氢氧化亚铁与制备氢氧化铁胶体性质的比较

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-01 12:53 标签： 制备氢氧化铁胶体
如果你是高中同学的话，在高中阶段认为氢氧化亚铁是白色的，氢氧化铁是红褐色的，颜色的转变是由浅到深的，灰绿色只是一个过渡态。
我想你应该是指Fe6(SO4)2(OH)4O3,这是一种氧基碱式复盐。如果你是高中的话暂时不用考虑太深，这涉及到配位化学的知识。你体系里有硫酸根吧？
我想你应该是指Fe6(SO4)2(OH)4O3,这是一种氧基碱式复盐。如果你是高中的话暂时不用考虑太深，这涉及到配位化学的知识。你体系里有硫酸根吧？
行走在大学。3价铁离子与氢氧化钠反应是不是现生成氢氧化亚铁 氢氧化亚铁再与氧气生成氢氧化铁的沉淀
3价铁离子与氢氧化钠反应是不是现生成氢氧化亚铁 氢氧化亚铁再与氧气生成氢氧化铁的沉淀
给详细的方程式
不对，铁与氢氧化钠反应先生成氢氧化亚铁 氢氧化亚铁再与氧气生成氢氧化铁的沉淀 

3价铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁的沉淀 

3价铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁
其他回答 (3)
不对，3价铁离子与氢氧化钠反应直接生成红色的氢氧化铁沉淀 

这很简单，

Fecl3 + NaoH ==Fe(oH)3 

4Fe(OH)2 + O2
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3!
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理工学科领域专家
& &SOGOU - 京ICP证050897号已知25°C时：电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积1.8×10－112.2×10－208.0×10－164.0×10－38完全沉淀时的pH9.75.05.54.0&在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。(1)上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为________(填化学式)而除去。(2)试剂a为________。(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
（1）在配制FeCl3&溶液时，常在溶液中加入一些盐酸以抑制其水解；蒸干并灼烧FeCl3&溶液最后得到残留物为Fe2O3固体，结合方程式解释其原因为&Fe2O3+3H2O铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O．（2）比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa＜NaClO；NH4Cl＞（NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为图1：请回答：（1）过程①主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39．当溶液中某离子浓度不高于1×10-5&mol?L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀．通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1，已完全沉淀．（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O．（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图2是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在0.16小时左右，较为适宜．（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8%）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时．如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为560千克．
（2011?厦门一模）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于氧化物；（2）过程①主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）已知氢氧化亚铁的Ksp=1×10-13，氢氧化铁的Ksp=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1，已完全沉淀；（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O；（5）已知Fe3+在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h；（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．①每组实验需要测定并计算得出的数据是纳米四氧化三铁的产率；②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．&&&&&&
双氧水（mL）
一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。答案：A?2.B& 3.C?4.解析：根据2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2
mol Fe3+。答案：C?5.C& 6.A&
7.B& 8.A& 9.C&
10.AD?二、11.Fe2O3& CO和H2& Fe3O4、FeO?12.(1)白色沉淀灰绿色红褐色沉淀?（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?(3)由反应2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在浓HNO3中不可能生成NO?13.（1）Fe& Cl2& H2?(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?14.（1）Fe& FeCl3& FeCl2& Fe(OH)3& Fe2O3& (2)略?15.65 g& 20.5%?16.（1）ac?(2)设Fe2O3原有n0 mol，还原百分率为A%，则有?&A%=≈33.3%(3)3－(4)Fe2O3、Fe3O4& 8＜a＜9?Fe3O4、FeO&
6＜a＜8?Fe2O3、Fe3O4、FeO&氢氧化亚铁与氢氧化铁性质的比较还有相关的检验储存_百度作业帮
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氢氧化亚铁是白色沉淀,可继续被氧化生成红棕色沉淀—氢氧化铁.

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