将a克某氧化铁样品中、氧化镁样品溶解在过量的2...

向a克氧化铁 三氧化二铝的样品溶解在过量的200ml的PH=1的硫酸溶液中 然后向其中加入NAOH溶液使FE3+,AL3+刚好完全沉淀 用去的NAOH溶液100ML,则NAOH的溶液浓度为
淡烟qJC43E
你可以先写所有的反应方程式:样品溶解Fe2O3/Al2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3/Al2(SO4) + 3H2O由于FE3+,AL3+刚好完全沉淀,所以Fe2(SO4)3/Al2(SO4) + 6NaOH = 2Fe(OH)3/Al(OH)3 + 3Na2SO4和过量的硫酸反应2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O从以上的方程式可以看出,硫酸和氢氧化钠的比例都是1:2,所以只需求出硫酸的物质的量就可以求得氢氧化钠的浓度.PH=1的硫酸溶液的物质的量浓度是0.05mol/L,得2 * 0.200L * 0.05mol/L = 0.100L * cNaOH所以NAOH的溶液浓度为0.2mol/L
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将氢氧化铁 氢氧化铝改写为Fe2O3·3H2O、Al2O3·3H2O的形式,可见总反应与酸碱无关,当氢氧化钠溶液使铁离子和铝离子刚好完全沉淀时,即为酸碱完全中和,碱浓度0.2mol/L
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三氧化二铝和三氧化二铁与稀硫酸反应的方程式为:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)向溶液中加入氢氧化钠后的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (3)1 2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2S...
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-------3H2SO4---------6NaOH
Fe3O4 (Fe2O3.FeO)-------4H2SO4 -----8NaOH从上式可以,消耗的NaOH 是H2SO4的两倍所以得 0.05*100*2=100*C(NaOH)
C(NaOH)=0.1mol/L
在放入硫酸前,铝和铁都是三价了,在最后加入碱后仍是三价。所以可以简单的看成是酸碱中和。即 0.05*100*2=100*X*1
得到X=0.1mol/L
扫描下载二维码将a克氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中,结果得到b克沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量_百度知道
将a克氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中,结果得到b克沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量
可能为0A 5b克
B (a-5b)g
C (a-11b/4)g
D 11b/4g
提问者采纳
所以S-----FeS32
88 32=11b&#47,所以FeS质量为a-5b 克;32
,那么硫元素全部形成沉淀?=88b&#47得到的沉淀为S单质?=5bg
也就是原来混合物中有5bgFe2O3?4g FeS我们再来分析 如果是H2S过量?32 g
而2Fe3+-------------Fe2O3
112b&#47,发生的反应为H2S + 2Fe3+===S +2Fe2+ +2H+
我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量 34
如果H2S不足量;4
也就是原来混合物中有11b&#47,那么Fe3+完全反应完y=112b&#47
提问者评价
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