是不是弱碱的碳酸氢钠电离方程式式都是可逆的？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-06 03:39 标签： 碳酸氢钠电离方程式
弱碱是否可以电离.如：Al（OH）3 可逆号 Al 3+ + 3OH - 的式子是否成立.
弱电解质都是可以电离的.只是并不是完全电离,即溶液中分子和原子同时存在.弱碱的电离方程式是直接写,而酸需要分步写.所以氢氧化铝直接电离成铝离子和氢氧根是完全成立的.
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盐类的水解教案
盐类的水解（第一课时）
课题：盐类的水解
教学目标：
1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。 教学重点难点：1．盐类水解的本质。
2．盐类水解方程式的书写。 实验用品准备
1．仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2．试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。 教学方法指导
边讲边实验、边观察边总结 教学过程设计
当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？ 【引入】
当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？ 【新课】
一、盐类的水解
1．盐溶液的酸碱性
分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)
含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱) 演示：用pH试纸测定CH
注：“能否水解”一栏待后填写。
结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？
分析：由水的电离平衡可知，纯水中+而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中 =C-____发生移动______。(发生移动，不发生移动)
下面结合实验具体分析如下
贡献者：liujing5701
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单元综合测试十时间：90分钟　　满分：100分一、选择题 本题共16小题每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意 化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 　　 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe＋＋3HFe OH 3 胶体 ＋3H＋硫氢根电离的离子方程式：HS－＋H＋＋S－少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca＋＋2HCO＋2OH－＋2H＋CO在0.5 mol?L－1的K溶液中存在如下平衡：Cr＋H＋2H＋其平衡常数K＝[答案]A[解析]利用FeCl溶液制胶体Fe OH 不是一个可逆过程不用“项错误；B、C项明显正确；平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值水的浓度是一常数不在平衡常数表达式中出现项正确。 2012?天津5 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 　　 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后溶液的pH＝7在含有BaSO沉淀的溶液中加入Na固体 Ba2＋ 增大含1 mol KOH的溶液与1 mol CO完全反应后溶液中 K＋ ＝ HCO
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第-1小题正确答案及相关解析
（6分）（每小题1分）(1)
（2） CH3COONa ＝CH3COO- +
Na+ （3） NH3·H2O
OH- （4） CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-（5） NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
（6） F- + H2O
HF + OH-试题分析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1)
HClOH+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ ；（3） NH3·H2O
OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O
HF + OH-。点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。高中阶段电离方程式问题高中阶段需要掌握的电离方程式中，除了三大强酸四大强碱，其他的都是弱酸和弱碱吗，就是电离要加可逆符号那种。
黎约煽情TA60V
其实你该纠结的不是可不可逆问题,大多数反应都是可逆的,就算强酸强碱那些有些也是可逆的.高考中可不可逆貌似不扣分.你要纠结的应该是某种物质在离子放程式中拆不拆的问题.就算是强酸,浓硫酸就是不拆的.微溶物,拿Ca(OH)2来说,若题目中说“石灰乳”,则不拆,“澄清石灰水”则拆
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