物理竞赛成绩查询
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全国中学生物理竞赛是在中国科协领导下，由中国物...
蔡子星 高中物理名师
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备战高考，除了要调整心态合理利用学习时...
谈到本次期末考试，被采访的学生觉得化学...
高二是进入高三学习一个重要转化过程，那...
学习不是死记硬背，而是也要讲求方式方法...
12年北京各中学物理重大比赛：第25届北京市高中物理力学竞赛（高一学生）、第七届全国高中应用物理知识竞赛（高二学生），具体预赛时间、决赛时间已由北京市中学生物理竞赛赛委员会公布：……
请问2012年北京市高中物理竞赛大约什么时间报名?什么时间考试?谢谢!……
花费时间更多。难度大，有很多内容，高考都不会涉及（比如刚体，比如热学），然而其中的思想和方法（比如微元法，比如极限法），却和新课标的方向不谋而合。……
参加竞赛培训的学生功利性的目的总是免不了的。无论是为了高考压轴题，自主招生优先权，或者最后的大学保送，竞赛班学习都有它无可替代的作用。但是我们的目标绝不仅仅是这些，反思一些学校为拿成绩，利用自己对学生……
　　成就每个孩子的梦想！不为出成绩牺牲一个孩子的热情与前途。参加竞赛培训的学生功利性的目的总是……
　　物理竞赛：CPHO金牌2枚，CPHO银牌1枚，复赛一等奖16人，学而思一等奖人数占北京市50%；化学竞赛：CCHO金牌1枚……
　　我们的教练组24位老师全部出自清华北大，其中1/4来自中国国家队，在国际比赛中斩获金银牌。其余3/4全部来自竞赛冬令营……
走竞赛自主招生的学生有三条路：
　　第一条路：高一选择某个科目学习竞赛，高二下竞赛冲刺。满足你的强烈兴趣，成就你的数学、物理、化学的梦想……
　　第1轮5学期的学习--准备：按照学生学习知识客观规律，循序渐进，分知识模块完成整个竞赛的第一轮学习。……热门城市 |
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第31届全国中学生物理竞赛已经结束，以下是第31届全国中学生物理竞赛理论试题及参考答案。
第30届全国中学生物理竞赛决赛实验试题及答案：
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导读：第29届全国中学生物理竞赛预赛9月8日已落下帷幕，通过预赛的选手将在9月22日上午8：30--11：30于十一学校参加复赛考试。提醒各位考生要静下心来实际动手做套题，进行正式的模拟考试，要保持状态，使得自己在
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《第29届物理竞赛复赛第六套模拟赛题答案》
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《第29届物理竞赛复赛第二套模拟赛题答案》
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导读：竞赛分为预赛、复赛和决赛。预赛由全国竞赛委员会统一命题，采仁试的形式，所有在校的中学生都可以报名参加。在预赛中成绩优秀的学生由地、市、县推荐，如以参加复赛。复赛包括理论和实验两部分。理论部分由
导读：全国中学生物理竞赛是在中国科协的领导下，由中国物理学会主办，各盛自治区、直辖市自愿参加的群众性的课外学科竞赛活动。各项活动得到教育部的同意和支持。竞赛的目的是促进中学生提高学习物理的主动性和兴
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《第29届物理竞赛复赛第二套模拟赛题（共6套）》
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简介：在本书中作者通过两百余问答，简明扼要地介绍了许多考生和家长急于掌握的填报高考志愿的基础性、常识性知识……
简介：在高考志愿填报中，需要学习许多知识。为了帮助各位考生和家长从浅入深的了解高考志愿填报所需要的各种……
简介：近几年，香港大学的信息越来越受到关注，很多家长都开始考虑要将孩子送到香港去上大学，为了帮助大家更好的……
简介：一旦进入高三同学们就成为了准高考生，那么，让我们从最重要的一件事情做起吧。那就是熟懂高考，把握……
简介：对于广大的考生而言，如果能够通过参与心仪大学的自主招生获得加分，无疑就意味着向自己的奋斗目标大大地……
简介：并非每个人都适合学习艺术，你可能喜欢，这没有错，但是如果真的上升到一个高度当做专业去学的话……
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内容简介 《全国高中物理自主招生与竞赛备考手册》编写宗旨：引导参加物理竞赛的学生，在通往奥林匹克竞赛道路上取得成功；培训参加高校自主招生的学生，凭优秀的物理学科特长进入理想的大学。目录基础知识和能力第一章 物体的运动第二章 物体的平衡第三章 牛顿运动定律第四章 动量第五章 机械能第六章 万有引力定律和天体运动第七章 流体静力学第八章 机械振动和机械波第九章 分子运动论热和功第十章 气体性质第十一章 固体和液体的性质物态变化第十二章 静电场第十三章 稳恒电路第十四章 磁场第十五章 电磁感应第十六章 交流电电磁振荡电磁波第十七章 光的传播第十八章 光的本性第十九章 原子物理核心物理思维方法一、创建物理模型二、等效与类比三、猜测与假设四、微元与微分参考答案
1号店入驻商家所售商品均遵守国家三包规定。支持“7天无理由退换货”的商品更为消费者提供“7天无理由退换货”服务保障。温馨提示：生鲜类商品，内衣内裤，美护用品，3C数码类商品，黄金及其他贵金属商品，宝石类商品，钟表类商品等特殊商品按照国家三包规定执行退换货服务。
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Copyright(C) 1号店网上超市 ，All Rights Reserved中国化学会第 20 届全国高中学生化学竞赛（决赛） 理论试题 2007 年 1 月 17 日● 本竞赛试题共 8 题，总分 120 分，竞赛时间 4 小时。迟到超过 30 分钟者不得进入考场，考 试开始后 1 小时内不得离开考场。解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌 面，撤离考场。 ● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他 位
置无效． ● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷 论。 ● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(包括作图)。使用提供的草稿纸．不得携带 任何其他纸张进入考场。 ● 允许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、 BP 机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃处理。 原予量： H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第 1 题 (14 分) 钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、 化工、医药等部门。我国四川省有大型钒钛磁铁矿。从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提 取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：碳生铁 高钛渣焦炭 氯 气镁钛铁矿还原 熔 炼氯 化 、精 制TiCl 4还原海面 钛l-1钛铁矿的主要成分为 FeTiO3。控制电炉熔炼温度(&1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。已知：FeTiO3 + C FeTiO3 FeTiO3= TiO + Fe + CO + 4 C = TiC + Fe + 3CO + 3 C = Ti + Fe + 3CO2① ② ③rG m rG m rG mJ .mol-1-1 J .mol =750000 - 500T -1 J .mol =9T=190900 - 161T通过计算判断在电炉熔炼中主要发生以上哪个反应?(3 分)1-2 1-3写出在 K 下氯化反应的化学方程式。(1 分)氯化得到的 TiCl4 中含有的 VOCl3 必须用高效精馏的方法除去， 为什么? 实际生产中常在 409 K 下用 Cu 还原 VOCl3，反应物的摩尔比为 1：l，生成氯化亚铜和难溶于 TiCl4 的还原 物，写出还原反应方程式。 1-4 1-5 精制后的 TiCl4 用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。 (2 分) (1 分)菱镁矿(主要成分为 MgCO3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到 1373 K，通入氯气生成 MgCl2。在 1023 K 电解熔融 MgCl2 得到金属镁。 (1)写出用菱镁矿煅烧及氯化制取 MgCl2 的化学反应方程式。 (2)写出电解熔融 MgCl2 的电极反应式和电解反应式。 (3)已知 1023K MgCl2(l) 的标准摩尔生成焓 ΔfH?为C596.32 kJ ? mol m?1 ?1(2 分) (2 分) ,MgCl2(l) 、 Mg(l)、 2(g) Cl的标准摩尔熵 S?分别为 231.02、77.30、268.20 kJ ? mol 。计算 MgCl2 的理论分解电压。(3 m 分) 第 2 题(14 分) 自然界中许多金属和非金属形成的矿物微粒的粒度介于纳米-微米之间，并呈现出不同的晶 体形貌和特殊的物理化学性能，我国已发现多个储量丰富的大型天然纳米非金属矿床。 2-1 膨润土是一种天然纳米矿物材料， 主要成分为蒙脱石。 蒙脱石是层状结构的硅酸盐矿物， 在一定地质条件下可形成厚度为纳米尺寸的层状晶体。 不考虑层间水和阳离子置换时， 化学式 为 A12Si4O10(OH)2。将下面蒙脱石晶体结构图中与中心 Al 原子配位的 O 原子和 OH 原子团用 短线连接起来(Al 的配位多面体共边)，指出配位多面体的空间构型。(4 分)2-2 非金属纳米矿物开采出来后，需经选矿、化学提纯才能应用。（1）当矿物中含有 CuS、ZnS 杂质时，将适量浓硫酸拌入矿粉，加热，充分搅拌，待反 应完全后用水稀释、过滤、清洗，可将这些杂质分离除去。从环保和经济的角度，应尽量减少 硫酸的用量，写出化学反应方程式。加水稀释的目的是什么？ (2.5 分)（2）当矿物中含有 As2S3、SnS2 杂质时，加入硫化钠和少量氢氧化钠的混合溶液，加热 搅拌，待反应完全后经过滤、消洗，可将杂质分离除去，写出主要化学反应方程式。为什么需 加氢氧化钠溶液? 2-3 (2.5 分)若膨润土中含 Fe2O3 时，白度就会受到影响，须进行漂白处理：在硫酸介质中用连二亚硫酸钠作漂白剂进行漂白；加水漂洗后加入氨基三乙酸钠(Na3A)，结合残留的亚铁离子， 以维持产品的白度。 (1) 写出漂白过程的离子反应方程式。 (2 分)(2) 写出氨基三乙酸钠与亚铁离子结合生成的 2：1 型单核配合物的化学式及阴离子的结 构式。 (3 分)第 3 题(10 分) 无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉的优点，广泛用于给水排水、工业废水及城市污水 处理。 3-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。 铁盐溶于水后生成水合铁(Ⅲ)离子， 当溶液 pH 升高时发生水解，首先生成黄色的水解产物[FeOH(H2O5)]2+，写出水解反应方程式。 (1 分)3-2 水解时发生聚合，写出[FeOH(H2O5)]2+聚合为二聚体(用结构式表示)的化学反应方程式。 写出当溶液碱化度（[OH]/ [Fe]）为 2.0 时形成的链状多聚物的结构式。 3-3 (3 分)聚合氯化铝(PAC)通式为［(Al2(OH)nCl6-n］m，是无机高分子絮凝剂，它可用软铝矿(主要成分 A12O3? 2O)为原料通过酸溶法制备。其主要制备过程是：将经过焙烧的矿粉移入反应 H 釜，加入适量盐酸溶解；用碱调高 pH，得到［Al(OH)2(H2O)4］Cl；分成两份，将其中一份用 氨水中和得到凝胶；将此凝胶溶于另一份溶液，pH 调高至 4，充分反应，即可制得 PAC。写 出制备过程的化学反应方程式。 3-4 (4 分)聚合氯化铝(PAC)中存在一种三聚体，由二个铝氧八面体构成，其中三个八面体共用的顶点数为 1，每两个八面体共用的顶点数为 2。不标原子，用短线为八面体的棱，画出这种三 聚体的空间构型图。 (2 分)第 4 题(22 分) 硼氢化钠是一种重要的还原剂，可用于纸张漂白、醛酮的还原及含汞污水的处理等等。近年 来，科学家十分关注硼氢化钠用作储氢介质的研究。2005 年 G.J.Gainsford 和 T．Kemmitt 考查 了硼氢化钠的醇解反应，发现它与乙醇反应的产物 A 是由互相平行的一维链组成的晶体。 4-1 4-2 4-3 写出硼氢化钠与乙醇反应的化学反应方程式。 根据 A 中存在的作用力类型说明 A 属于何种晶体。 画出 A 的一维结构示意图，确定 A 的结构基元，抽出一维点阵。 (2 分) (2 分) (6 分) (2 分)4-4 A 中 Na 的配位数为多少? 硼原子采取什么杂化? 4-5硼的一种同素异构体是由 B12 (以 B 为顶点的二十面体)单位和单个 B 原子组成的晶体，其晶胞参数为 a=b=875.6pm，c=517.8pm，晶体密度 ρ=2.310 g? -3。晶胞沿 a、b、c 轴的投影 cm 图如下：B 12沿 a或b轴 的 投影 沿 c轴 的 投影单 个B未 画出(1)计算晶胞中的原子数。 (2)画出晶胞示意图。 (3)确定晶体的结构基元、点阵型式及特征对称元素。(4 分) (2 分) (4 分)第 5 题(16 分) 用氨水与硝酸反应得硝酸铵水溶液，经蒸发、结晶得硝酸铵晶体。硝酸铵有多种晶型，其中 晶型 I、II 和Ⅲ的密度分别为 1.73、1.66 和 1.70g?cm-3。在标准压力、室温下，加热固体硝酸 铵到 305 K，晶型 I 转变为晶型 II，晶变热为 1.68 kJ ? mol ；加热到 357 K 时，晶型 II 转变 为晶型Ⅲ， 晶变热为 1.75 kJ ? mol 。 单组分体系两相平衡的温度和压力满足克拉贝龙方程(可 向监考员索要克拉贝龙方程，但要在本题得分中扣除 4 分)。 5-1 若两种晶型平衡共存的温度 T 和压力 P 呈线性关系，计算三种晶型同时平衡共存的温 (7 分) (4 分)?1 ?1度和压力。 5-2 5-3 求在三相点由晶型 I 直接转化为晶型Ⅲ过程的摩尔焓变和摩尔熵变。根据计算，在 P-T 坐标图(P 用 P?表示，T 用 K 表示)上粗略绘出硝酸铵体系的相图，并标明各相区的相态。 第 6 题(14 分) 有人用酸碱滴定法测定二元弱酸的分子量，实验过程如下：(5 分)步骤一：用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，测得氢氧化钠标准溶液的浓度为 0.1055mol／L。 氢氧化钠标准溶液在未密闭的情况放置两天后(溶剂挥发忽略不计)，按照下列方法测定了氢氧 化钠标准溶液吸收的 CO2 的量： 移取 25.00mL 该标准碱液用 0.1152mol／L 的 HCI 滴定至酚酞 变色为终点，消耗 HCI 标准溶液 22.78mL。 步骤二：称取纯的有机弱酸(H2B)样品 0.1963g。将样品定量溶解在 50.00mL 纯水中，选择 甲基橙为指示剂进行滴定。当加入新标定的 0.0950mol／L 氢氧化钠标准溶液 9.21mL 时，发 现该法不当， 遂停止滴定， 用酸度计测定了停止滴定时溶液的 pH=2.87。 已知 H2B 的 pKal=2． 86， pKa2=5.70 6-1 6-2 6-3 按步骤一计算放置两天后的氢氧化钠标准溶液每升吸收了多少克 CO2。 按步骤二估算该二元弱酸 H2B 的分子量。 (2 分) (6 分)试设计一个正确的测定该弱酸分子量的滴定分析方法，指明滴定剂，指示剂，并计算 (3 分)化学计量点的 pH。 6-4若使用步骤一放置两天后的氢氧化钠标准溶液用设计的正确方法测定该二元弱酸的分 (3 分)子量，计算由此引起的相对误差。第 7 题(15 分) 只有大共轭 π 电子体系的聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电 子学时代。用碘蒸气掺杂后的聚乙炔高分子的导电性与金属铜相当，在光导材料、非线性光学 材料、电致发光材料、光电池材料等领域有广阔的应用前景。但聚乙炔难溶于有机溶剂，加热 不熔化，在空气中不稳定，限制了它的实际应用。对聚乙炔分子结构进行改造成为该领域一项 重要工作。 7-1 以下是带有液晶结构单元的聚乙炔高分子材料的合成路线， 请写出 A―I 代表的化学试剂。(9 分)MeOBrABCH7 C3OMePd/CH7 C3OMeDE FH7 C3OH HCCH (CH 2)8 COClIH 2C CH(CH 2)8COOHGHH7C3OOC(CH2)8CCH［ Rh ］催化剂［H7C3HOOC(CH2)8］ n7-2 当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我 国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：nn*n*Me O O O OHH OOMeOCOOHO ON HHOHOOHOHABC (2 分) (2 分) (2 分)(1) 写出 A 中手性药物小分子羧酸的结构式并命名。 (2) 写出 B 中氨基酸的结构式式并命名。 (3) 写出 C 中糖分子的费歇尔投影式，并给出该糖的名称。第 8 题(15 分) 8-1 化合物 A(C10H12O3)具有旋光性，能溶于 NaHCO3 水溶液，并可起碘仿反应。将 A 加热 的化合物 B，B 无旋光性，也能溶于 NaHCO3 水溶液。B 经臭氧化，并在 Zn 粉和醋酸存在下 分解得化合物 C 和 D，C 可进行碘仿反应。D 加强热放出 CO2，并得化合物 E（C7H6O） ，E 可进行银镜反应，试写出 A、B、C、D、E 的结构式。 （10 分）8-2 根据以下反应路线推导 F、G、H、I 的结构式。(5 分)CO2H OH++CO2HG C8H6O5FPd/C,H 2 H IC 6H 4O 5+C2H4中国化学会第 20 届全国高中学生化学竞赛（决赛） 理论试题参考答案及评分细则第 1 题(14 分) 1-1 当 ΔgGm&0 时，反应可正向进行，由此解得 T1&1186K, T2&1500 K,T3&1761K,故只有反应① 在 1500K 以下可自动正向进行。 1-2TiO2 +2 Cl2 = TiCl4 + 2 CO（计算 2 分，结果 1 分，共 3 分） （1 分） （1 分） （1 分） （1 分）(方程式未配平不得分)1-3 VOCl3 与 TiCl4 沸点相近 Cu+ VOCl3= VOCl2+CuCl 1-4 TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 1-5 (1)MgCO3 MgO + Cl2= MgO + CO + C = MgCl + CO2 2(1分） (1分）(2)阴极反应： 2++2e = Mg Mg 阳极反应：2Cl = Cl2+2e 电解反应：MgCl2= Mg +Cl2（0.5 分） （0.5 分） （1 分）?1（3）ΔrH? = ∑vBΔfH? = 596.32 kJ ? mol m m（0.5 分） （0.5 分） （1 分）ΔrS? = ∑vB S? = 77.30+268.20-231.02=114.48 （J? -1? -1） K mol m m ΔrGm? =ΔrH? ―TΔrS? =596.32 ―1023× 114.48× -3=479.21（kJ? -1） 10 mol m m E = CΔrGm?/ZF= C479210/（2× 96500）= -2.48 （V） E 理 = 2.48 V 第2题 2-1（1 分）(3 分)2-2 （1） ZnS + 2H2SO4=ZnSO4+SO2+S+2H2O CuS + 2H2SO4=CuSO4+SO2+S+2H2O 加水的目的是浸取反应生成的可溶性硫酸盐。 （2）As2S3 +3Na2S=2Na3AsS3 SnS2 +Na2S=NaSnS3 加入氢氧化钠的目的是防止硫化钠水解 2-3 （1） 2O42-+Fe2O3+2H+=2SO32-+2Fe2++H2O S （2）Na4[FeA2]（1 分） （1 分） （0.5 分） （1 分） （1 分）（2 分）第 3 题（10 分） 3-1 3-22+ [ Fe ( H2O ) 3+ ] + H2O = [ Fe OH ( H2O ) 5 ] + H+O 6 3(1 分）H O4+Fe H2 O） （ 42 [ Fe OH ( H2O ) 5 ]2+4 = （ H2 O ）Fe+ 2 H2O m+(1 分）O HH 2O H 2OH OH 2O..... .....H 2OH OH 2OOH 2FeH 2O H 2OFeFeH 2OFeO HH 2OO HH 2OOH 2(2 分）（1 分） （1 分） （1 分） （1 分）3-3Al2O3+6HCl+9H2O=2[Al(H2O)6]Cl3 [Al(H2O)6]Cl3= [Al(OH)2(H2O)4]Cl+2HCl [Al(OH)2(H2O)4]Cl+NH3 ? 2O=Al(OH)3+NH4Cl+4H2O H (nm-4m)Al(OH)3+(6m-nm)[Al(OH)2(H2O)4]Cl=[Al2(OH)nCl6-n]m+(24m-4nm)H2O3-4 第 4 题（22 分） 4-1 n NaBH4 +4n CH3CH2OH =[NaB(OC2H5)4]n +4n H2 ↑ （2 分）（分子式错误，方程式未配平不得分；未写 n 不扣分） 4-2 4-3 A 属于混合晶体 [NaB(OC2H5)4]n 的一维结构示意图及一维点阵如下：4-4 Na 的配位数为 4，B 原子采取 SP3 杂化 4-5 （1）ρ= Mn / (VNA) = Mn/(a2C NA) 或 n =ρVNA/ M n =2.310× 875.62× 507.8× -30× 10 6.023× 23/10.81 10 =50 （2）（2 分） （各 1 分，共 2 分） （1 分）（3）点阵型式：四方 P 结构单元： 12 和 2B (或答素晶胞) 4B （将结构单元回答为 50B 可得 1 分） 特征对称元素： 第 5 题（16 分） 5-1（1 分） （2 分）4或 4（1 分）Ⅱ ⅠVm = M (1 ρⅡ 1 ρⅢ11 ) =8 0 . 0 ( ρⅠ 1.66( ) =1 . 9 5cm .m o l 1 ) 1.733 3 1 3 ) = 1 . 1 (cm .m o l ) 1.661( 1 分） ( 1 分）-1ⅢM( Ⅱ Vm =Ⅱ ： ρ T ρ T1 ) =8 0 . ( 0 ρ 1.70 Ⅱ=11Ⅰ=Ⅱ Ⅰ Hm T ⅡVm Ⅰ Ⅲ Ⅱ Hm T Ⅲ Vm Ⅱ1 . 6 8 103 × = K -1 ) = 2 7 . 8(8 P 5 6( -6 2 . 8 2 ×10 Pa 305 ×1 . 9 510 ×..K)(1分 )Ⅱ故ⅠⅢ：==× 1 . 7 5 103 = 4 . 4 3 × 6 ( Pa K -1 ) = 4 2 . 8(1 810 P 357 ×( 1 . 1 × 310 )..K-1) (1分 )Ⅱ的 直 线 程 为 ： 方 p = A + BT = A + 2 7 . 8 8 P.K-1T ( 1分 ) ①当T = 305K 时 ，P = P 代 入 上 式 可 确 定出 8502 P A= . p= ......... .. A + BT = 8502 + 2 7 . 8 T 8 故Ⅱ Ⅲ的 直 线 程 为 ： 方 p = A’+ B ’ T= A’ 4 2 . 8P 1.K-1TP 当T = 375K 时 ， = P 代 入 上 式 可 确 定出 15284 P A’ = . p = A’+ B ’ T = . 8T ......... 1 .. ①②两 式 联立 解 得 : T=336.5 K P = 8 7 9 .P 3 (或 正 确 的 确 定出 两 条直 线 方 程 立 求 解 各3分,联 1分,共7分)②( 1分 )( 1分 )5-2由 晶 型ⅠⅢ = Ⅰ Hm Ⅲ ⅠV m =ⅡⅢⅠ Hm + Ⅰ Vm +ⅡⅢⅡH m = 3.43kJ . mol31( 1分 )1ⅢⅡV m = 0.82 cm. mol( 1分 )Ⅲ = ⅠS mⅢ Ⅰ Hm== 10.2 ( J . K1T. mol1)(2分 )5-3由 晶 型Ⅰ P/ T=Ⅲ H /( T V ) = 3.43 ×103336.5 ×0.82 ×10 -610 = 1.24 × 7( Pa . K -1 ) = 122.4 P.K-1(1分 )故晶 型ⅠⅢ 直 线 斜 率 为正 ,且 大于 晶 型ⅠⅡ 直 线 斜 率 .根据 以 上结 果做 图 如 下:第 6 题（14 分） 6-1 吸收 CO2( 0.1055× 25.00 0.1152 ×22.78） 1000 ×-1 × 44.0 = 0.023 g . L25.00 ×1000( 2 分）6-2［ HB ］ =0.0950 × 9.21 50.00 + 9.21+10 -2.87 = 0.0161mol . L-1( 1 分）-2.86 -2.86 -2.86 -5.70δ= HB -Ka ［H ］ 1+ 2 Ka ［ H ］+ H + ］ 1 + Ka 1 Ka 2 ［+= 1010-2.87-2.87× 10-2.87+10× 10+ 10×10= 0.506( 1 分）［ HB - ］ c=δ HB= 0.0319 mol. L-1( 2 分）0.1963 M×1000 = 0. + 9.21分子 量 为：1.0 ×10 26-3( 2 分）正确的方法是使用酚酞作指示剂，用 NaOH 标液滴定到溶液微红半分钟不褪色为终点，即 H2B+2NaOH=Na2B+2H2O 估算 sp 时的 pH 值。终点时 ( 1 分)2×0.1963 × ×10 2 0.0950 × 41.3 50.00 + 41.3K b1 cB 2- == 0.0950VVNaOH = 41.3 mL-1cB 2- =. = 0.0430 mol LKW = c K a 2 B 2-}( 1 分）［OH ］ = sppH=9.17 6-41.0 × -14 10 -4.83 mol .L-1 × 0.0430 = 10 -5.70 1.0( 1 分)使用吸收了 CO2 的 NaOH 标准溶液测定，将引起误差。c实 际 =0.1152 × 22.78 25.00（ = 0.1050 mol .L ）-1( 1 分） ( 2 分）相对 误差 为 ：第 7 题（15 分） 7-10.5 × 100 ％ = -0.5 ％ 0.1055A: Mg,THF E: Br27-2B: C3H7 F: KOHOC: HCl G: HClD: HBr or HI H: SOCl2 I: Et3NCHO H HOOC H H2N COOH D -葡 萄糖OMe (S)-2-(6-甲 氧 基 -2-萘 基 )丙酸(R)-3-甲 基 -2-氨基 丁酸（每个结构式和命名各 1 分， 6 分） 共 第 8 题（15 分） 8-1COOH COOH O O H OH A C10H12O3 B C10H10O2 C C2H4O D C8H6O3 E C7H6O COOH CHO（每个结构式 2 分， 10 分） 共 8-2OH COOH O COOH F C8H6O5 G C8H6O5 COOH H C8H8O5 COOH O COOH HOOC I C6H4O5 COOH COOH O（F2 分，其余结构式各 1 分，共 5 分）
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