扬州树人学校学年化学第一次模拟试卷_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
扬州树人学校学年化学第一次模拟试卷
上传于|0|0|暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用0下载券
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩5页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢上海市徐汇区2016届中考化学二模试卷(解析版)_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
上海市徐汇区2016届中考化学二模试卷(解析版)
|0|0|暂无简介
总评分4.1|
浏览量19226
阅读已结束，如果下载本文需要使用3下载券
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩27页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢氧化铜与稀硫酸反应
氧化铜与稀硫酸反应
范文一：由“氧化铜与稀硫酸”反应而引发的探究安县花荄镇初级中学校 李芝强背景：在进行初三化学实验复习时，涉及到有关溶液中粒子性质的探究，教师做了氧化铜与稀硫酸反应的演示实验，并由此实验引发了探究。教学过程：“通过实验同学们都观察到，氧化铜可以溶于稀硫酸中，那么，请大家思考下，是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解的呢？请同学们以小组为单位提出假设，并设计出实验方案。”同学们展开讨论，教师巡视，并参与个别小组讨论。“请第二小组同学说出你们组的假设与实验设计。”甲同学同学回答：“稀硫酸中有H+、SO42-、H2O三种粒子，我们组的假设是H+使CuO溶解的。”（其它小组的同学频频点头，看来同学们的假设基本相同。）“实验设计为：取二支试管分别放入CuO少许，第一支试管中加入一定时的水，CuO不溶于水，可排除水的干扰；第二支试管中加入一定量的硫酸钠溶液，CuO也不溶解，排除SO42-的干扰，从而证明是H+使它溶解的。”甲同学同学的话音刚落，乙同学同学站起来说：“根本不需要加水，只加硫酸钠溶液就可以了，因为硫酸钠溶液中同时有SO42-和水分子。”乙同学同学自信的坐下了，而二组同学却脸红了。教室里异常的安静。 看到这种情况，我说：“两组同学想的都非常好，要证明某种粒的性质，我们用实验方法逐一排除溶液中同时存在的另一些粒子的干扰，这是常用的一种方法，二组同学找到了解决问题的方法，非常好；而有时，另一些粒子会同时存在于另一种溶液中，就如刚才提到的硫酸钠溶液，同时有SO42-和水分子，使用在这道题中，步骤更为简单。所以两组同学的表现都很好，其它组有没有不同方案呢？”这时，教室里气氛活跃起来，其他组同学纷纷发表自己的意见。三组丙同学：“我们组为了证明是H+使之溶解的，另选两种酸，稀硝酸和稀盐酸，二者均可使氧化铜溶解，在三种溶液中都含有H+ ，所以可证明是H+使之溶解的。”“三组同学找到了常用的另一种方法，我们把它称之为归纳法。”“我们组是在稀硫酸中加入足量的锌粒，使之充分反应后，再放入少许CuO，CuO不溶解。原因是锌粒与稀硫酸中的H+发生反应，溶液中不存在H+，所以CuO未溶解。从而证明是H+使之溶解的。”五组同学迫不及待地发表自己的设计。“五组同学给我们找到了分析粒子性质的又一方法：欲擒故纵，想证明其性质，却将其转化，其余的粒子不具备它的性质，从而将其性质得以证明。”听完我的话，教室里热火朝天。“也可以加入氢氧化钠溶液。”“可以加入氧化铁等金属氧化物。”,,,,看着同学们兴奋的样子，我感觉今天的课非常成功。于是我说：“同学们思维很活跃，通过这道题，我们分析出这类型题的解题方法。那么，同学们能否举出一些类似题目呢？”“稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红，是什么粒子起作用的呢？”“氢氧化钠溶液可以使得无色酚酞试液变红，是什么粒子起作用的呢？”
,,,,同学们不仅设计出了题目，而且用简单的方法证明了猜想，这节课的任务胜利完成。我正准备结课时，丁同学说：“碳酸钠溶液有涩味，是什么粒子使它有涩味的呢？”“这道题分析还是不分析，是不是放的有些太宽了呢？”我心里思索。这时，教室里已经沸腾了，同学们讨论正烈。“不是水分子，因为水本身没有味道。”“不是Na+，食盐中含有Na+，但没有涩味。”“不是CO32-，因为我们常喝的碳酸饮料没有涩味。”教室里安静下来，同学们期待的眼神看着我。我想了想说：“这道题提的很好，它补充了溶液中粒子性质的探究。大多物质溶于水时，只是发生了电离，而某些物质溶于水时，却与水发生了比较复杂的化学变化。这就是为什么碳酸钠溶液有涩味，但并不是Na+、CO32-及水分子的原因。在初中阶段，只要求同学们掌握只发生电离的，而另一部分知识上高中后我们将会学到。”课后反思科学探究是新课标的一项内容，也是一种学习方法。本节课学生通过相互间的交流与合作，较好地完成了溶液中粒子性质的探究。在探究活动时，教师起指导作用，而学生则是探究的主体。只要教师作好科学合理的引导，就可充分发挥学生的潜能，教师应放手让学生自己去探究。要想做好引导，在课前教师就应做好充分的准备，包括问题的处理和学生可能提到的问题。在这节课中，由于教师考虑不周，导致学生提出碳酸钠问题时有些措手不及。在新课程的实施中，探究活动有很多，这就对教师提出了更高的要求，在备课时，教师不仅要备好教材，更要备好学生。原文地址：由“氧化铜与稀硫酸”反应而引发的探究安县花荄镇初级中学校 李芝强背景：在进行初三化学实验复习时，涉及到有关溶液中粒子性质的探究，教师做了氧化铜与稀硫酸反应的演示实验，并由此实验引发了探究。教学过程：“通过实验同学们都观察到，氧化铜可以溶于稀硫酸中，那么，请大家思考下，是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解的呢？请同学们以小组为单位提出假设，并设计出实验方案。”同学们展开讨论，教师巡视，并参与个别小组讨论。“请第二小组同学说出你们组的假设与实验设计。”甲同学同学回答：“稀硫酸中有H+、SO42-、H2O三种粒子，我们组的假设是H+使CuO溶解的。”（其它小组的同学频频点头，看来同学们的假设基本相同。）“实验设计为：取二支试管分别放入CuO少许，第一支试管中加入一定时的水，CuO不溶于水，可排除水的干扰；第二支试管中加入一定量的硫酸钠溶液，CuO也不溶解，排除SO42-的干扰，从而证明是H+使它溶解的。”甲同学同学的话音刚落，乙同学同学站起来说：“根本不需要加水，只加硫酸钠溶液就可以了，因为硫酸钠溶液中同时有SO42-和水分子。”乙同学同学自信的坐下了，而二组同学却脸红了。教室里异常的安静。 看到这种情况，我说：“两组同学想的都非常好，要证明某种粒的性质，我们用实验方法逐一排除溶液中同时存在的另一些粒子的干扰，这是常用的一种方法，二组同学找到了解决问题的方法，非常好；而有时，另一些粒子会同时存在于另一种溶液中，就如刚才提到的硫酸钠溶液，同时有SO42-和水分子，使用在这道题中，步骤更为简单。所以两组同学的表现都很好，其它组有没有不同方案呢？”这时，教室里气氛活跃起来，其他组同学纷纷发表自己的意见。三组丙同学：“我们组为了证明是H+使之溶解的，另选两种酸，稀硝酸和稀盐酸，二者均可使氧化铜溶解，在三种溶液中都含有H+ ，所以可证明是H+使之溶解的。”“三组同学找到了常用的另一种方法，我们把它称之为归纳法。”“我们组是在稀硫酸中加入足量的锌粒，使之充分反应后，再放入少许CuO，CuO不溶解。原因是锌粒与稀硫酸中的H+发生反应，溶液中不存在H+，所以CuO未溶解。从而证明是H+使之溶解的。”五组同学迫不及待地发表自己的设计。“五组同学给我们找到了分析粒子性质的又一方法：欲擒故纵，想证明其性质，却将其转化，其余的粒子不具备它的性质，从而将其性质得以证明。”听完我的话，教室里热火朝天。“也可以加入氢氧化钠溶液。”“可以加入氧化铁等金属氧化物。”,,,,看着同学们兴奋的样子，我感觉今天的课非常成功。于是我说：“同学们思维很活跃，通过这道题，我们分析出这类型题的解题方法。那么，同学们能否举出一些类似题目呢？”“稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红，是什么粒子起作用的呢？”“氢氧化钠溶液可以使得无色酚酞试液变红，是什么粒子起作用的呢？”
,,,,同学们不仅设计出了题目，而且用简单的方法证明了猜想，这节课的任务胜利完成。我正准备结课时，丁同学说：“碳酸钠溶液有涩味，是什么粒子使它有涩味的呢？”“这道题分析还是不分析，是不是放的有些太宽了呢？”我心里思索。这时，教室里已经沸腾了，同学们讨论正烈。“不是水分子，因为水本身没有味道。”“不是Na+，食盐中含有Na+，但没有涩味。”“不是CO32-，因为我们常喝的碳酸饮料没有涩味。”教室里安静下来，同学们期待的眼神看着我。我想了想说：“这道题提的很好，它补充了溶液中粒子性质的探究。大多物质溶于水时，只是发生了电离，而某些物质溶于水时，却与水发生了比较复杂的化学变化。这就是为什么碳酸钠溶液有涩味，但并不是Na+、CO32-及水分子的原因。在初中阶段，只要求同学们掌握只发生电离的，而另一部分知识上高中后我们将会学到。”课后反思科学探究是新课标的一项内容，也是一种学习方法。本节课学生通过相互间的交流与合作，较好地完成了溶液中粒子性质的探究。在探究活动时，教师起指导作用，而学生则是探究的主体。只要教师作好科学合理的引导，就可充分发挥学生的潜能，教师应放手让学生自己去探究。要想做好引导，在课前教师就应做好充分的准备，包括问题的处理和学生可能提到的问题。在这节课中，由于教师考虑不周，导致学生提出碳酸钠问题时有些措手不及。在新课程的实施中，探究活动有很多，这就对教师提出了更高的要求，在备课时，教师不仅要备好教材，更要备好学生。
范文二：四氧化三铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么？Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（1）FeSO4很快氧化，4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O
（2） 总反应式（1）+（2）4Fe3O4+18H2SO4+ O2==6Fe2(SO4)3+18H2O
17640.163吨/吨矿0.428吨四氧化三铁和稀硫酸反应现象黑色固体溶解 溶液显黄色硫酸铁水解方程式Fe2（SO4）3 +6H2O =2Fe(OH)3 +3H2SO4112
2940.163吨/吨矿
0.428吨Fe(OH)3是沉淀吗？反应可逆吗？你好！ 大多数水解反应是很微弱的，是可逆反应，生成物如果有不溶的不能打沉淀符号 （因为量很少，不会形成沉淀） 上述反应是可逆反应，Fe(OH)3不是沉淀
范文三：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是(
)A.滤纸上可能含有铜
B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤纸上可能含有氧化铜B错误，是一定含硫酸亚铁，不能说可能含硫酸亚铁1铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，若硫酸铜生成达到一定浓度时，且铁没有反应完，就开始置换硫酸铜中的铜，所以就有铜析出，若铁少，就不能置换；若硫酸少，铁和氧化铜都可能有剩余。但不管怎样，一定会生成硫酸亚铁，不能说可能含硫酸亚铁。所以B肯定叙述不对，我的看法不知是否正确，请商榷2铁粉和氧化铜都是固态，反应，加入稀硫酸同时和两种物质反应3一般的回答是最稳定的金属一定在固体中，最活泼的金属一定在滤液中4我认为老师应该知道，但学生只要知道金属活动顺序就行，并能应用5若反应同时进行，硫酸铜被置换，所以留在滤纸上的一定有铜
范文四：鲁科版化学教材必修I第43页《电解质》一节中，为证明稀硫酸与氢氧化钡反应的实质，设计了如下实验：在方形透明塑料盒内加入0.01?mol?L??-1?氢氧化钡溶液，滴加酚酞溶液，插入两个电极，连接电源和电流表，用滴管向反应容器内滴加0.2?mol?L??-1?稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表读数。此实验想要达到的实验效果是：随着稀硫酸的滴加电流表指针读数由大到小，在酚酞刚好变色时到达最小值，然后指针读数再由小变大。但在实际操作中，存在较大的问题：首先反应是在方形容器中进行的，振荡时溶液容易溅出；滴加稀硫酸要用滴管一次一次取用，比较麻烦；最重要的是稀硫酸的浓度相对于氢氧化钡较大，很可能一滴稀硫酸就使实验由突变前很远到达突变后很远，所以在实际操作中很难看到电流表指针由大变小又由小变大的过程，更难看到在酚酞刚好变色时到达最小值。现将该实验改进如下：实验仪器：100?mL的锥形瓶、塞子、两根铜丝、两根导线、灵敏电流表、电压表、60?mL圆形分液漏斗。实验药品：0.1?mol?L??-1?的稀硫酸溶液、0.2?mol?L??-1?氢氧化钡溶液。实验装置：100?mL的锥形瓶配上合适的塞子，塞子上穿过一60?mL的圆形分液漏斗，分液漏斗末端拉成毛细管，若分液漏斗下端长可截短。塞子左右两边各穿过一根铜丝通锥形瓶底，塞子上另打一小通气孔。操作：锥形瓶内加入0.2?mol?L??-1?氢氧化钡溶液20mL，分液漏斗中加入0.1?mol?L??-1?的稀硫酸溶液，连接电流表及电源，调节电压使电流表指针刚好到满量程。用右手无名指、小拇指及手掌夹住锥形瓶振荡，右手其余三根手指控制分液漏斗活塞滴加稀硫酸。观察溶液中的现象和电流表读数，可以看到随着稀硫酸的滴加，电流表指针读数由满量程逐渐变小，在酚酞刚好变色时到达最小值，然后指针读数再由小逐渐变大。这样改进后的实验优点明显：①装置结构紧凑，操作简便；②分液漏斗为活塞控制，滴加方便，末端为毛细管，可随意控制滴加速度；③稀硫酸的浓度小于氢氧化钡的浓度，控制滴加稀硫酸的速度，能够看到电流表指针在酚酞刚好变色时到达最小值；④在实验过程中可随时停下来，便于观察实验现象和指针读数。（责任编辑 罗 艳）
范文五：四川省二０一三年初中毕业生升学考试化学学科实验操作试题（十八）探究稀硫酸与氧化铁（或铁锈）的反应（考试时间：10分钟）一、实验目的：1、懂得根据实验要求，选择反应容器；2、粉末状固体药品和液体药品的取用(确定取用量，完成取用操作)； 3、酒精灯的使用和加热操作；4、实验完毕，处理用剩的药品、洗涤仪器，整理桌面。二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、药匙(或纸槽)、氧化铁（或铁锈）、稀硫酸、火柴（放在表面皿上）、抹布。 三、考试题单： １、检查仪器药品。2、取一试管，加入少量的氧化铁（或铁锈），再加入约2mL的稀硫酸。 3、用酒精灯给试管中物质加热。 4、向监考教师报告实验现象和结论。 5、清洗仪器，整理复位。四川省二０一三年初中毕业生升学考试化学学科实验操作试题（十八）探究稀硫酸与氧化铁（或铁锈）的反应一、实验目的：1、懂得根据实验要求，选择反应容器；2、粉末状固体药品和液体药品的取用(确定取用量，完成取用操作)； 3、酒精灯的使用和加热操作；4、实验完毕，处理用剩的药品、洗涤仪器，整理桌面。二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、药匙(或纸槽)、氧化铁（或铁锈）、稀硫酸、火柴（放在表面皿上）、抹布。监考教师
确认成绩学生签字
范文六：铜 与 稀硝 酸 反应 制 取 一 氧化 氮 实 验 的改 进刘 德 深生的一?氧 化 氮气 体 的 体 积 量 大 约一!#,??就 可 以 获得实 验 目的% &氧 化 氮 气 体 此时取 下 胶塞 吸 人 ? (, ,,礼 空气!,通 过 实 验 让 学 生 明显 的 观 察 到一 氧 化 氮 的 颜 以 及 一 氧 化 氮 与氧 气 反 应 生 成二氧化 氮 的颜 色 变 化 色,川 橡胶塞 再 次将 针头 封闭 观 察 气体 的 颜色 变 化,# 实 验 完 毕 将 针 头 插入 氢 氧 化 钠溶液 中 使 注 射器 中的 物质 全 部被氢氧 化钠溶液 吸 收!情况!? 通 过 实 验 培养 学 生 保 护 环境 的 意识,!)‘实 验说 明!?!实验 用 品门 稀 硝酸 + ,. %卜*,一’的配 制 要 求 比 较严 格 稍,注 射器 印* %、橡 胶 塞 稀 硝酸、+ ,!, %卜*一’、氢浓 则 有二氧 化 氮 气体 产 生 稍稀 则 反 应速 率 缓 慢 且 还需要 加 热 影响实 验效 果,氧化钠溶 液#!!‘ ?注 射 器 的 大 小 应 视 实 验 效 果 而 定 若 为演 示 实,实 验操 作验 可选 用 印, ,* %,注射 器 若 为分 组 实 验 学 生 选用 / 0, ,,%将 两 片 圆 形 铜 片放 人 注 射 器 中 铜 片 直径 与注 射 器 内径 一致 并将 空 气 尽量排净,!注 射器 即 可 实 验 时 往 注 射 器 中放 入(1?片铜片 吸人? 吸取 -,* % 稀硝 酸 后,,立 即 用 橡 胶塞 封 闭针 头,内实验 即可 完 成 # 在 整 个 实 验 过 程 中 由于 控 制 了 有 毒 气 体 的 散,,稀硝 酸#% 2?!产 生 的气 体 将 手柄 向外 推 出 由 于 注 射 器 无 色 透 明 以 有刻度 因 此 可 以 很 直 观 地 观 察 一 氧 化 氮 的 颜 色 及 产,、,逸 所 以 防 止 了 对 环 境 的 污 染 同时 培 养 了 学 生 的 环 保!意识制备氢 氧化 亚 铁实验的改进赵文 珊实验 目 的 运用 碘 氧化法得 到 亚 铁 离子 在 弱 碱 性条件 下 制备,一卫 子 光)!说明本 实 验用 碘氧化 法 制碘化 亚 铁 代 替 传 统 的用 硫氢氧 化 亚 铁 加 强课 堂 演 示效 果,!酸 与铁 反 应 制 硫 酸 亚 铁 由 于 碘 离 子 的强还 原 性 因 此,,碘 化 亚铁 可 放 置 较 长 时间不被氧化 使实验简易 方 便?!,!实验 用 品, , ,? 因 为亚 铁离 子在声45 +!左右 便 会 以 氢 氧 化亚还原 铁 粉 晶 体 碘 氨 一 氯 化 铁 缓 冲 溶 液 离 心 试 管 小 试管 药 匙 长 胶头 滴管,,铁 的形 式析 出 所 以,,7 6太 大或太 小均不利 于 氢 氧化 亚,!铁 的制 备 使 用 氨 一 氯 化 馁缓 冲 溶 液 便 于 将 州 控 制 在 弱碱性 条 件 下 而 且 使 用 缓 冲 溶液 可 以 控 制 声 稳定 在,#!实验 步骤一 个 比 较 小的 范 围 内!在 盛有,,克 晶 体 碘 的试 管 中 加 人, ,#克 还原 铁 持/一# 利 用这 种 方 法 制 备 的氢 氧 化 亚 铁 沉淀 白色 可 保8 个小时 若 用 特 殊方 法处理 例如 加 液 体 石 蜡 ) 液封 白色 可 保持 ? 个 小时 将 氢氧化 亚 铁 沉 淀上 层 清, ,粉 使 之 覆盖 于 晶体 碘 上 注 人,#,毫 升 经 煮 沸冷 却后 的?蒸 馏 水 待 反应 后 振荡 试 管 静 置 即 得浅绿 色 的 碘化 亚 铁溶 液!液倒 出 加人 自来水 白色沉 淀 很 快 变 为灰 绿 色 最 终 变, ,,? 在离心 试 管 中加 人#毫 升 用 煮 沸过 的 蒸馏 水 配,制 的氨 一 氯化 铁 缓 冲溶 液!!为红 褐 色 8 ) 缓 冲溶 液 的 配 制 称 取,!+ 5!克 固体 氯 化 钱溶 于 少/# 用长 胶 头 滴 管 吸 取 碘 化 亚 铁溶 液 将 尖 嘴插 人量 水 中 加 人 ( 毫升 浓氨 水 然后 移 至 5,0 毫 升 容 量瓶氨一 氯 化 钱缓 冲溶 液 的 液 面 下 慢 慢 挤 压 胶头 即 可 看,,中 加 水稀释 至 刻 度,!到 在尖嘴 处出现 白 色 絮状沉 淀+3!铜 与 稀硝 酸 反应 制 取 一 氧化 氮 实 验 的改 进刘 德 深生的一?氧 化 氮气 体 的 体 积 量 大 约一!#,??就 可 以 获得实 验 目的% &氧 化 氮 气 体 此时取 下 胶塞 吸 人 ? (, ,,礼 空气!,通 过 实 验 让 学 生 明显 的 观 察 到一 氧 化 氮 的 颜 以 及 一 氧 化 氮 与氧 气 反 应 生 成二氧化 氮 的颜 色 变 化 色,川 橡胶塞 再 次将 针头 封闭 观 察 气体 的 颜色 变 化,# 实 验 完 毕 将 针 头 插入 氢 氧 化 钠溶液 中 使 注 射器 中的 物质 全 部被氢氧 化钠溶液 吸 收!情况!? 通 过 实 验 培养 学 生 保 护 环境 的 意识,!)‘实 验说 明!?!实验 用 品门 稀 硝酸 + ,. %卜*,一’的配 制 要 求 比 较严 格 稍,注 射器 印* %、橡 胶 塞 稀 硝酸、+ ,!, %卜*一’、氢浓 则 有二氧 化 氮 气体 产 生 稍稀 则 反 应速 率 缓 慢 且 还需要 加 热 影响实 验效 果,氧化钠溶 液#!!‘ ?注 射 器 的 大 小 应 视 实 验 效 果 而 定 若 为演 示 实,实 验操 作验 可选 用 印, ,* %,注射 器 若 为分 组 实 验 学 生 选用 / 0, ,,%将 两 片 圆 形 铜 片放 人 注 射 器 中 铜 片 直径 与注 射 器 内径 一致 并将 空 气 尽量排净,!注 射器 即 可 实 验 时 往 注 射 器 中放 入(1?片铜片 吸人? 吸取 -,* % 稀硝 酸 后,,立 即 用 橡 胶塞 封 闭针 头,内实验 即可 完 成 # 在 整 个 实 验 过 程 中 由于 控 制 了 有 毒 气 体 的 散,,稀硝 酸#% 2?!产 生 的气 体 将 手柄 向外 推 出 由 于 注 射 器 无 色 透 明 以 有刻度 因 此 可 以 很 直 观 地 观 察 一 氧 化 氮 的 颜 色 及 产,、,逸 所 以 防 止 了 对 环 境 的 污 染 同时 培 养 了 学 生 的 环 保!意识制备氢 氧化 亚 铁实验的改进赵文 珊实验 目 的 运用 碘 氧化法得 到 亚 铁 离子 在 弱 碱 性条件 下 制备,一卫 子 光)!说明本 实 验用 碘氧化 法 制碘化 亚 铁 代 替 传 统 的用 硫氢氧 化 亚 铁 加 强课 堂 演 示效 果,!酸 与铁 反 应 制 硫 酸 亚 铁 由 于 碘 离 子 的强还 原 性 因 此,,碘 化 亚铁 可 放 置 较 长 时间不被氧化 使实验简易 方 便?!,!实验 用 品, , ,? 因 为亚 铁离 子在声45 +!左右 便 会 以 氢 氧 化亚还原 铁 粉 晶 体 碘 氨 一 氯 化 铁 缓 冲 溶 液 离 心 试 管 小 试管 药 匙 长 胶头 滴管,,铁 的形 式析 出 所 以,,7 6太 大或太 小均不利 于 氢 氧化 亚,!铁 的制 备 使 用 氨 一 氯 化 馁缓 冲 溶 液 便 于 将 州 控 制 在 弱碱性 条 件 下 而 且 使 用 缓 冲 溶液 可 以 控 制 声 稳定 在,#!实验 步骤一 个 比 较 小的 范 围 内!在 盛有,,克 晶 体 碘 的试 管 中 加 人, ,#克 还原 铁 持/一# 利 用这 种 方 法 制 备 的氢 氧 化 亚 铁 沉淀 白色 可 保8 个小时 若 用 特 殊方 法处理 例如 加 液 体 石 蜡 ) 液封 白色 可 保持 ? 个 小时 将 氢氧化 亚 铁 沉 淀上 层 清, ,粉 使 之 覆盖 于 晶体 碘 上 注 人,#,毫 升 经 煮 沸冷 却后 的?蒸 馏 水 待 反应 后 振荡 试 管 静 置 即 得浅绿 色 的 碘化 亚 铁溶 液!液倒 出 加人 自来水 白色沉 淀 很 快 变 为灰 绿 色 最 终 变, ,,? 在离心 试 管 中加 人#毫 升 用 煮 沸过 的 蒸馏 水 配,制 的氨 一 氯化 铁 缓 冲溶 液!!为红 褐 色 8 ) 缓 冲溶 液 的 配 制 称 取,!+ 5!克 固体 氯 化 钱溶 于 少/# 用长 胶 头 滴 管 吸 取 碘 化 亚 铁溶 液 将 尖 嘴插 人量 水 中 加 人 ( 毫升 浓氨 水 然后 移 至 5,0 毫 升 容 量瓶氨一 氯 化 钱缓 冲溶 液 的 液 面 下 慢 慢 挤 压 胶头 即 可 看,,中 加 水稀释 至 刻 度,!到 在尖嘴 处出现 白 色 絮状沉 淀+3!
范文七：摘要：探究了影响硫酸铜和氢氧化钠溶液反应的两个主要因素：氢氧化钠的质量分数、反应物的滴加顺序，最终总结出硫酸铜和氢氧化钠溶液反应的适宜实验条件。同时分析讨论了探究过程中出现的意外现象。关键词：硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应；实验条件探究；化学实验教学文章编号：（49–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B人教版九年级化学教材中有这样一个实验[1]：2 mL氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，观察现象；再用酒精灯加热，观察现象。这个实验似乎很简单，实验预期现象为产生蓝色絮状氢氧化铜沉淀，加热后氢氧化铜分解生成黑色氧化铜。但从文献[2～4]中发现，硫酸铜和氢氧化钠的用量不同，发生的反应不同，通常有三种情况：教材中设定该实验的目的是让学生掌握基本的实验操作，学会观察、记录实验现象，初中阶段实验教学中应避免（1）、（3）两种复杂情况的出现。而教材中并无对反应物质量分数的规定，导致硫酸铜和氢氧化钠的用量不确定。中学实验中硫酸铜溶液的质量分数通常为2%，因此固定硫酸铜溶液的质量分数为2%，通过改变影响实验的两个主要因素：氢氧化钠的质量分数、反应物的滴加顺序来探究实验的适宜条件，以期为教师实验教学提供参考。1 实验内容（1）配制2%的硫酸铜溶液，2%、4%、6%、8%、10%、20%的氢氧化钠溶液。（2）A组：取10支试管编号①～⑩，分别装2 mL 2%的氢氧化钠溶液，再依次滴入2%的硫酸铜溶液1～10滴，从滴加瞬间、振荡、静置、水浴加热四个时刻观察并记录实验现象。B组：将A组试剂反滴，即向10支装有2 mL 2%的硫酸铜溶液试管中依次滴加1～10滴2%氢氧化钠溶液。（3）依次用4%、6%、8%、10%、20%的氢氧化钠溶液，重复第（2）步操作。2 实验结果及讨论2.1 氢氧化钠溶液中滴加2%的硫酸铜溶液从表1看出，2%～4%的氢氧化钠溶液中滴加1～10滴2%的硫酸铜溶液都生成Cu（OH）2沉淀；2%～8%的氢氧化钠溶液中滴加3～10滴2%的硫酸铜溶液都生成Cu（OH）2沉淀。实验时滴加1～2滴硫酸铜溶液，生成的蓝色Cu（OH）2沉淀少，最好滴加3滴以上。此外，在A组实验中还出现两个意外现象，下面针对这两个现象展开讨论：（1）在2 mL 2%氢氧化钠溶液中滴加2～5滴2%硫酸铜溶液，振荡静置后出现少量绿色沉淀。另外，笔者做过4 mL 0.5 mol/L氢氧化钠分别和3.0、3.5、4.0、4.5 mL 0.5 mol/L硫酸铜溶液（质量分数：NaOH～2.0%；CuSO4～7.4%）混合未振荡静置的实验，出现蓝色絮状、浅蓝色、绿色三种沉淀。在此出现的绿色沉淀是何物质，推测有以下两种情况：①氢氧化铜与溶解在溶液中的二氧化碳生成绿色的碱式碳酸铜沉淀；②碱式硫酸铜属于碱式盐，通式为Cux（OH）ySO4·nH2O，绿色沉淀可能是碱式硫酸铜的一种。（2）在2 mL 20%氢氧化钠溶液中滴加2%硫酸铜溶液，未振荡，上层生成蓝色絮状沉淀，中层形成亮蓝色环，下层是未参与反应的无色氢氧化钠的溶液。氢氧化钠溶液浓度高、黏度大，硫酸铜溶液滴入后与上层氢氧化钠生成蓝色Cu（OH）2絮状沉淀，沉淀逐步向下扩散与中层高浓度的氢氧化钠生成亮蓝色Na2[Cu（OH）4]溶液。理论上推测，再滴加适量的硫酸铜溶液使上层硫酸铜过量，静置一段时间，上层会出现浅蓝色的Cu4（OH）6SO4沉淀层，从而在一个试管中依次呈现浅蓝色、蓝色、亮蓝色三个色层，让学生形象直观地看出氢氧化钠与硫酸铜能发生三种反应，因而此实验具有进一步挖掘的价值。2.2 2%的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液从表2看出，2%的硫酸铜溶液中滴加1～10滴20%氢氧化钠溶液都生成Cu（OH）2沉淀；2%的硫酸铜溶液中滴加3～10滴6%～20%的氢氧化钠溶液都生成Cu（OH）2沉淀。此外，在2 mL的2%的硫酸铜溶液中滴加4%的氢氧化钠溶液5滴，生成Cu（OH）2沉淀和浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，Cu（OH）2沉淀分解生成黑色的CuO，而碱式硫酸铜水浴加热不分解；滴加6滴，生成较多的Cu（OH）2沉淀和较少的浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，加热后生成的黑色的CuO较多，不分解的浅蓝色的碱式硫酸铜较少，较多黑色和较少浅蓝色综合呈灰黑色。在2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴加2%的氢氧化钠溶液10滴，加热后也呈灰黑色，表明有少量浅蓝色的碱式硫酸铜未分解。3 实验结论综上所述，得出如下结论：（1）2 mL的氢氧化钠溶液中滴加1～10滴2%的硫酸铜溶液，都只生成蓝色Cu（OH）2沉淀，氢氧化钠溶液的质量分数应为2%～4%；3～10滴都只生成蓝色Cu（OH）2沉淀，氢氧化钠的质量分数应为2%～8%。（2）2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴加1～10滴氢氧化钠溶液，都只生成蓝色Cu（OH）2沉淀，氢氧化钠溶液的质量分数应为20%；3～10滴都只生成蓝色Cu（OH）2沉淀，氢氧化钠的质量分数应为6%～20%。（3）对于滴加顺序，取决于氢氧化钠溶液的质量分数的大小。当氢氧化钠溶液的质量分数较小时，则2 mL氢氧化钠溶液中滴加2%硫酸铜溶液；当质量分数较大时，则2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。参考文献：[1]胡美玲主编.义务教育课程标准实验教科书·化学（九年级上册）[M].北京：人民教育出版社，2006：28[2]段昌平.几个被误读的实验现象[J].化学教学，2012，（1）：79～80.[3]朱鹏飞，马宏佳，杜静.利用传感技术对硫酸铜与氢氧化钠反应的实验研究[J].中学化学教学参考，2008，（9）：34～36.[4]刘怀乐.对Cu（OH）2制备实验的研究[J].化学教育，2004，（10）：53.
范文八：实 验
究研硫 酸 　与氢 氧铜钠 溶液化 应 反的验 实探 　究凌 一 洲（江 苏省南菁高
级中学 江，苏江
阴 １２ ４ ４ ３７
　）摘要： 实 验探了硫酸铜与究氢氧钠溶化液 的应 ，反发 现加反 应物入的顺序不
可同生产同的结果不 。 设了两个趣计味实，验
对 实　中验生 的产常异现象作了测推验并证。 结 表果明， 在 氧氢化溶钠 液加中少入硫量酸 铜溶 时液 主要生，成氢
化铜沉淀氧；
　反之 ，主则要 成生碱 式硫酸 铜淀沉。　
硫酸铜 ； 氢氧 钠化； 溶液反应 ； 实验 究探文章编号 ： １ ０ ０ ５
６ ６ ９ （ ２２ ０
１ ） ９５— ０ ０ ３ ９ —
０３图中分类号
３ ６ ３．８献文标识码 ： Ｂ１引硫言酸 铜与 氧氢化钠液 的溶反应
中学化 学常是 　见的 反 ，应 教 版九人年级教
材 就有中 在氧化氢钠 　液溶中滴加 酸铜溶液， 生成氢氧硫化，铜加 后热　分 成氧化解铜的实
但从文献 ［ ２
现 ，酸　硫铜
氢与化钠溶氧
液的加滴 序不 同， 顺生 成产物的　也 不 同
，有只在较 小浓度
氢 氧的化 钠液溶 中滴　加
２的硫％酸溶铜 液 或在，２ ％的硫 酸 溶液 铜中加　滴 雨 四处火飞溅
容，易生发火灾事 故 　。较浓度大的 氢氧化钠液溶，才能生成氢 氧化 ， 铜　否 则反随应浓度不物 生同碱成硫酸式或铜 羟四基　 铜合酸钠。本文
据这依原个理， 设 　几计个究实探验。 ２ 探 究验 实一究实验探 采一将用硫 铜溶酸液入 注氢氧化　 溶 液钠中的方法，
探 少究量硫 铜与酸量大氢 氧化　钠 反应的 果结 。　 ２ ．１ 试
与剂仪器以往有些师教实验员遇或 酒精 到喷 灯故常　 障一 头常雾 ， 水归结为或 品质产有 量问 ， 或题虑考　到安全 题 而问 酒将 喷灯报 废精， 重 新 购置。
实仔其这样　可节既省支又不开影实响教学 验 一举两得，。 　 除了酒 精喷灯， 验室实的他其仪也器会现故 障出 ，　解决 法方： 为
避免生这产种况，情 芯塞灯灯进 　能原可 更 理复，杂只要 教师和 实员验本 科着严学　芯管 ， 应将灯时芯作简
。用 采 “大进头， 细
谨　的态 度
，断不钻 研探和， 每一个实验装索置能都 　拖尾
”的方式（ 如图
，） 灯 芯将部盘成顶 团， 用　 可挥发出好最 效的 。果
细　棉 纱 线缠绕几 圈定固，灯 头芯偏 部大 使会 灯图芯２ 灯
后 前对 图一比细观察酒
喷精 灯工的作状 和态现 ，象充分 利 燃　用 烧的原理
，从各 个 节去 环查，排 分门别
， 分析故障原因类，维修大后部分的酒精 喷灯仍能正工常作 ，带着酒 充精 分受热而气化，
芯灯中间部
分要做 得　细
，后用玻璃棒最与 芯灯一伸起进芯灯管作调整，将芯 灯中部间分尽量 避 开喷气
道，通 保不确堵住气通道喷
。参考献文：［ １　
孙克］ 文．座式酒 精 灯的喷修维
］Ｕ ． 教仪学器 实验与， 　２０
，１ （ ３） ： ２９
．［２】 朱 江 涛 ．座 式酒喷灯的精使 与维修用 Ｌ刀 ．
化学教 学，１
８ ９９ ， （４ ）： ４ ７
４ ８￣．因原析 分３： 灯芯
已烧被焦或灯 芯上 其有 他　固体质杂使得 芯的吸灯 Ｊ 生差而引水。起 　解决方法：重 新 更
吸 水换性能 好的纯
ｎ】化 学教 　 ２学０ １ ５
第 ９年期『３ １ 江世 蓉
式精 喷酒灯 正确的 用使与常故见障的修　理Ｕ ］ ．
验实教学仪与， 器２
（ ， ２ １ ）：
１ ．７实验研　究（ ）１实验试
： １剂 ２ ％硫的 酸铜液、溶 １
％的０氧氢化钠溶。液验 实装将实验一 置中氧化氢溶钠换为硫 酸　 液铜液溶、 硫铜溶液酸换氢氧化钠为液即可溶 （如 图（２ ）
实验 器仪 铁： 台、架铁
、 夹筒 、针 胶 水　滴 ３ ）。、 ５管０
ｍ 螺Ｌ瓶 、口试管、
烧杯 、酒 灯。精２ ．　２
装置筒针在螺口瓶 加入中 约 ４５
ｍＬ 氢氧钠化
液 。 溶　将胶滴水管 针与连筒 接 如（ 图 １ ，）并吸取
约 ｍ Ｌ５硫　 酸溶铜液。搭建铁架 台， 并将 针 筒固在铁架定台上　（图 如 ２）。
　■■■■ ■ ■■■■ ■ ■＿化 溶钠
液铁铜 溶架液 　瓶Ｌ 　Ｌ　 Ｌ
上 ＝， ＝＝ ＝＝
＝＝＝　：＝ 　二 ＿ －
— ——— — —
．．　 ．图１
水胶 滴 与管
针连筒 接 示
图意图 氢 氧３化 溶 钠 液注 入
验 装实置． ３ ３验 内实　容将针筒塞 活缓慢 下压向 ， 将 氧氢钠化溶液慢缓注硫人铜溶液酸 。 实验时室温 中１３
４验实结果架铁注 　氢 氧人钠溶化 后液，
口瓶螺 内现出 蓝色固体。随着氢 氧钠化 溶
液增的 ， 蓝色 固体 体加积 　不断展扩 振荡数。次后蓝 固体很色 快得松散变， 静置，后固 分层液 沉， 颗粒 较淀， 且显细现出 较浅的 　蓝图２ 硫 酸
铜溶 液注 入
氢 氧化钠 溶 液 的 实验 装
置色 （ 绿如图
内容　验将 针活筒 缓塞 慢下压向， 将
硫酸铜 溶缓液 　 注慢人氧化钠溶液氢中
实。验室温 １ 时 ３。％２． ４实
验结果随硫着 酸溶 液铜的 注入
， 口瓶 螺出内蓝色现固体。 当 硫酸溶铜液以较速快注人 度时， 固体粒　颗较小，当 硫铜溶酸以较液慢速注人 度时，蓝色
固体 从　 水胶管滴口逐
渐 “生长” 来 出 ， 随着硫并铜酸溶液 增加而增大。的图 ４蓝
置　静取 少量 沉淀 加 热至
腾 ， 沸沉淀 颜
浅　 且 ，蓝绿由色变为浅色绿 。４ 实　验
果结讨 论盖螺上 口瓶盖， 振子荡 数 后，次 蓝色淀沉颜　色不。 取变少 沉 量到淀试管
色蓝淀很 沉快变。黑
　３ 探究 实 验 二入 注应 物的反顺 序不 ， 会同引起
应反 物浓　度的同。 不 实验　一
的反应发 生时
氢氧化， 钠过量硫而酸实二验采将用氧氢钠化溶液入硫注 酸铜溶　液 不铜足量，混合生成深蓝色的 氢化铜氧淀沉 ，振荡热加 即分解为黑色 氧化铜淀沉 ：　中 方的 ， 探究少 量氢 氧法化钠与大 量 硫铜酸反应 　 结构不后松散易的结 ， 果。３．
试 剂与仪１Ｃ器
２＋ Ｎａ Ｏ Ｈ 　 Ｃ ｕ （ Ｏ
ａ Ｎ Ｓ２Ｏ
． 相同。１３
置　装Ｃｕ（
２） 　Ｃ ｕ Ｏ ＋
实 　验二 反的 发 生应，时 硫酸铜 过量 而氢 氧 化　 不足钠量，生成 色较颜浅的碱式硫酸 铜（ 际实生成　化教学学　
０ ２ ５１ 第年９期验实 研究的是式碱硫 酸与铜氧氢铜化 的复物 合 沉淀）， 振荡 　氢氧化 钠液浓度溶大生成氢氧时化铜的结。 ６论
趣味 实 验 计　设 结构立即松散 ， 加热不后易解 ：分４Ｃ ｕ
４＋ ６Ｎ ａ Ｏ
Ｈ ＝ ｕＣ４ （ Ｏ
） Ｈ ６ ＳＯ４
ａ２ Ｓ Ｏ ４６ ．
１ 趣味 实
验一因此， 酸硫与氢氧铜钠反应化， 反应时物度　 浓不对同成生物响影很 大。 　５
常异现 探究准象备
％８硫 的铜酸 液和溶２
０％的氢氧 化钠　 溶，液先 氢氧将化钠液溶倒入试管中， 再用滴 管沿　试 管壁 入硫加 酸 溶铜 液。于由 氧化氢 钠密度 大， 沉 在　 管底 试，硫
酸与铜 氢化氧交钠界处 生成 氢氧 　化 铜，硫 酸浮铜在氢化氧上 。 氢铜化氧铜固下端体与５ ． １ 实验中一异现 象常５．
异常象现 　在实一 验中 ，如果入 的加硫铜酸 少很 ， 振螺荡　 瓶口后 部，沉淀分解溶
，静后置瓶内液溶呈蓝
。色 　５ ． １ ．２
分与推析测高浓氢度氧钠化 接 触 部，分生成 蓝色四 羟 合基 　 铜钠酸 溶， 因液 此 ，管试 内终最会由 上到分为下硫酸、 铜氢氧铜 化、 羟基四合铜酸
钠、氢氧 钠 化层 。四当氧化氢过钠量，时生成
的氢化氧与氢氧化铜钠继 　续应反 ，生 不 成于同氢氧 铜化 硫 酸铜与 新　的质一物 四羟基一合 酸铜钠。５
１ ． ． ３推测 的
检验轻轻振后，荡
层上酸硫铜氢与化氧 钠混， 生合成碱式酸硫 ，铜 瓶内 会 现由上到下出绿色蓝 淀、沉浅蓝色沉、淀 亮蓝沉色、 淀深蓝色溶的液层分。 　６ ． ２趣
味实二验少量蓝取色液溶 ，加入 铝反粉应， 产 生气 。体应结束后， 蓝色溶反变为液无 ，色
瓶和液底面出在氢上 氧化钠 液溶中 注入硫酸铜
溶 液时，生
成 　颜 鲜艳 的亮蓝 色固色 体 根。据注 人硫 酸铜速快度的慢同不 ，生成体固的形态也 不各相同（
） 。＿。现夹红色的黑杂色体。 固取 固出 体 加， 入酸盐，后　 红色固体 不溶解
， 黑色 体固溶
液 蓝 。 变此因， 入铝粉后加生 成了化铜和氧， 铜原色为四羟蓝基合铜酸溶液钠 。５ ．２ 实 二中验常异象现５．
． ２ １常现 异象实验在二， 中绝大部沉淀振分后变荡得松散， 　 且 颜色 为变浅蓝 绿色，
但仍有少是量亮蓝色沉粘在螺淀 口
瓶底， 且 颜瓶不色变
如（ 图瓶底４深固色 　去洗。 　图 ５形态
固色体因此，
可以在烧 杯装中入 氢化钠 氧液， 在溶不体 。）在清 洗螺 口 瓶， 时发现 底瓶亮蓝色沉 较淀难　同 位 置（ 如：
液面在直上 接滴加、 伸人液 面某下　一．５２
．２ 分析与 推　测管 口 —延直到瓶底 。伸 由于氧化氢钠浓度较高 ， 密
　较 大度，部
分氢 氧化钠 着 顺体固生 成物直接 落人
瓶　， 底使
底瓶形 较 高成 度浓的 氧化钠 。氢
时这再 与　酸铜硫反 ，应反应条 已经件不是硫酸铜过量， 了　 而能是可氢氧 化钠过量
。验实二 中 以洗 难的沉　去参文献 考 ：　【１】 美胡玲主 ． 义编教育课 务程标实验教准科? 书 学化（位九置滴加
） ，等 用不同 注射仪器（ 如 ：
有胶 水滴带　 管 的筒针 、 胶头
管滴、 管 等吸） ， 以
同速不度 入注属于 自　 己 的“水下世 ”界。在实二验反 进 行应， 时固 体成 生物胶 水滴　从硫 铜酸液 溶， 可形成以不形态同的蓝色固体
创作，年级上） 『册Ｍ
】 ．北京： 民教人育 版社 ， 出２ ００
：６２ ８ ．［
２１ 红李萍 丁未 ，． 硫 铜与氢氧化酸钠溶液 应条件探 究反　Ｕ
】． 化学 学，教２ ０
４ －９５ ０ ． 　 【 ３ 】
陆岚江． 氢氧 化钠与硫酸铜 量反应定的研究【
． Ｊ学仪教器
与实 验，２
０ １ ３， （６ ） ： ２ ８
～２ ９ ．颜淀与色验实 一沉淀中生成 条 相件似 ，
且颜色相　似推，测该沉淀氢为氧铜沉化 。 　 淀 ． ２ ．５３ 推测
检的　 验瓶将底 沉 淀刮下
放后试 管，入加 少
水量加后 　。热 蓝沉色很淀陕变 黑色氧成 化 铜 。　因此 ，
底 蓝色瓶 沉淀是 氢化铜氧 ，个异 这现　 常象 证 验了硫铜酸溶浓液大度 时生成碱硫式酸 铜 ，化学
学教 ２ ０ １ 　年 ５ 第期　９４１
范文九：关于氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的探究文章来源：新洲初中许先锁 发布时间：
浏览：628 编辑：新洲初级中学关于氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的探究新洲中学
许先锁一、问题提出人教版初中化学教材第22页有一个演示实验，用10mL量筒量取2mLNaOH溶液，倒入试管中，用滴管向试管中滴加CuSO4溶液，观察有什么现象发生。用试管夹夹住试管，放在酒精灯火焰上加热，观察有什么现象发生。考虑到实验有利于培养学生的多种实验操作技能，提高学生学习化学的兴趣，我们把演示实验改成学生实验并要求学生如实记录观察到的实验现象。实验结果不仅出乎学生意外，更让我们始料不及。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的现象，有的学生记录的是蓝色沉淀，有的学生记录的却是蓝白色沉淀，加热后的现象，大部分学生是产生黑色沉淀，有少数学生却不能产生黑色沉淀。为什么反应的现象差异如此之大呢？
二、实验探究以下平行实验见表1和表2。三、理论分析1、向2mL NaOH溶液中滴5滴CuSO4溶液，若两者恰好完全反应，所得反应产物为蓝色絮状沉淀，久置后上层溶液无色，即生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。加热后生成黑色氧化铜沉淀。
反应式：2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2==CuO+H2O若NaOH过量，但局部环境可认为NaOH和CuSO4恰好完全反应，所得反应产物仍为蓝色絮状的氢氧化铜沉淀。加热后生成黑色氧化铜沉淀。一般不会出现CuSO4过量的情况。2、向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，，局部环境可认为NaOH过量，沉淀为一种蓝白色的糊状沉淀，此为铜酸钠。它的形成原因相当复杂，删繁就简地就是氢氧根离子与铜离子结合成氢氧化铜后，由于溶液中氢氧根偏多，而氢氧化铜又微显两性（氢氧化铜可写为Cu(OH)2及H2CuO2）故又结合两个氢氧根离子，再与钠离子结合生成铜酸钠。这是一种相当不稳定的蓝白色物质，难溶于水，它只有在碱性条件下才能存在，溶液稀释后，它即分解成氢氧化铜和氢氧化钠，在久置之后，它会风化分解。
反应式：Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2↓
Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2↓
4NaOH+CuSO4=Na2[Cu(OH)4]↓+Na2SO4加热后，若CuSO4过量，溶液呈酸性，不管加热多长时间都不会有黑色氧化铜沉淀形成。既使某个时刻有少量黑色氧化铜沉淀形成，但最终又会被硫酸溶液溶解。如果CuSO4适量或不足，溶液呈中性或碱性，加热后，则有黑色氧化铜沉淀形成。
四、反思与评价1．要严格按照实验步骤进行实验，个别学生实验现象的异常就是没有严格按照实验步骤进行实验。
2．NaOH溶液和CuSO4溶液浓度不宜过大，特别是CuSO4溶液要用稀溶液。否则不容易产生蓝色絮状沉淀，加热后难生成黑色氧化铜沉淀。3、通过这次实验探究，开阔了视野，渊博了知识，增强了实践能力，培养了化学兴趣心，这些都将在我以后的人生道路上为我指航，为我扬帆。
范文十：氢 氧 化 钠 与 硫 酸 铜 定 量 反 应 的 研 究口　 陆江 岚浙 江省 绍兴 县鲁 迅 中学 （ 城 南校 区） 　３ １ ２ ０ ０ ０氢氧 化钠 与硫 酸铜 的反应 是 中学化 学一 个 常　 见而 普通 的 复分解 反应 。在高 中化 学实 验 中多次　 理 论分 析 ： ２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ＋Ｃ ｕ Ｓ Ｏ ４ 一ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） ２ 　 ＋Ｎａ ２ Ｓ Ｏ４要 用 到新 制氢 氧 化 铜 ， 通 常 教 师 都会 根 据 教学 需　 要， 演 示 出现 象 为 蓝 色 絮 状 沉 淀 ， 化 学 方 程 式 为２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ＋ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ ４＝Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） ２ 　 ＋Ｎ ａ ２ 　 ｓ ０ ４ 。但 在　 学 生 实验 时 ， 部分 学 生 可 能 会 看 到 白 白蓝 蓝 的沉　 淀， 也 可能 看 到苹 果 绿 色 的沉 淀 或 是 看 到溶 液 的　 颜 色 远 比硫 酸铜颜 色 更深 的蓝 色 等等 。为 了对 这产物 分 析 ： 加热 蓝 色 沉 淀 ， 沉 淀 很 快 转 为黑色。 　 实 验解 释 ： Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） 　 一 Ｃ ｕ Ｏ ＋Ｈ 　 ０实 验结 论 ： １ ： ２ ≤ｎ （ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　 ） ： ｎ （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ≤１ ： １时， 反应 产 物为 蓝色 絮状 沉淀 氢氧 化铜 。实验 三 ： 滴加 １ ｍｏ ｌ ／ Ｌ的 氢 氧 化 钠 溶 液些 非 预期 现象 做 出较 为 准 确 的解 释 ， 我 们 选 择从　 定 量 分析 的 角度对 氢 氧化 钠溶 液 与硫 酸铜 溶液 的反应 进行 研究 。１ 实 验 研 究① Ｖ（ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　 ） ： Ｖ（ Ｎ ａ Ｏ Ｈ）＝１ 　 ｍ Ｌ ： ４ ｍ Ｌ② 继续 滴加 氢 氧化钠 溶 液 。即 Ｖ（ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　 ） ： Ｖ（ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ≤ １ ： ４实 验 现象 ： 先 出现浅 绿 色沉淀 ， 再 转化 为蓝 色沉淀 ， 继续 滴加 沉淀 基本 不溶 解 。理 论 分析 ： ２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ＋Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　 一ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） ， 　 ＋Ｎａ ２ Ｓ Ｏ４实验试 剂 ： １ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ硫 酸 铜 溶 液 ， １ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ氢 氧　 化 钠溶 液 ， ６ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ氢 氧化 钠溶 液 。 　 以 向硫 酸 铜溶 液 中滴 加氢 氧化 钠溶 液 为例 ：实验 一 ： 加入 １ ｍｏ ｌ ／ Ｌ的 氢 氧 化 钠 溶 液实 验结 论 ： ｎ （ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　 ） ： ｎ （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ≤ １ ： ４ 时， 最　 终 产物 仍 为氢 氧 化 铜 ， 且 该 氢 氧化 铜 沉 淀 不 易 溶　 于稀碱 。实验 四 ： 滴加 ６ ｍｏ ｌ ／ Ｌ的 氢 氧 化 钠 溶 液Ｖ（ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　 ） ： Ｖ（ Ｎ ａ Ｏ Ｈ）＝ ２ ｍ Ｌ ： ２ ｍ Ｌ＝１ ： １实验 现象 ： 出现浅 绿 色沉淀 。理论分析 ： ６ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ＋ ４ 　 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　 一 ｃ ｕ 　 （ Ｏ Ｈ） 　 Ｓ Ｏ 　 』＋ ３ Ｎａ ２ Ｓ Ｏ４① Ｖ（ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　 ） ： Ｖ（ Ｎ ａ Ｏ Ｈ）＝１ ｍ Ｌ ： ４ ｍ Ｌ＝１ ： ４产物 分 析 ： 将 浅绿 色沉 淀加 热 ， 逐 渐蒸 干 出现苹 果 绿色 固体 （ 碱 式硫 酸 铜 为 苹果 绿 色 ） ， 继 而 开实验 现象 ： 先 出现 浅绿 色沉 淀 ， 再转 化为 蓝色　 沉淀 ， 随 着氢 氧化 钠溶 液 的体积 增大 ， 看 不到 明显的溶 解 现象 。始 出现黑 色 与 白色 固体混 合物 ， 此 时停 止加 热 ， 放置片 刻 ， 白色 固体 稍显 蓝 色 。② 继 续滴 加 氢氧 化钠 溶液 。实验 现象 ： 蓝 色沉淀 开始溶解 ， 出现 深 蓝 色　 （ 蔚 蓝色 ） 溶液 。 　 理论 分 析 ： ４ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ＋Ｃ ｕ Ｓ Ｏ ４ 一Ｎ ａ ２ Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） ４＋ Ｎａ ２ Ｓ Ｏ４① 冷 却后 取 出部 分 固体 ， 向其 中加 入 少量水 ，所 得 溶液 呈 现蓝 色 ， 剩 余黑 色 物质 不溶 解 。 　 实验 解 释 ： Ｃ ｕ ４ （ Ｏ Ｈ） ６ 　 Ｓ Ｏ ４＋ ３Ｈ２ ０Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　＋ ３ Ｃ ｕ Ｏ②其余 固体继续加热 ， 固体全部转 为为黑色 。 　 若保 持硫 酸 铜 溶 液 为 ２ ｍＬ而 取 氢 氧 化 钠 溶　 液 的体 积小 于 ２ ｍＬ ， 现象 与上 述 相 同 。实 验结 论 ： ｎ （ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　 ） ： ｎ （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ≥ １ ： １ 时， 反实验结 论 ： ｎ （ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ 　 ） ： ｎ （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ 浓 ）＜ １ ： ４ 　 时， 反应 主要 产 物为 四羟 基铜 酸钠 ， 即氢氧 化铜 沉淀 易溶 于浓 、 强 碱 中生成 络合 物 。 　 异 常 现象 ： 实 验 四 中若 未 将 蓝 色 沉 淀 完 全 溶解， 放 置几 分钟 后 蓝色沉 淀 开始 转化 为黑 色 ， 蓝色　 溶 液不 发 生变 化 。应 产物 为苹 果绿 色沉 淀 ， 为碱 式 硫酸 铜 。实验 二 ： 加入 １ ｍｏ ｌ ／ Ｌ的 氢 氧 化 钠 溶 液　 Ｖ（ Ｃ ｕ Ｓ Ｏ ４ ） ： Ｖ（ Ｎ ａ Ｏ Ｈ）＝ ２ ｍ Ｌ ： ４ ｍ Ｌ＝１ ： ２推测 ： 氢 氧化 铜 沉 淀 在 强碱 性 条件 下 很 容 易分解 为氧 化铜 和水 。实验 现象 ： 出现蓝 色 絮状沉 淀 。?２ ８ ?Ｅｄ ｕ ｃ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ａ ｌ 　 Ｅ ｑ ｕ ｉ ｐ ｍｅ ｎ ｔ 　 Ａ ｎ ｄ 　 Ｅ ｘ ｐ ｅ ｒ ｉ ｍｅ ｎ ｔ 　 Ｖｏ １ ． ２ ９，Ｎｏ ． ６，２ ０ １ ３阅读详情：２ 生 成 物 性 质 讨 论 分 析铜） ， 但受 热 时 间 比氢 氧 化 钠 分解 的 时 间还 要 长 ， 　 生成 蓝 色 与 黑 色 并 存 浊 液 ［ Ｃ ｕ 　（ Ｏ Ｈ） 　Ｓ Ｏ 　＝ 　 Ｃ ｕ Ｓ Ｏ ４ ＋ ３ Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） ２ ， Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） ２ ＝Ｃ ｕ Ｏ＋ Ｈ２０］ 。（ １ ） 氢 氧化铜 ［ ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） 　 ］蓝 色或 蓝绿 色 凝 胶 或 淡 蓝 色 结 晶粉 末 ， 常 温　 下 不 溶 于水 ， 高 温下微 溶 于水 ， 微 显 两性 ， 溶 于酸 、（ ３ ） 四羟基 铜 酸钠 ［ Ｎ ａ 　 Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） 　 ］ 　 为蓝色溶液。氢氧化铜 微显 两性 ， 可与 氢氧 化钠继续反应 ， Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） ： 　 ＋２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ＝Ｎ ａ 　 ［ Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ） 　 ］ ，氨水 ， 易溶于碱性甘油 溶液 中， 受热至 ６ ０—８ ０ ￣ Ｃ变暗， 温 度再 高 分解 为黑 色 氧化 铜和 水 。 　 （ ２ ） 碱 式硫 酸铜 ［ ｃ ｕ 　 （ Ｏ Ｈ） 　 Ｓ Ｏ 　 ］ 　 绿 色单 斜 晶体 ， 在水 中溶解 度极 小 ， 能溶 于 稀　 酸和 氨 水 。受 热 可 分 解 （ 生 成 硫 酸 铜 和 氢 氧 化并 存 在 以下 转 化 Ｎ ａ 　 ［ ｃ ｕ（ Ｏ Ｈ） 　］：Ｎ ａ ２ Ｃ ｕ Ｏ 　＋ 　 ２ Ｈ ２ ０， Ｎ ａ ２ Ｃ ｕ Ｏ ， ＝Ｎ ａ ２ ０＋ Ｃ ｕ Ｏ的情况 。．（ 收 稿 日期 ： ２ ０ １ ２ ． １ ２ ． １ ２ ）一种 演 示 带 电粒 子 在 电磁 场 中运 动 规 律　 的 实 验 装 置口　 陈 晓莉　 ， 史 文 奎　 ， 刘　 霜１ ． 西南 大学 物理 科 学 与技术 学 院 ４ ０ ０ ７ １ ５ ； ２ ． 甘 肃 省兰Ｊ ， ｒ 、 ｉ 市 民族 中学 　７ ３ ０ ０ ２ ０ ；４ ０ ８ ４ ０ ０ 　 ３ ． 重庆 市南川 中学校带 电粒子 是 微 观 粒 子 ， 它 的运 动 情 况 很 难 用　 肉眼 能观 察 到 的实验 来进 行 直观 形 象展示 。为 了　 让 学 生直 观感 受 到 洛 伦 兹 力 的 真 实 存 在 ， 有 的教　 师 设 计 了模拟 演 示 实 验 ¨ 　 ， 有 的教 师 进 行 了此 类　 实验 装置 的研 制　 。这些演 示仪各 有优 缺点。图１ 　 厂 家 生 产 洛 伦 兹 力 演 示 装 置如 文 献　 介绍 的洛 伦 兹 力 宏 观 演 示 仪 ， 用 门 型框　 的转 动来 反 映硫 酸 铜 溶 液 中微 观 粒 子 的 运 动 情　 况 。但 门型框 及 其 支 架 的 制 作 比较 麻 烦 ， 实 验 用到 的硫 酸铜溶 液 也 不 方 便 取 材 ， 所 以推 广 起 来 比能 用来 探究 洛 伦 兹力 方 向 与磁 场 方 向 、 速度方 向 　 之 间 的关 系 。第 二 ， 只 能使用 直 流 电源 ， 不 能使 用　 交 流 电 。第 三 ， 使 用 硫 酸 铜溶 液 ， 取 材 不 太方 便 。 　 因此急 需一 种 能更 直观 演示 或探 究 洛仑 兹力 的实　 验装 置 。我 们 经 过反 复 思考 ， 研 制 了一 种 制 作 简　 单、 能克 服 上述 缺 陷 的 带 电粒 子在 电磁 场 中运 动规 律实 验装 置 ， 如 图 ２所 示 。较 困难 。厂家 生产 的仪器 主要 有两种 。一 种 是采　 用 阴极 射 线管 制 成 的 洛伦 兹 力 演示 仪　 ， 通 过 观　 察 电 子束 打到 荧光 屏 上 的径迹 来 体会 电子 的 运动　 情 况 。这种 演 示 仪 不 但 价 格 比较 贵 ， 还 要 在 较 暗　 的环境 下 观察 ， 位 置远 点 或偏 点也 观察 不 清楚 ， 并　 且学 生 通 常 会 疑 问 阴 极 射 线 管 里 的 是 不 是 电子　 束， 这 样对 于 洛伦 兹 力 的演 示 效 果 及 知 识 分 析 都　 不 十分 理想 。另一 种 洛伦 兹力 演 示 器 （ 如 图 １所示） 经济 直 观 些 ， 但也 有很大 的局限性 ： 第一 ， 产　 生磁 场 的线 圈 是 密 闭起 来 的 ， 无 法 知 道 其 绕 线 方～ 麓圈图２自制 实 验 装 置向， 也就 无法 根 据 电流 方 向 判 断 其 产 生 磁 场 的 方向， 也就 不 能根 据 磁 场 方 向 以 及 电荷 的 速 度 方 向１ 　 装 置 制作　 （ １ ） 主要 制作 材料　 ２ ４ ０ ｍｍ × ２ ４ ０ ｍ ｍ 的 木 板 １块、 ２ ４ ０ ｍ ｍ ×来 得 出洛 伦兹 力 的方 向。 即从 现 象 只能说 明受 到　 了洛 伦兹 力 ， 不 能 说 明左 手 定 则 的 正确 性 或 者 不《 教 学仪 器 与实验 》 第２ ９卷 ２ ０ １ ３年 第 ６期? 　２ ９ 　?