检验氯离子时要如何排除硫酸根离子的干扰？_百度知道
检验氯离子时要如何排除硫酸根离子的干扰？
一般先加稀硝酸溶液酸化，再加硝酸银溶液检验，但好像稀硝酸只能排除碳酸根离子的干扰而不能排除硫酸根的干扰。
就是说。过滤。若出现白色沉淀。那么，也是沉淀。可以在稀硝酸酸化后，若出现白色沉淀。在加入过量的硝酸钡查了下溶解性表。且为不溶性沉淀，则证明有氯离子。说亚硫酸银存在。往清液中加入硝酸银，排除干扰的亚硫酸根离子或硫酸根离子，则先加入稀硝酸酸化。亚硫酸钡为微溶物，使用过量的硝酸钡进行处理。取清液
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5 若有沉淀生成，则无氯离子，将沉淀过滤。4 若沉淀不溶解；若有，则有氯离子；若沉淀溶解，将其加入足量浓氨水1 向溶液中加入稀硝酸酸化，则无氯离子。3 若未生成白色沉淀。2 向溶液中加入硝酸银溶液，向其中加入稀硝酸
当溶液中含有OH-,PO43-,CO32-,SO42-等阴离子时,同样会和Ag+产生白色沉淀,但这些沉淀都溶於硝酸,白色沉淀中只有AgCl不溶,因此加硝酸的目的就是排除其他离子的干扰.
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出门在外也不愁检验氯离子加入硝酸酸化的硝酸银那怎样排除硫酸根的干扰
美萬廐礀哹
如果直接加入硝酸银,就有可能会产生Ag2CO3,Ag2SO4等沉淀.加入硝酸酸化的硝酸银,Ag2CO3,Ag2SO4就不可能生成就排除硫酸根的干扰
为什么不会生成硫酸银？硫酸银不是不溶于酸吗
硫酸银是溶于硝酸的
怎么会反应呢？硫酸钡都不溶于硝酸
硫酸钡不溶于硝酸,但硫酸银是溶于硝酸的.
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可以使用硝酸钡，钡离子与硫酸根离子会生成沉淀可以排除硫酸根的干扰。
我们平时用酸化的硝酸银检验氯离子，只是考虑到了排除碳酸根离子的干扰，至于硫酸根，因为硫酸银是微溶的，所以如果少量的话，平时都没考虑到它。如果硬要排除它的话，就还得用硝酸钡。
加稀硝酸，让它溶解
扫描下载二维码硝酸可以排除硫酸根干扰吗?为什么?检验氯离子时
zqknwdcb550
NO3排除SO4 就硝酸根的稳定程度来看 它很难被硫酸根干扰,就酸性而言硫酸大大强于硝酸,而硝酸对氢的束缚能力差于硫酸 但化学方面尤其对化学键之间的稳定关系有很多伴随原因,请楼主提出详细情况 （眼看就要大学毕业,对高中的化学知识真是忘差不多了,最好请教中学的化学老师）
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扫描下载二维码______moloL-1．（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为______．（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．题型：主观题解答题难度：难
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰题型：单项选择题(A-D)难度：难
下列有关硫酸盐的说法中正确的是（ ）A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．KAl（SO4）2常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加C．Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂D．Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂--波尔多液题型：单项选择题(A-D)难度：难
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度/℃102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO4o7H2O20.026.532.9（NH4）2SO4oFeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是______；反应中铁屑过量是为了______．（2）步骤3需要趁热过滤，原因是______．（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用______洗涤．（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是______（选填编号）．A.2.18g&&&&&&&B．大于2.18g&&&&&&C．小于&2.18g&&&&&D．无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式______．（2）判断该反应到达滴定终点的现象为______．（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为______mol/L．题型：主观题解答题难度：难
下列实验方案或操作合理的是（ ）A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOC．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成题型：单项选择题(A-D)难度：难
下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2D向浓度均为0.1moloL-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．AB．BC．CD．D题型：单项选择题(A-D)难度：难
下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（ ）操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全A．AB．BC．CD．D题型：单项选择题(A-D)难度：难
下列实验设计和结论相符的是（ ）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液题型：单项选择题(A-D)难度：难
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸题型：单项选择题(A-D)难度：难
张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．[实验一]探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：{@answer}．（2）写出装置甲中反应的化学方程式：{@answer}．（3）装置乙中的试剂是{@answer}．[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：实验操作预期现象和结论{@answer}{@answer}[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）①取5.00mL&H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000mol/L&KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．回答下列问题：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为{@answer}．（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是{@answer}．（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为{@answer}．题型：填空题难度：难
中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是（ ）A．M分子式为180B．1mol M最多能与2mol Br2发生取代反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H5O5Na3D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2molCO2题型：单项选择题(A-D)难度：难
化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C．三聚氰胺分子结构如图所示，分子式是C3H6N6D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料题型：单项选择题(A-D)难度：难
如图为某有机物的结构简式．已知酯类在铜铬氧化物催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：RCOOR′+2H2RCH2OH+HO-R′．关于该化合物的下列说法中，不正确的是（ ）A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物可以与浓溴水反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应题型：单项选择题(A-D)难度：难
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4o7H2O．Ⅱ．将FeSO4o7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HC03在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用______．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是______．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______．（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO42的操作是______．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2&2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是______Kg．题型：主观题解答题难度：难
有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（ ）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3题型：单项选择题(A-D)难度：难
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，NH可能存在&&&&&&&&&&&&&B．CO&一定存在C．Na+一定存在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．一定不存在Cl－&题型：多项选择题(A-D)难度：难
下列实验方案或操作合理的是（ ）A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOC．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成题型：单项选择题(A-D)难度：难
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