第五主族第五主族又叫氮族元素，高中阶段主要考察氮元素与磷元素，需要了解砷元素的一些知识㈠氮元素氮元素原子序数是7。第二周期第Ⅴ主族，原子量14，电子构型: 1s22s22p3，氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。及其难以分解，很少参与化学反应。氮在自然界主要以双原子分子的形式存在于大气中，因而工业上由液态空气分馏来获得氮气。 而在实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由固体亚硝酸铵的热分解来产生氮气。，此反应剧烈，不易控制。故常采用温热饱和亚硝酸铵溶液的办法来得到氮气。这样制得的氮气含少量氨、一氧化氮、氧气及水等杂质。NH?+ +NO?- →N?+2H?O。而将氨气通入溴水也能制备氮气。经净化除去少量氨、溴及水等杂质后，可得较纯的氮气。8NH?+Br?→N?+6NH?Br，虽然氯气的氧化性比溴单质要强，但氯水的浓度较溴水要低，故不用氯水。右图是氮气的电子式氮和活泼金属反应N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3NN2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁) 氮和氢气可以反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3氮气可以与氧气在放电的情况下生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO ㈡氮元素的相关化合物氮元素作为高中阶段典型的多价态元素，从负3价开始，0价，正1,2,3,4,5价都有。其性质既可以表现氧化性也可以表现还原性，是高中在计算题中考察比较多的一种。①负3价：氨气氨气，无机化合物，分子量17，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3?H2O)，故极易溶于水，一体积水可以溶解700体积的氨气。一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子，是典型的十电子分子。右图是氨气的电子式。1：氨气可以与水发生反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3?H2O一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水在中学化学实验中三应用，这三个应用也是无极推断问题中常常出现的三个特征反应①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在由于氨气，氯化氢，与硝酸都是易挥发的，那么氨水与盐酸或者硝酸靠近时会产生白烟，这也是高中唯一气气相遇产生固体的反应②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝氢氧化铝虽然具有两性，但它只会溶于强碱，不会溶解于弱碱。③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。银离子遇到氢氧根离子会生成氢氧化银，它很不稳定，马上分解成氧化银和水，但是，银离子在氨水中却不会生成沉淀，而是生成氢氧化二氨合银，也就是银氨溶液，这也是银离子和铵根的特征反应。实际上铜离子与锌离子均有类似的性质，可以在氨水中形成类似的络合物。2：氨气是高中阶段唯一的碱性气体，因此氨水具有一般碱的通性，可以与酸反应生成盐类3：氨气中的氮元素是负3价的，因此可以表型出还原性，与一系列氧化剂发生反应氨气可以与氯气发生反应：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl，对于这个反应，多数情况下是指氨气与氯气混合，个别资料中会出现氨气通入氯水后，氯水颜色退去，在解释这个现象的时候，认为氨气与氯水发生反应，但是，你需要看题目中是否叙述道有气体产生，如果无气体，那么认为不考虑氧化还原，仅从酸碱中和的角度说明，反之，如果有气体（氮气）产生，那么就需要考虑氧化还原了。氨气可以与氧气发生反应：氨气可以在氧气中燃烧：4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O氨气可以与氧气发生催化氧化：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（这个反应也就是工业自取硝酸的前置反应）氨气可以与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(这就是大名鼎鼎的剧毒物品氰化氢，加点碱中和一下就是氰化钾KCN,推理小说里面杀个人神马的，经常会用到，特别说明一下，柯南里面有7成的死者是死在这个东西上的，这就是爱啊)氨气可以还原金属氧化物反应3CuO+2NH3 ==加热==3Cu+3H2O+N2这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。4：喷泉实验利用氨气的高水溶性，可以进行喷泉实验，这是一类利用气体的液溶性质造成负气压的实验。在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。通过分析喷泉实验的原理和条件，我们总结出了喷泉实验成功的关键是：①盛气体的烧瓶必须干燥，否则J中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。[1]如果进行简单的计算，假设烧瓶的体积是V，条件是标况下，那么氨气的物质的量是V/22.4mol，而生产的一水合氨也是这个量，其浓度再除以体积V,得到的就是1/22.4.其他类型的喷泉实验可以这样计算。出去氨气和水以外，还有其他可以进行喷泉实验的组合，只要满足烧瓶中的气体A可以某些物质迅速反应生成固体或者液体，造成一个负气压差，那么就可以引发喷泉实验。5：氨气的制取：工业上制氨气高温500℃高压20MPa到50MPa，需要催化剂：铁触媒N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3验室，氨常用铵盐与碱作用制备：2NH4Cl（g） + Ca(OH)2（g）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O另外用浓氨水加固体NaOH微热或加热浓氨水的方法可以快速制取少量氨气包含各类专业文献、外语学习资料、生活休闲娱乐、各类资格考试、专业论文、行业资料、应用写作文书、文学作品欣赏、幼儿教育、小学教育、高等教育、39元素周期表第五主族等内容。　
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