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【精品教案】专题13物质的量及其计算（教师版）（2013年高考）.doc44页
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三年高考两年模拟一年备战
【2013考点预测】
　20年高考计算题特点分析近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色，并有所突破、创新。I卷选择题突出基本概念和基本方法。II卷综合题其特点是：１、选题背景与实际问题紧密结合；２、把物质性质、实验操作与化学计算有机融合，突出了化学计算的本质；３、体现了化学学科对化学计算的要求，首先是化学问题，其次才是考计算能力，不是为计算而计算；４、降低了计算难度，减少了繁琐运算，突出对思维品质和化学思维方法的考查。年高考化学计算将呈现如下特点：１、化学计算主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；２、试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目；３、把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；４、考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度。三、化学计算复习对策化学计算题考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学概念、弄清概念的涵义，即找出计算依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或数学表达关系才能正确，才能顺利解答计算题。化学计算是借助于用数学计算工具，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规
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向30MLFESO4和CUSO4的混合溶液（其中SO4 2-的物质的量浓度为0.1MOL*L-1）中投入少量锌粉使之充分反应，
反应溶液含2价铜离且剩余2价铁离物质量浓度溶液锌离物质量半求投入锌粉质量
设FeSO4=y molCuSO4=x molZn=z mol∵Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4x mol Cu
Zn+FeSO4→Fe+ZnSO4剩余Zn=z-x z-x
z-xZnSO4=z mol∴Zn物质量=z mol∵剩余2价铁离物质量浓度溶液锌离物质量半∴剩余Fe=y（原）-z+x（剩余Zn消耗）∴y-z+x=0.5z∴y+x=1.5z∵30MLFESO4CUSO4混合溶液（其SO4 2-物质量浓度0.1MOL*L-1）∴y+x=0.03*0.1=0.003 mol∴1.5z=0.003∴z=0.002 mol∴Zn质量=0.002*65=0.13g
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出门在外也不愁2011年高一化学上册阶段检测试题(含答案)
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2011年高一化学上册阶段检测试题(含答案)
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2011年高一化学上册阶段检测试题(含答案)
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文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om 巢湖春晖学校2011学度年第一学期阶段检测高 一 化 学 & 时间：60分钟&& 满分：100分相对原子质量：Ｈ-1& C-12　N-14　O-16& Na-23& Al-27& S-32 Cl-35.5& Mn-55一．（每小题只有一个正确答案；每小题3分，共48分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．水和CCl4&&&& B．溴和CCl4&&&&&& C． 酒精和水&&& D． 汽油和植物油2．下列各选项中，后者不属于前者的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．酸、硫酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．碳酸盐、Na2CO3&&& C．化合物、氧化物&&&&&&&&&&&&&&& D．钾盐、KOH3．下列电离方程式书写错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．H2SO4& ＝& 2H+ + SO42-&&&&&&&&&&&&&&&& B．Al2（SO4）3 ＝ 2Al3+ + 3 SO42-C．NaHCO3 ＝Na ++ H+ + CO32-&&&&&&&&&&&&& D．Ba（OH）2& ＝& Ba2+ + 2 OH-4．& 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁达尔效应 B．“钴酞菁”分子能透过滤纸C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面&5．关于物质分类的正确组合是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）&& 分类组合&碱&酸&盐&碱性氧化物&酸性氧化物A&Na2CO3&H2SO4&NaHCO3&SiO2&CO2B&NaOH&HCl&NaCl&Na2O&COC&NaOH&CH3COOH&MgCl2&Na2O2&SO2D&KOH&HNO3&CaCO3&CaO&SO36．在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中不正确的是(&&& )A.该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 该溶液中含有35.5g Na2SO4C.配制1 00ml该溶液需用7.1g Na2SO4D.量取100ml该溶液倒入烧杯中, 烧杯中Na+的物质的量为0.1mol7．下列物质容易导电且属于电解质的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A. 熔融的氯化钾&&&& B. 铜&&&&&&& C. 硫酸铜溶液&&&&&& D. 无水乙醇8．下列叙述正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质D．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质9．下列离子方程式正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）& A．钠与水反应: Na + H2O Na+ + OH－+ H2↑& B．氧化钠与盐酸反应: O2－+ 2H+ H2O& C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+ 2H+ CO2↑+H2O& D．Ca(OH)2溶液与 少量小苏打溶液反应: Ca2+ + OH－+ HCO3－& CaCO3↓+ H2O 10．下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是&&&&&&&&&&&& （&& ）A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+&&&&&&&&&&&&&& B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-&&&&&&&&&&&&&& D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-11．下列化学方程式中，能用离子方程式：H+ + OH-& ＝& H2O表示的是（&& ）A．Mg（OH）2 + 2 HCl ＝ Mg Cl2 + 2 H2O&& B．2 NaOH + H2SO4& ＝& Na2SO4 + 2 H2OC．Ba（OH）2 + H2SO4& ＝ BaSO4 ↓ + 2 H2O& D．2 HCl + Cu（OH）2 ＝ CuCl2 + 2 H2O12．用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡13．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）离子&Na+&Al3+&Cl-&X个数&3a&2a&a&bA．NO3-& 、4 a&&& B．SO42-& 、4 a&&&&&& C．OH-& 、4 a&&&&& D．SO42- 、8 a14．要从BaCl2、NaCl的混和溶液中分别得到纯净的BaCl2和 NaCl晶体，在一系列的操作中应选用的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A.K2CO3、稀盐酸&&& B. Na2CO3、稀盐酸&&& C. Na2CO3、稀硫酸& D.NaOH、稀盐酸15．aLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+　 bg，则溶液中SO42＿的物质的量浓度为（　　）mol/LA .56b/a&&&&&&&&& B.　3b/a&&&&&&&&&&& C. 3b/112a&&&&&&&& D. b/56a16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB．32 g氧气含的原子数目为NAC．5.6 g铁与足量盐酸反应生成标准状况下H2的体积为2.24LD．2 L 0.1 mol•L－1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA请将答案填写在下面对应序号的栏目内：
二．（共45分）17．(6分)写出下列物质的电离方程式：⑴CuCl2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑵NaHCO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 18．（6分）现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，某实验需用350mL 2mol/L的Na2CO3溶液，则需称量Na2CO3固体的质量为&&&&&&&&& ，选择的容量瓶的规格为&&&&&&&&&&&&&&& 。19．（9分）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：⑴属于电解质的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑵属于非电解质的是&&&&&&&&&&&&& ⑶属于单质的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　①&空气&&& ②铜&&& ③硫酸钡&& ④石墨&& ⑤乙醇&& ⑥SO2&& ⑦H2SO4　& ⑧CaO　 ⑨盐酸&&&& ⑩熔融的NaOH& 20．（14分）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&& ，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的&&&&&&&&&&&& ，而且表示了&&&&&&&&& 离子反应。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中&&&&&&& 离子的数目减少，&&&&&&& 离子的数目增加，&&&&& 离子的数目没有变化，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。21．（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：⑴A、&&&&&& ；B、&&&&&& ；C、&&&&&& ；D、&&&&&&& ；⑵写出D与盐酸反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
三．计算题（7分）22．已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求：⑴参加反应的铁的质量⑵该稀硫酸的物质的量浓度？
答案一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案） 二．（共44分）17.（各2分，共4分）⑴CuCl2=Cu2++2Cl-&&&&&&&& ⑵NaHCO3 = Na+ + HCO3-18. （2分+2分=4分）106g&&& 500mL19．答案：3、7、 8 、10； 5、6； 2、420．（14分）Ba2++ SO42- ＝ BaSO4 ↓ ，& 化学反应 ， 同一类型的& 。___Cu2+_，___Na+__&&& ，&& SO42-__， __& _Cu2+ +& 2OH-_ ＝& Cu(OH)2& 。21．（10分）⑴& A、& BaCl2& ；B、& AgNO3&& ；C、& Cu SO4& ；D、 Na2CO3&& ；⑵ CO32-& +& 2 H+& ＝& CO2 ↑+& H2O&&& ；三．计算题（8分）22．解：n(H2)=4.48L/(22.4L/mol)=0.2mol由反应知n(Fe)= n(H2)= 0.2mol&&&&&&&&& （ mFe)=0.2mol×(56g/mol)=11.2gn(H2SO4) = n(H2)= 0.2molc(H2SO4) = 0.2mol/(0.1L)=2mol/L（其它合理解法也给分 文 章来源莲山 课件 w w w.5Y k J.C om
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