⑴&&&&，&&&&氮气&。&
⑵大量液氧气化&&（液氮蒸发完后，主要是液氧，氧气可以支持木条燃烧）
试题分析：（1）阅读题中信息可知氮气首先从液态空气中分离出来，据此可知液态氮比液态氧的沸点低；（2）氧气具有助燃性，小木条燃烧更旺说明大量的液态氧气气化。
点评：氮气不燃烧，也不支持燃烧；氧气支持燃烧。
三、请根据下列装置图，回答有关问题：
A&&&&&&&&&&&
B&&&&&&&&&&&
C&&&&&&&&&&&&&&&&D&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）写出实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）实验室收集氧气可用&&&&&&&&&&&&&&&（填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口处移开，&&&&&&&&&&&&&&&在桌上。
（3）微型实验有低碳、节约、环保等优点，只要我们善于观察和思考，就能挖掘微型实验的素材和方法。如图E所示，用稍作加工的胶头滴管，吸取几滴稀盐酸，就可以进行二氧化碳的生成与性质微型实验。其中，b处发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&。已知H2S是一种剧毒气体，能与氢氧化钠溶液、氧气、氯气、二氧化硫等物质反应。若用此胶头滴管进行H2S实验，避免H2S气体排放到空气中、污染空气的一种方法是&&&&&&&&&&&&&&&。
答案：1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑&
（2）D、&在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放
（3）Ca(OH)2&+ CO2=CaCO3↓+ H2O&将滴管插入氢氧化钠溶液中
试题分析：（1）高锰酸钾在加热的条件下，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）由于氧气的密度大于空气，且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，结合图示可知，应选D装置；由于氧气的密度大于空气，故氧气集满后，将导管从瓶口处移开，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其中二氧化碳进入澄清石灰水（b），与之反应生成碳酸钙沉淀和水，故b处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2&+ CO2=CaCO3↓+ H2O；根据题意，H2S是一种剧毒气体，能与氢氧化钠溶液、氧气、氯气、二氧化硫等物质反应，故为了防止其排放到空气中污染空气，可将滴管插入氢氧化钠溶液中进行吸收。
考点：实验室制取氧气的反应原理，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，二氧化碳的检验
点评：化学是一门以实验为基础的学科，理解和熟练掌握基本实验的原理、装置的选取、以及实验的注意事项等，是解题的关键。
四、用向上排空气法收集氧气时,导管口为什么要伸到集气瓶的底?
这样才能把瓶底的空气全部排出瓶外，使收集到的氧气纯净。
五、下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
请按要求回答下列问题：
（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（2）要收集氧气，可选择上述装置中的&&&&&&&&&&&&（填写序号）；
（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2H2O22H2O+O2&↑；（2） C.D&&&&&&（填写序号）；
（3）&&&&&可控制用量及反应速度&&&&&
（1）用双氧水制氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2&↑。
（2）因为氧气密度比空气大，不易溶于水，故采用向上排空气法或排水法收集．
（3）A装置多了一个溶液添加装置，可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率．
六、学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_____________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是____________。
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、____________。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_______________。
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是__________。（写一种）。
题型：实验题难度：偏难来源：广东省中考真题
【猜想】Ⅲ．质量和化学性质不变
【实验】（1）实验步骤③现象：有气泡放出；实验步骤⑥结果：CuO质量仍为0.2g；实验步骤⑦现象：带火星木条复燃
（2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化
（3）玻璃棒
（4）2H2O22H2O+O2↑
【拓展】用H2（或CO、或炭粉）还原固体，观察是否能变成红的铜；或用加热的稀酸（稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸）溶解固体，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液[合理均可]
1、过：化学式为H2O2
其水溶液俗称双氧水
外观为无色透明液体，是一种，适用于伤口消毒及环境、食品消毒
过在在加热或者加入催化剂后能分解，生成O2 （2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑）2、过氧化氢与氧化铜不反应，是作为催化剂（也叫触媒），氧化铜在化学反应中加快h2o2的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变
3、过滤时要用玻璃棒引流
化学实验中在过滤的时候没有用玻璃棒引流的后果是？
没有引流，导致液体速度快 而冲破滤纸，肉眼可能无法鉴别，但导致过滤失败
或者 液体迅速填满漏斗，液体沿滤纸与漏斗缝隙进入容器 导致过滤失败<span lang="EN-US" style="font-size:10.5font-family:&Arial&,&sans-serif&;color:#、CuO+CO(高温）= Cu+CO2&& 可以看到黑色的氧化铜变红色的铜，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
可知反应后生成硫酸铜和水。可以看到黑色的氧化铜变蓝色的硫酸铜
七、（2013·黄浦区二模）如图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法
请回答下列问题：
①氧化铜与稀硫酸反应的现象
黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色
②写出溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
③操作a中使用到玻璃棒，它的作用是
④固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的原因
氢气量少（或未冷却就停止通氢气，部分铜变为氧化铜）
⑤溶液C中一定含有
⑥为了达到实验目的，实验过程中
（填化学式）需过量．
分析：①根据氧化铜与硫酸反应的生成物考虑实验现象；②根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑；③根据过滤时玻璃棒的作用考虑；④从反应物少没反应完和反应完毕生成的铜又被空气中氧气氧化考虑；⑤根据铁与硫酸铜反应、铁与硫酸反应的生成物考虑；⑥为了把氧化铜全部变为硫酸铜，加入的硫酸必须过量．
解答：解：①氧化铜属于黑色粉末不溶于水，氧化铜与稀硫酸反应后生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，所以反应现象是黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；
②氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水所以溶液A中一定含有硫酸铜，固体B中含有铁和铜，铁；所以溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
③把固体和液体分离的方法是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
④反应物氢气量少没有把氧化铜反应完，还有一种情况就是未冷却到室温就停止通氢气，部分铜被氧气氧化成氧化铜；
⑤铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C中一定含有硫酸亚铁；
⑥为了把氧化铜全部变为硫酸铜，加入的硫酸必须过量，为了把氧化铜反应完通入的氢气要过量．
故答案为：①黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；③引流；④氢气量少（或未冷却就停止通氢气，部分铜变为氧化铜）；⑤硫酸亚铁；⑥H2SO4、H2．
八、把固体放在纸上称量 ，这句话是错的
因为NaOH是，有强腐蚀性，会腐蚀纸，造成称量不准。应放在类似的玻璃器具里
九、能用于直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．加热时需要垫石棉网的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能用来加热的仪器有：量筒、漏斗、集气瓶等．
十、铜绿的成分
[Cu2(OH)2CO3]
是碱式碳酸铜， 一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3+ 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O]。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。
十一、铜丝不可以在空气中燃烧，在空气中只会发红后生成黑色物质CuO。
十二、小明发现家中施肥用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到了一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
[提出问题]碳酸氢铵减少的原因是什么？
[猜想假设]碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
[实验设计]小明设计了如图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
（1）根据现象______，证明实验后生成了水和氨气．
（2）装置B中澄清石灰水______，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，
也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计并完成实验：
反应的化学方程式
[实验结论]碳酸氢铵受热易发解，其反应的化学方程式为 NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
[实验评价]在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是______．
[实验反思]根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是______．
答：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氨气和水反应生成氨水，是一种常见的碱．故①答案：红色石蕊试纸变蓝．验证二氧化碳用它能使澄清石灰水变浑浊的性质，故②答案：变浑浊
若澄清石灰水换成氢氧化钠二氧化碳与它反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳还有水，故③答案：实验步骤取B中的溶液滴加稀盐酸
现象：有气泡产生 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
实验结论：NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
因氧化钙与水反应放热给碳酸氢铵加热充分利用了反应放出的热，没有消耗燃料，故实验评价答案：氧化钙与水反应放热给碳酸氢铵加热（其它合理答案也可）
因碳酸氢铵受热易分解，故实验反思答案：密封，阴凉处
十三、几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究．
请你完成其中的-些步骤：
（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如图A，这证明焰心& &温度最低．
（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象（如图B），在玻管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是：气体、可燃性
（3）猜想和验证：
假设①：焰心气体含CO2
在未点燃的短玻璃管上口
罩一个涂有石灰水的玻片或烧杯
石灰水不变浑浊
假设①不成立
假设②：焰心气体含有石蜡蒸气
取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃．
假设②成立
取下长玻璃管，打开湿毛巾
导管中部有
（4）若蜡烛的主要成分是石蜡，则其燃烧的反应文字表达式为：
二氧化碳+水
考点：；；．
专题：；．
分析：蜡烛的火焰与酒精灯火焰结构几乎相同，外焰温度最高，焰心处由于缺乏氧气所以石蜡几乎不燃烧，但焰心处温度较高能使石蜡变为蜡蒸汽．
解答：解：（1）A处变黑说明A处先碳化温度最高，故答案为：温度最低
（2）在玻管的上口点燃，上口产生火焰说明玻管口有看不见的气体且气体能够燃烧，故答案为：气体& 可燃性
（3）猜想和验证
假设①：检验有二氧化碳产生需要用澄清石灰水，题目中说假设不成立所以说明无二氧化碳产生．
故答案为：罩一个涂有澄清石灰水的玻片或小烧杯，澄清石灰水不变浑浊；
假设②用湿冷毛巾裹住导管中部石蜡蒸汽会遇冷凝结，导管末端无可燃气体产生，
故答案为：不能点燃（1分）导管中部有白色固体（1分）
十四、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？
在空气中，淡，生成一种有刺激性气味的气体，放热
在氧气中，蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，放热
由于氧气浓度不同导致反应的剧烈程度不同，浓度大，剧烈程度大
十五、几种常见气体和空气的性质见下表，根据气体的性质说法正确的是（　　）
0℃，101kPa时密度（g/L）
20℃，101kPa时在1体积水中溶解气体的体积
A．二氧化硫可以用排水法收集
B．氢气用向上排空气法收集
C．二氧化碳不能用排水法收集
D．氨气只能用向下排空气法收集
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、由于二氧化硫能溶于水，所以不能用排水法收集，故错误；
B、由图示可知氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故错误；
C、有图示可知二氧化碳在水中的溶解度不大，可以用排水法收集，故错误；
D、由图示可知氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，所以氨气只能用向下排空气法收集，故正确．
十六、下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是
十七、氧化碳的下列用途中，仅仅是利用二氧化碳物理性质的是
A. 二氧化碳供植物光合作用
B. 二氧化碳制成干冰作制冷剂
C. 将二氧化碳溶于水制汽水
D. 液态二氧化碳作灭火器
绿色植物光合作用的过程中，二氧化碳参与反应生成碳水化合物；二氧化碳溶于水制汽水时，部分二氧化碳与水反应生成碳酸；以上都是利用了它的化学性质．液态二氧化碳用作灭火时，既利用了它的物理性质(密度比空气大)，又利用了它的化学性质(不能燃烧且不支持一般可燃物的燃烧)
十八、下图是雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种白色
晶体，能溶于水，是一种酸，具有酸性，同时具有热稳定性。（注：香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。）
以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_______________、________________________&（写两条）
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
& ①小明首先取适量的雪碧汽水加入试管中，然后滴加紫色石蕊试液，小明根据实验现
象断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的实验依据是__________________________________
___________________________________________________________。
& ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是______________________________________；
她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，请写出实验方法和实验现象：___________________
_______________________________________________________________________________。
雪碧汽水（清爽柠檬水）
水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
禁止加热、避免阳光直晒
&(1)白色晶体；能溶于水；
&&& (2)紫色石蕊试液变红；碳酸也能使紫色石蕊试液变红；加热加过紫色石蕊试液的汽水，
如红色不消失则证明柠檬酸具有酸性。（答案合理即给分）
十九、已知酸性物质可使紫色的石蕊试液变成红色．某同学为了探究微粒的一些性质，设计了如下的系列实验：（如图）
（1）向一小烧杯中加入蒸馏水，然后滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象是该实验说明
紫色石蕊溶液不变色，蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变色
（2）向图（Ⅰ）中的烧杯中再加入稀盐酸，观察到的实验现象是
紫色石蕊溶液变成红色
（3）分别取A、B两个烧杯，A杯中加入蒸馏水，再向其中加入紫色石蕊试液，B杯中盛有浓盐酸（如图Ⅱ），用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起，过一段时间后观察到的现象是
A烧杯中溶液变成红色
考点：；；．
分析：（1）根据蒸馏水的溶液呈中性分析解答；
（2）根据稀盐酸的溶液呈酸性，能使石蕊变红分析解答即可；
（3）根据能盐酸容易会发出氯化氢分子的性质分析解答；
解答：解：（1）由于蒸馏水的溶液呈中性所以不能使石蕊变色，因此观察到的实验现象是烧杯里的水只能是紫色；
（2）稀盐酸溶液呈酸性，所以能使石蕊试液变红；
（3）由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以倒扣的烧杯中会有大量的氯化氢分子存在，这些氯化氢的分子溶于烧杯A中会使该溶液变为稀盐酸而呈酸性，所以烧杯A中的紫色石蕊会变为红色，这也证明了构成物质的微粒的运动特点；
故答案为：（1）紫色石蕊溶液不变色，蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变色．（2）紫色石蕊溶液变成红色．（3）A烧杯中溶液变成红色．
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学年新人教版九年级（上）期中化学试卷（21）
一、一、我会选（本大题共12个小题，每小题3分，共计36分．每小题只有一个选项符合题意．请将答案序号填写到题后的表格中）<div class="problem" id="p、下列生活现象,属于物理变化的是( B )A、牛奶变酸B、香水挥发C、光合作用D、糯米酿酒2、与元素的化学性质关系密切的是(
)A、质子数B、电子数C、相对原子质量D、最外层电子数3、正确的化学实验操作对实验结果,人身安全非常重要.如图中的实验操作正确的是(
)A、倾倒液体B、过滤C、给液体加热D、检查装置气密性<div class="problem" id="p、下列事实与对应的解释相符合的是( B )A、空气能被压缩---分子体积可以变小B、甘蔗甜,苦瓜苦---不同分子性质不同C、结冰的水不能流动以下,水分子不再运动D、水和酒精混合后的总体积小于---分子的质量和体积都很小5、下列有关实验现象的描述中,正确的是(
)A、铁丝在氧气中燃烧时,产生白色火焰,生成黑色固体B、红磷在空气中燃烧时,生成大量白色烟雾C、硫在氧气中燃烧时,发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体D、水通电一段时间后,正极与负极产生的气体体积比约为6、市场上销售的加碘食盐,含氟牙膏,高钙牛奶,补铁酱油等,说明了化学与人体的健康密不可分.这里的碘,氟,钙,铁是指(
)A、单质B、分子C、元素D、原子7、下列获取的信息不正确的是(
)A、所示的元素在元素周期表的第二周期B、是阳离子C、与的化学性质相似D、,属同种元素8、区别下列物质所用试剂或方法错误的是(
)A、高锰酸钾和二氧化锰看颜色B、水与双氧水二氧化锰C、氮气与二氧化碳燃着的木条D、二氧化碳与氧气石灰水<div class="problem" id="p、下面是某化学反应的微观模型示意图,据此分析错误的是( C )A、分子的种类发生变化B、反应前后原子数目没有变化C、示意图中的各物质均属于化合物D、反应的本质是原子的重新组合过程10、下列对化学现象的分析不正确的是(
)A、给试管内固体加热时,试管炸裂的原因可能是试管接触了酒精灯的灯芯B、做铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶炸裂可能的原因是没有在铁丝下系火柴C、原子显电中性的原因是原子核与核外电子所带的电量相等,电性相反D、过滤后,滤液仍然浑浊的原因可能是液面高过了滤纸边缘11、如图能表示用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时反应混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化曲线图(表示反应已完全)的是(
)A、B、C、D、<div class="problem" id="p、在做测定空气中氧气含量的演示实验时,小明设计右图所示的装置,对此装置评价错误的是(
)A、此装置可以直接测出瓶中原有的氧气的质量B、此装置不使用导管,所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差,也避免了导管中留有一定量的水引起误差C、该装置能使测量空气中氧气的含量更精确D、在探究中可以领悟科学研究的严密性和趣味性二、二、我会填（本大题共7个小题，每空1分，共计30分）13、用化学用语填空:银元素____.三个钾原子____.五个亚铁离子____.五氧化二磷____.14、依次说出下列符号中""的意义:__个镁离子__,__每个镁离子带个单位正电荷__.15、按下列要求各写出一个符合要求的文字表达式:使用催化剂的分解反应;__过氧化氢水氧气(合理即可)__;在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射;__铁氧气四氧化三铁__;一种化合物生成两种单质的分解反应;__水氢气氧气(合理即可)__.16、现有如下物质氮气;洁净的空气;二氧化硫;冰水混合物;水银.请用序号填空:属于混合物的是____;属于氧化物的是____;
属于单质的是____;
属空气污染气体的是____;充入食品包装袋中用于防腐的单质气体____.17、已知,,三种粒子具有相同的电子层结构,则,,三种元素核电荷数从大到小排序是__,,__.18、小明利用如图所示的装置探究水的组成.通电一段时间后,试管收集到的气体是__氢气__,请分别说出该气体的一条物理性质和化学性质__密度小__,__具有可燃性__;试管收集的气体是__氧气__,你的检验方法是__将带火星的木条伸入试管中,复燃则证明是氧气__;通过该实验得出的结论是__水是由氢,氧两种元素组成__.19、"水是生命之源"这句话不仅说明水是一种重要的营养素,还告诉我们水可以溶解许多工作物质,供给生命需要.但水中溶解不同的物质会对生命活动产生不同的影响.鱼类可在水中呼吸,是因为天然水中含有____氧原子氧元素氧分子(填序号)净化水的操作有:静置吸附过滤蒸馏等,净水能力由强到弱依次是____(填序号);其中除去污水中臭味最有效的方法是(填序号)____,常用的物质是__吸附__.制取自来水的过程中,往往用氯气对水进行消毒,氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,请写出氯气与水反应的文字表达式__氯气水盐酸次氯酸__.小红对普安河水水质的状况进行相关调查研究:若小红要检验河水属于硬水还是软水,可用的物质是__肥皂水__,小红在家中可采用__煮沸__的方法来降低水的硬度.你认为下列行为会造成普安河水水质下降的是____(填字母),在河边植树造林,居民将生活污水直接排入河中,向河中排放含有较高农药,化肥的水地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,爱护水资源是每个公民的责任和义务.下列行为属于节约用水的是____(填序号),公共场所不用随手关水龙头,洗完菜的水用来浇花,不间断放水刷牙.三、三、我会分析与说明．（本大题共2个小题，每空1分，共16分）20、有,,,四种元素,已知元素是地壳中含量最多的元素;元素的原子内有个质子;元素的原子内没有中子,由元素组成的单质是一种最轻的气体;元素的原子内共有个电子,它是地壳中含量最多的金属元素.请根据上述的信息回答下列问题:请写出这四种元素的元素符号:是____;是____;是____;是____.元素的原子结构示意图为:____;元素属于__金属元素__(填"金属元素"或"非金属元素"),在化学反应中容易__失去__(填"得到"或"失去")电子.元素与元素组成的氧化物的化学式为:____.<div class="problem" id="pa53dc、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图.该同学的实验步骤如下:将图中的集气瓶分为等份,并作好标记.在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞.充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹.请回答下列问题:该实验中红磷需稍过量,目的是__确保将集气瓶内的氧气消耗尽__.步骤集气瓶中的现象是__红磷燃烧,生成大量的白烟__,其反应的文字表达式为__红磷氧气五氧化二磷__;步骤中打开止水夹后观察到的现象是__烧杯中的水倒流至集气瓶,液面上升在一等分刻度处__,由此可得出氧气约为空气体积的____.该实验可推论出氮气__难__(填"易"或"难")溶于水和其化学性质__不活泼__(填"活泼"或"不活泼")的结论.若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?为什么?__不能,因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体,瓶内压强基本不变,水不倒流__.四、四、我会实验与探究（本大题共2个小题，每空1分，共18分）22、如图是化学实验室内几种常用的实验装置,请回答:写出图中标号仪器的名称:__酒精灯____集气瓶__;某同学用,装置制取并收集一瓶氧气,试管中所放化学药品是__高锰酸钾__,棉花的作用是__防止高锰酸钾粉末进入导管__,采用排水集气法收集氧气的原因是__氧气不易溶于水且不和水发生化学反应__.该反应的文字表达式为__高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气__.该化学反应的基本类型是__分解反应__.收集完气体后最后两步操作应先__拿导气管__,再__拿酒精灯__.(制取氧气时,装置比装置的一个优点是:__不用加热__.实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体.甲烷的密度比空气小,极难溶于水.制取甲烷的发生装置可以选用____(填装置序号),用收集甲烷气体时体从____(填或)导管进入.23、学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂后,再想探究其它一些物质如氧化铜是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.[问题]氧化铜能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?[猜想]氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂.[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一__取一支试管,加入适量的过氧化氢溶液,____将带火星的木条伸入试管中__木条不复燃常温下过氧化氢溶液难分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜,然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃__加入氧化铜后,常温下过氧化氢溶液分解__[结论]氧化铜能加快过氧化氢的分解速率,故氧化铜能作为氧化氢分解的催化剂.[讨论与反思]经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:实验三:[实验目的]探究在反应前后氧化铜的__反应前后质量是否改变__.[实验步骤]准确称量少量氧化铜的质量;完成实验二;待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,__称量__;对比反应前后氧化铜的质量.[讨论]如果氧化铜在反应前后质量不变,则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂.但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究氧化铜的__化学性质__在反应前后__是否改变__.用序号填空：①二氧化硫是没有颜色而有刺激性气味的气体；②它的密度比空气大；③加热并在有V2O5催化剂的条件下可能与氧气发生反应生成三氧化硫；④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧气；⑤工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛丝、草帽辫等；⑥实验室常用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫；⑦二氧化硫可以用于消毒杀菌；⑧二氧化硫易液化；⑨二氧化硫易溶于水生成亚硫酸．（1）以上描述中属于二氧化硫物理性质的是①②⑧；属于二氧化硫化学性质的是③⑤⑦⑨，属于二氧化硫制法的是⑥（填序号）．（2）写出二氧化硫与氧气，二氧化硫与水反应的文字表达式：二氧化硫+氧气2O5三氧化硫；二氧化硫+水→亚硫酸．
解：（7）①二氧化硫是没有颜色而有刺激性气味的气体；②它的密度比空气大；⑧二氧化硫易液化；这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于二氧化硫的物理性质．故填；①②⑧③加热并在有V2O5催化剂的条件下可能与氧气发生反应生成三氧化硫；⑤工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛丝、草帽辫等；⑦二氧化硫可以用于消毒杀菌；⑨二氧化硫易溶于水生成亚硫酸．这些性质需要通过化学变化表现出来，属于二氧化硫的化学性质．故填：③⑤⑦⑨⑥实验室常用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫；属于二氧化硫的制法．故填：⑥（2）二氧化硫与氧气，二氧化硫与水反应的文字表达式分别为：二氧化硫+氧气3O5三氧化硫；二氧化硫+水→亚硫酸．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．根据反应物和生成物可以书写反应的文字表达式．