3MgCl2CaCl2
A. &&&&&&&&&&
C. &&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&& D. t
100g100g100gg
2饱和溶液与浓、稀溶液的关系：饱和与不饱和溶液是根据“一定温度”、“一定量溶剂”下，是否达到物质溶解限量来划分的；溶液的“浓”、“稀”是根据
1&&&&&& &&&&& &&& CO2NaHCO3NaHCO3Na2CO3&&&&& &&&&&&&
CO2&&&& &&&&&&CO2NaHCO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&& “侯式制碱法”，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2&&&& &&&&& && && &&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&
3&&&& &&&&&&& &&&&& & &&&& & && && 与酸反应：分别向碳酸钠固体中滴加稀盐酸、稀硫酸，现象为&&&&&&&&&&&&
&&& &&&& 与氢氧化钙的反应：向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，现象为&&&&&& &&&&&&& &&与氯化钡反应：向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，现象为&&&&&& &&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&
4CO32&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
5& & & & &&& && &&& && && Fe2+ &Fe3+&& Cu2+&& & && && && && &&&& MgOH2&& CuOH2&&
&&&&& &&&&& &&&&&&
7&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
10AaAaBbbCbD
12130g& &&
1a &2& 3A&& 84.8%当前位置：
＞＞＞下表是不同温度时硝酸钾的溶解度．温度（℃）708090溶解..
下表是不同温度时硝酸钾的溶解度．
温度（℃）
溶解度（克）
20250℃时，将10.5克硝酸钾与50克水混合配成60.5克不饱和溶液．若将其变为饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法计算说明．
题型：问答题难度：中档来源：绍兴
从图中可以看出，硝酸钾溶解度随温度升高而增大；因此欲将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；如采用增加溶剂法，根据50℃时硝酸钾的溶解度为86g可计算补加溶质硝酸钾质量为：（86÷2）-10.5=32.5g．故答案为：可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；采用增加溶剂法，补加溶质硝酸钾质量：（86÷2）-10.5=32.5g．
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据魔方格专家权威分析，试题“下表是不同温度时硝酸钾的溶解度．温度（℃）708090溶解..”主要考查你对&&饱和溶液，不饱和溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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饱和溶液，不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液的概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。 （2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。 （3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。 ②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。 ④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法： ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：&&&& 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示：A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。 (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 (3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。
发现相似题
与“下表是不同温度时硝酸钾的溶解度．温度（℃）708090溶解..”考查相似的试题有：
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃) W5 ?* ?+ T' S, J 0; h- _6 d( O' J# _5 T 10' C% L3 K/ K* W 20/ L# I+ F9 J3 ]
` 302 Z2 j% e. ]" V& H7 Q8 A 40% j* V3 U) i& M: E 50, _5 a- H- I7 L! d% D) Q! I% K 600 X% @5 M4 ?& T. G NaCl: P! U. b' A% @ 35.7# V3 I
g! ]# P( E 35.89 W( a! R% B- S5 ]0 d 36.0$ H1 a% P4 b0 ]" j- c 36.31 ^
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答案（1）坐标系完整（包括横坐标、纵坐标、原点和刻度）1分 图形完整1分&（2）37.5±1&（3）23.0±1 （4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）只答结晶不给分
解析试题分析：（1）由表中数据，可以画出两种物质的溶解度曲线图；（2）根据绘制的溶解度曲线，可以查出，在25℃时硝酸钾的溶解度为37.5g；（3）根据在饱和溶液中，溶质质量分数=×100%可知，若两饱和溶液的溶解度相等，则溶质质量分数就相等，因此据图可知，在23℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等。（4）由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，故要提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯。考点：固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理、方法及其应用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
110（1）60℃时，氯化钠的溶解度为____（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____．-乐乐题库
& 固体溶解度的概念知识点 & “下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度...”习题详情
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
110（1）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为145.8g．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
37.3...”的分析与解答如下所示：
（1）由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表，查出60℃时，氯化钠的溶解度即可．（2）由30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，判断30℃时将50克硝酸钾放入到1000克水中溶解的质量，进而计算出得到的溶液质量．
（1）由氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．（2）30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，其涵义是30℃时，100g水中最多溶解45.8g氯化钠，溶液达到饱和状态；则30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，最多只能溶解45.8g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为45.8g+100g=145.8g．故答案为；（1）3.7.3g6；（2）145.8g
本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
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经过分析，习题“下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
37.3...”主要考察你对“固体溶解度的概念”
等考点的理解。
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固体溶解度的概念
固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是100g．
与“下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
37.3...”相似的题目：
30℃时，将硫酸铜溶液分成质量相等的两份，一份蒸发掉55g水后降到30℃；另一份加入25g胆矾保持30℃，都成为饱和溶液，则30℃时硫酸铜的溶解度是多少？&&&&
在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为&&&&13.3克26.7克33.3克40克
在20℃时氯化钠的溶解度是36克，它表示在&&&&时，&&&&克水中溶解&&&&克氯化钠达到饱和状态．在20℃时氯化钠饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量=&&&&．
“下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度...”的最新评论
该知识点好题
1配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是&&&&
水的质量/克
所加硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
220℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是&&&&
3在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1下列关于溶解度的说法，不正确的是&&&&
220℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是&&&&
3某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
110（1）60℃时，氯化钠的溶解度为____（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
110（1）60℃时，氯化钠的溶解度为____（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____．”相似的习题。下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
38（1）食盐溶液中的溶剂是____．（2）通过上表可知：40℃硝酸钾的溶解度____氯化钠的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）（3）20℃时，分别称量硝酸钾和氯化钠固体3.3克，分别加入盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的名称是____，若使其中剩余的固体完全溶解，可以采用的方法是____．（4）若使食盐晶体从食盐溶液中析出，可以采用的方法是____．（5）如图所示，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是____（填字母）．A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵 D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙．-乐乐题库
& 固体溶解度的影响因素知识点 & “下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶...”习题详情
108位同学学习过此题，做题成功率89.8%
下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
38（1）食盐溶液中的溶剂是水．（2）通过上表可知：40℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）（3）20℃时，分别称量硝酸钾和氯化钠固体3.3克，分别加入盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的名称是硝酸钾饱和溶液，若使其中剩余的固体完全溶解，可以采用的方法是升高温度．（4）若使食盐晶体从食盐溶液中析出，可以采用的方法是蒸发溶剂．（5）如图所示，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是C（填字母）．A．冰&&&B．浓硫酸C．硝酸铵& D．干冰&&&E．氢氧化钠F．氧化钙．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
35....”的分析与解答如下所示：
（1）根据食盐溶液中的溶剂是水进行解答；（2）图表中40℃时硝酸钾的溶解度为和氯化钠的溶解度进行比较解答；（3）根据20℃时硝酸钾的溶解度以及硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行解答；（4）根据食盐的溶解度受温度的影响进行解答；（5）根据硝酸铵溶于水时吸热使温度降低进行解答．
（1）食盐溶液中的溶剂是水；（2）根据图表中40℃时硝酸钾的溶解度63.9g；氯化钠的溶解度为36.4g，所以40℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；（3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为35.9g；20℃时，分别称量硝酸钾和氯化钠固体3.3克，分别加入盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的是硝酸钾溶液；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若使其中剩余的固体完全溶解，可以采用的方法是：升高温度；（4）食盐的溶解度受温度的影响变化不大，若使食盐晶体从食盐溶液中析出，可以采用的方法是蒸发溶剂；（5）硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，又因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃饱和的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是硝酸铵．故答案为：（1）水；（2）大于；（3）硝酸钾饱和溶液；升高温度；（4）蒸发溶剂；（5）C．
此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关溶液的一些常识性的基础知识．
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下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
氯化钠/克...
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经过分析，习题“下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
35....”主要考察你对“固体溶解度的影响因素”
等考点的理解。
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固体溶解度的影响因素
固体溶解度的影响因素【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
与“下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
35....”相似的题目：
下面的表格中列出了氯化铵、氯化钠在不同温度下的溶解度：
38.4（1）从表中可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而&&&&．（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的&&&&（填“饱和”或“不饱和“）溶液，所得溶液质量为&&&&g；将其温度升高至60℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为&&&&．（3）工业上采用如下流程从海水中提取精盐：上述流程中Ⅰ是&&&&池（填“蒸发”或“冷却”）．
如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是&&&&氯化钠氢氧化钠冰块硝酸钾
NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
110下列说法正确的是&&&&10℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，可得到140gNaCl溶液KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
“下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶...”的最新评论
该知识点好题
1物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是&&&&
&温度（℃）
&溶解度（g）
2t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是&&&&
3科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中&&&&
该知识点易错题
1下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是&&&&
2从所给数据分析，下列选项正确的是&&&&
3下列实验过程与图象描述相符合的一组是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
38（1）食盐溶液中的溶剂是____．（2）通过上表可知：40℃硝酸钾的溶解度____氯化钠的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）（3）20℃时，分别称量硝酸钾和氯化钠固体3.3克，分别加入盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的名称是____，若使其中剩余的固体完全溶解，可以采用的方法是____．（4）若使食盐晶体从食盐溶液中析出，可以采用的方法是____．（5）如图所示，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是____（填字母）．A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵 D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
38（1）食盐溶液中的溶剂是____．（2）通过上表可知：40℃硝酸钾的溶解度____氯化钠的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）（3）20℃时，分别称量硝酸钾和氯化钠固体3.3克，分别加入盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的名称是____，若使其中剩余的固体完全溶解，可以采用的方法是____．（4）若使食盐晶体从食盐溶液中析出，可以采用的方法是____．（5）如图所示，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是____（填字母）．A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵 D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙．”相似的习题。