A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为 A元素的名称是A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子；0.4克A的_作业帮
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A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为 A元素的名称是A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子；0.4克A的
A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为 A元素的名称是A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等；A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A原子的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍(1)A元素的名称是(2)C-的解构示意图为A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02*10^23个电子;它的单质同演算
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02*10^23个电子;它的单质同演算
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02*10^23个电子;它的单质同演算充分反应时,用去0.4gA,放出0.02gH2。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。（1）写出两种元素的名称：A.________________，B._______________。（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.________________，B._________________。（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程：________________________________________________________________。要解析，越详细越好。谢谢了！
也就是0.01MOLH2，那就0.01MOLA，相对原子质量为40，为Ca。B为Br
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福建省厦门市学年高一质量检测化学2(必修)第1章参考试题(同安一中)
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2011届高考化学一轮复习课件：第17讲 化学键56-4
C-核外电子层数比元素的离子核外电子核外电子层数；极性(2)C?D两元素组成的物质,分子内含有_；解析:0.5molA元素的离子得到元素的离子得；M(AO)=0.4g10.1L×0.2mol/L；,所以元素原子的质量数为所以A元素原子的质量数为；高效作业；一?选择题1.下列关于化学键的说法中正确的是下；解析:A错稀有气体构成的单原子分子中不含共价键
C-核外电子层数比 元素的离子核外电子 核外电子层数比A元素的离子核外电子 核外电子数多 层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层电子数的 倍? 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 层数多 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 请填写下列空格: 请填写下列空格 (1)A?B?C?D ? ? ? 四 种 元 素 的 符 号 Mg C Al Cl A_________,B________,C________,D_________? ? 是极性 (2)C?D 两 元 素 组 成 的 物 质 , 分 子 内 含 有 __________ 键 ( 填 ? “极性”或“非极性”)? 极性” 非极性” ? (3)A?B?C 三 种 元 素 的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为 ? ? Cl-&Mg2+&Al3+ ________________________(用离子符号表示 ? 用离子符号表示)? 用离子符号表示解析:0.5 mol A元素的离子得到 元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为 解析 元素的离子得到 × 中性原子,则 元素形成的离子为 元素形成的离子为A 氧化物形式为 氧化物形式为AO,根 中性原子 则A元素形成的离子为 2+,氧化物形式为 根 与盐酸反应的量的关系: 据AO与盐酸反应的量的关系 与盐酸反应的量的关系M ( AO ) = 0 .4 g 1 0 .1 L × 0 .2 mol / L × 2 = 40 g / mol,所以 元素原子的质量数为 所以A元素原子的质量数为 因为A元素原子核 所以 元素原子的质量数为40-16=24,因为 元素原子核 因为 内质子数和中子数相等,所以 为 由题意依次推知B为 内质子数和中子数相等 所以A为Mg,由题意依次推知 为 所以 由题意依次推知 Al,C为Cl,D为C? 为 为 ?高效作业一?选择题 1.下列关于化学键的说法中正确的是 下列关于化学键的说法中正确的是( 下列关于化学键的说法中正确的是 A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案:B 答案 )解析:A错 稀有气体构成的单原子分子中不含共价键 稀有气体构成的单原子分子中不含共价键;B项正 解析 错,稀有气体构成的单原子分子中不含共价键 项正 如铵盐NH ? 确,如铵盐 4Cl?NH4NO3等是由非金属元素组成的离子 如铵盐 化合物;C错,例如 2O2?Na2O2等物质中O―O键均为非极 化合物 错 例如H 等物质中 ― 键均为非极 例如 性键;D错 如 多原子分子中也含有非极性键? 性键 错,如H2O2多原子分子中也含有非极性键?2.下列说法正确的是 下列说法正确的是( 下列说法正确的是)A.含有共价键的化合物物一定是共价化合物 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 只有非金属原子间才能形成共价键 答案:B 答案 解析:不活泼金属与非金属之间也能形成共价键 故 不正确 不正确; 解析 不活泼金属与非金属之间也能形成共价键,故D不正确 不活泼金属与非金属之间也能形成共价键 共价键存在于单质?离子化合物和共价化合物中,故 ? 不 共价键存在于单质?离子化合物和共价化合物中 故A?C不 正确?如果化合物中只有共价键,则其一定是共价化合物 则其一定是共价化合物,B 正确?如果化合物中只有共价键 则其一定是共价化合物 正确? 正确?3.下列过程中 共价键被破坏的是 下列过程中,共价键被破坏的是 下列过程中 共价键被破坏的是( A.碘升华 碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 气体溶于水 答案:D 答案)解析:碘升华与溴蒸气吸附均破坏的是分子间作用力 属物理 解析 碘升华与溴蒸气吸附均破坏的是分子间作用力,属物理 碘升华与溴蒸气吸附均破坏的是分子间作用力 变化?酒精是非电解质,溶于水后仍为酒精分子 溶于水后仍为酒精分子,不破坏共价 变化?酒精是非电解质 溶于水后仍为酒精分子 不破坏共价 键?4.下列叙述中正确的是 下列叙述中正确的是( 下列叙述中正确的是)A.NH3?CO?CO2都是极性分子 ? B.CH4?CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF?HCl?HBr?HI的稳定性依次增强 ? ? ? 的稳定性依次增强 D.CS2?H2O?C2H2都是直线型分子 ? 答案:B 答案 解析:A项中 为直线型结构且正负电荷重心重合,故为非极 解析 项中CO2为直线型结构且正负电荷重心重合 故为非极 项中 性分子;C项中的稳定性是依次减弱的 项中的 性分子 项中的稳定性是依次减弱的;D项中的 2O分子为 项中的稳定性是依次减弱的 项中的H 分子为 V形结构? 形结构? 形结构5.下列各数值表示有关元素的原子序数 各原子组能以离子键 下列各数值表示有关元素的原子序数,各原子组能以离子键 下列各数值表示有关元素的原子序数 相互结合成稳定化合物的是( 相互结合成稳定化合物的是 A.10与19 与 C.11与17 与 答案:C 答案 解析:A:由各元素的原子序数可以确定不能形成化合物 解析 由各元素的原子序数可以确定不能形成化合物,B:C? 由各元素的原子序数可以确定不能形成化合物 ? S两种元素的原子可以以共价键结合形成 2,C:Na?Cl两 两种元素的原子可以以共价键结合形成CS 两种元素的原子可以以共价键结合形成 ? 两 种元素的原子可以以离子键结合形成NaCl,D:Si?O两种元 ? 两种元 种元素的原子可以以离子键结合形成 素的原子可以以共价键结合形成 SiO2?根据离子键的形成 条件选C? 条件选 ? ) B.6与16 与 D.14与8 与6.下列关于化学键的叙述 不正确的是 下列关于化学键的叙述,不正确的是 下列关于化学键的叙述 不正确的是( A.离子化合物可能含非极性键 离子化合物可能含非极性键 B.离子化合物可能含极性键 离子化合物可能含极性键 C.共价化合物中可能含有非极性键 共价化合物中可能含有非极性键 D.共价化合物中可能含离子键 共价化合物中可能含离子键 答案:D 答案)解析:离子化合物中可能含有非极性共价键 如 解析 离子化合物中可能含有非极性共价键(如 Na2O2),也可 离子化合物中可能含有非极性共价键 也可 能含有极性共价键(如 能含有极性共价键 如NaOH?NH4Cl等);共价化合物可能含 ? 等 共价化合物可能含 有非极性共价键(如 但一定不含离子键? 有非极性共价键 如C2H2?H2O2等),但一定不含离子键? 但一定不含离子键7.只在化合物中才能存在的化学键是 只在化合物中才能存在的化学键是( 只在化合物中才能存在的化学键是 A.离子键 离子键 B.共价键 共价键 C.极性键 极性键 D.非极性键 非极性键 答案:AC 答案)解析:非金属单质中存在非极性共价键 属于共价键 解析 非金属单质中存在非极性共价键,属于共价键? 非金属单质中存在非极性共价键 属于共价键?8.由短周期元素构成的某离子化合物 中,一个阳离子和一个 由短周期元素构成的某离子化合物X中 一个阳离子和一个 由短周期元素构成的某离子化合物 阴离子核外电子数之和为20?则有关X的下列说法正确的 阴离子核外电子数之和为 ? 则有关 的下列说法正确的 是( )A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等 中阳离子和阴离子个数不一定相等 B.X中一定有离子键 一定不含共价键 中一定有离子键,一定不含共价键 中一定有离子键 C.若X只含两种元素 则两种元素可在同一周期也可在同一主 若 只含两种元素 只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主 族 D.X中阳离子的半径一定大于阴离子的半径 中阳离子的半径一定大于阴离子的半径 答案:A 答案解析:符合题干要求的粒子有 解析 符合题干要求的粒子有:KH?NH4F?NaOH?MgO等 ,由 符合题干要求的粒子有 ? ? ? 等 由 此可判断A正确 ? 错误 错误;C项 可在同主族 可在同主族(如 此可判断 正确,B?D错误 项,可在同主族 如KH),不可能 正确 不可能 在同周期? 在同周期?9.近来用红外激光技术研究液氢时发现分子间作用力也 可引起粒子间的反应, 在液氢中有氢分子和质子形成的 H +离子, 其构型是等边三角形, 属于二电子三中心离子, 3+ 同时, H +可进一步形成H n , 下列判断正确的是( 3)A.H +的电子式是 H 3? ?HH+ + + + B.H 3 可在液氢中形成H 4 ?H 5 ?H 6 + + + + C.H 3 可在液氢中形成H 5 ?H 7 ?H 9 + D.H 3 可广泛存在于固态?液态和气态氢中答案:C 答案解析 :由于H + 属于二电子三中心离子, 且H +可进一步形 3 3+ 成H n , 所以只有C项正确?10.固体 的化学式为 5,它的所有原子的最外层都符合相应 固体A的化学式为 固体 的化学式为NH 它的所有原子的最外层都符合相应 稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中 不正 稀有气体原子的最外电子层结构 则下列有关说法中,不正 则下列有关说法中 确的是( 确的是 )A.1 mol NH5中含有5NA个N―H键(NA表示阿伏加德罗常数 中含有 个 键 表示阿伏加德罗常数 的值) 的值) B.NH5中既有共价键又有离子键 它形成的晶体是离子晶体 中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体 中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为 的电子式为D.它与水反应的化学方程式为 5+H2O===NH3?H2O+H2↑ 它与水反应的化学方程式为NH 它与水反应的化学方程式为答案:A 答案 解析:因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的 解析 因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的 最外层电子结构,即 个或 个或8个 假设 正确的话,对 原子来 假设A正确的话 最外层电子结构 即 2个或 个 ,假设 正确的话 对 N原子来 最外层应是10个电子 不符合题意? 说 ,最外层应是 个电子 不符合题意 ? 其他选项均符合题 最外层应是 个电子,不符合题意 意?11.(2009? 江苏六校联考 由解放军总装备部军事医学院研 ? 江苏六校联考)由解放军总装备部军事医学院研 究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难 究所研制的小分子团水 解决了医务人员工作时的如厕难 题?新型小分子团水,具有饮用量少?渗透力强?生物利用率 新型小分子团水 具有饮用量少?渗透力强? 具有饮用量少 在人体内储存时间长? 排放量少的特点? 一次饮用125 高 ? 在人体内储存时间长 ? 排放量少的特点 ? 一次饮用 mL小分子团水 可维持人体 小时正常需水量?下列关于小 小分子团水,可维持人体 小时正常需水量? 小分子团水 可维持人体6小时正常需水量 分子团水的说法正确的是( 分子团水的说法正确的是 A.水分子的化学性质改变 水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短 水分子中氢氧键缩短 C.水分子间的作用力减小 水分子间的作用力减小 D.水分子间结构?物理性质改变 水分子间结构? 水分子间结构 )答案:D 答案 解析:水的化学性质?化学键不可能改变,改变的是水分子间结 解析 水的化学性质?化学键不可能改变 改变的是水分子间结 水的化学性质 使水更易被人体吸收,水分子间的作用力是不会改变的 构;使水更易被人体吸收 水分子间的作用力是不会改变的 使水更易被人体吸收 水分子间的作用力是不会改变的, 水分子间作用力是范德华力? 水分子间作用力是范德华力?12.(2009? 安徽蚌埠质检 下列物质中所有原子均满足最外 ? 安徽蚌埠质检)下列物质中所有原子均满足最外 电子结构的化合物是( 层8电子结构的化合物是 电子结构的化合物是 A.PCl5 C.CCl4 答案:C 答案 解析:判断原子满足最外层 电子结构的方法为 解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为 最外层电子数 判断原子满足最外层 电子结构的方法为:最外层电子数 +所成价键数 故A项,D项错误 4为单质 而非化合物 故 所成价键数=8,故 项 项错误 为单质,而非化合物 项错误;P 而非化合物,故 所成价键数 B项错误? 项错误? 项错误 ) B.P4 D.NH3二?非选择题 13.(2009? 丹东一模 氮化钠 ? 丹东一模)氮化钠 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重 是科学家制备的一种重 要的化合物,它与水作用可产生 请回答下列问题: 要的化合物 它与水作用可产生NH3?请回答下列问题 它与水作用可产生该化合物由 (1)Na3N的电子式是 的电子式是______________________,该化合物由 的电子式是 离子 __________键形成? 键形成? 键形成 2 (2)Na3N与盐酸反应生成 与盐酸反应生成__________种盐 其电子式分别是 种盐,其电子式分别是 与盐酸反应生成 种盐_____________________________________________? ?(3)Na3N与水的反应属于 复分解 与水的反应属于__________(填基本反应类型 反应 填基本反应类型)反应 与水的反应属于 填基本反应类型 ? (4)比较 3N中两种微粒的半径 比较Na 中两种微粒的半径 中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填 比较 填 & ”“=” “&”“ ”或“&”)? ”“ ”?14.(2009? 汕头模拟 ?B?C三种元素均为短周期元素 且原 ? 汕头模拟)A? ? 三种元素均为短周期元素 三种元素均为短周期元素,且原 子序数依次增大,三种元素原子序数之和为 子序数依次增大 三种元素原子序数之和为35,A?C同主 三种元素原子序数之和为 ? 同主 族,B+核外有10个电子 则 核外有 个电子,则 个电子 O Na (1)A?B?C 元 素 分 别 是 __________?__________? ? ? ? ? S __________? ? (2)A?B?C之间可形成多种化合物 其中属于离子化合物的化 ? ? 之间可形成多种化合物 之间可形成多种包含各类专业文献、幼儿教育、小学教育、外语学习资料、各类资格考试、应用写作文书、专业论文、行业资料、2011届高考化学一轮复习课件：第17讲 化学键56等内容。　
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