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工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．如图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题： （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的___通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通．①H+
④OH-（2）A极为电解槽的___极，电极反应式为___，（3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为___．（4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式__ 5Cl-+ClO3-+3H2O_ 5Cl-+ClO3-+3H2O．
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（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：①③；（2）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：阳；2Cl--2e-═Cl2↑；（3）没有阳离子交换膜，阳极产生的氯气与阴极生成的氢氧根会反应生成氯离子、次氯酸根和水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；（4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，反应中Cl元素的化合价由0价升高到+5价，还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，所以方程式为：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，故答案为：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O．
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Copyright (C) 2017 Baidu& 证明碳酸盐知识点 & “氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用...”习题详情
305位同学学习过此题，做题成功率80.9%
氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O&电解&&2NaOH+H2↑+Cl2↑&．（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉末中含有碳酸钠？（3）为了探究NaOH和CO2确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．选择的实验装置是装置（1）&（填序号）．实验现象为：试管内液面上升，烧杯内液面下降&．产生该实验现象的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内压强降低&．（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．（5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88g．试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式____．（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学...”的分析与解答如下所示：
氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，所以在瓶口处有碳酸钠粉末．氢氧化钠吸收二氧化碳会使装置内的压强变小，压强小于大气压时液面会上升．
解：由题干所给信息可以读出反应物与生成物及反应条件．可以写电解食盐水的化学方程式．氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，产生碳酸钠，所以只需证明有碳酸根就能说明氢氧化钠变质了就行了．所以可滴加盐酸来验证氢氧化钠是否变质．我们还可以根据产生的二氧化碳气体的质量来计算样品中氢氧化钠的质量．故答案为：（1）2NaCl+2H2O&电解&&2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O将白色粉末加入盐酸，若有气泡产生则可证实有Na2CO3．（3）
&&装置（1）&装置（2）&装置（3）&装置（4）&实验现象&试管内液面上升，烧杯内液面下降．&软塑料瓶变瘪&气球胀大&烧杯内的水流入锥形瓶中&产生实验现象的原因&二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内压强减少，液体被压入试管中&二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使塑料瓶内压强减少，大气压将软塑料瓶压瘪了．&二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压使气球胀大．&二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减少，大气压将液体压入锥形瓶中．&二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象（4）取氢氧化钠溶液少许，滴加1到2滴酚酞溶液，溶液显红色，逐滴滴加稀盐酸，红色消失，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．（5）解：设混合物中Na2CO3的质量为x．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &0.88g10644=x0.88gx=2.12g样品中氢氧化钠的质量分数为：（10g-2.12g）÷10g×100%=78.8%答：样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%．
氢氧化钠在空气中易潮解，也能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质．我们在检验是否变质时，只需检验有碳酸根即可．
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氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式____．（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉...
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经过分析，习题“氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式____．（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学...”主要考察你对“证明碳酸盐”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
证明碳酸盐
【知识点的认识】证明碳酸盐（CO32-检验方法），就是设法检验出某盐中含有CO32-．通常的检验方法是，使用稀盐酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水来检验之．具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水（或将沾有澄清的石灰水的玻璃片，放在试管口，使气体与澄清的石灰水接触）后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32-，是一种碳酸盐． 【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，检验出某盐中含有CO32-；或者是表达检验时的反应现象；或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别开来；或者是书写有关的化学方程式；或者是根据检验结果反推所滴加的试剂等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及使用稀盐酸（或稀硫酸）和澄清的石灰水来检验碳酸盐的能力，或者是表达检验时的反应现象的能力，或者是通过检验时的反应现象与其它物质区分鉴别的能力，或者是书写有关的化学方程式的能力，或者是根据检验时的反应现象或结果反推所滴加试剂的逆向思维能力等． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记检验时所用的试剂及其反应的现象等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据检验时的反应现象或结果，来反推断所滴加试剂的名称、分析错误及实验误差等等．需要特别注意的是：在书写有关的化学方程式时，一定要严格按照“写、配、标、注”这四个步骤正确的地书写，切不可丢三落四．
与“氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式____．（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学...”相似的题目：
[2013o荆州o中考]实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管&&&&相连，当装置C中产生&&&&的现象时即达到实验目的．（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→&&&&．（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是&&&&．d；澄清的石灰水变浑浊；g；浓硫酸d；浑浊的石灰水变澄清；e；浓硫酸e；澄清的石灰水变浑浊；g；稀硫酸d；澄清的石灰水变浑浊；e；稀硫酸
[2009o湘潭o中考]为了验证鸡蛋壳的成分里含有碳酸盐，小红和小娟进行了如下探究查看如图的实验装置，实验方案见下表，请你选择合适的选项帮助她将表中内容填写完整（
实验操作&可观察到的实验现象&结论、解释&向装有鸡蛋壳的A试管中加入足量的试剂X&试管A里有大量气泡产生试管B中的溶液变浑浊&①试剂X是&&&&（从“稀盐酸”、“氢氧化钠溶液”、“碳酸钠溶液”中选择）；②产生的气体是&&&&，B试管中溶液是&&&&．&稀盐酸；二氧化碳；澄清的石灰水浓盐酸；二氧化碳；澄清的石灰水稀盐酸；一氧化碳；澄清的石灰水稀盐酸；一氧化碳；浑浊的石灰水
[2009o凉山州o中考]检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（　　）氢氧化钠溶液硝酸银溶液氯化钡溶液稀盐酸
“氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用...”的最新评论
该知识点好题
1类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（　　）
2小勇同学在参加化学兴趣小组的活动中，看到了老师表演的一个魔术．化学老师用手拍打一种神奇的包装袋，将袋掷在地上，袋会突然爆开，并伴随“啪啪”响声，有你量气泡涌出．老师讲解袋内有一包固体和一包无色液体，混合后能产生初中常见的一种气体．（u）小勇猜想：气体也许是氧气、氢气、二氧化碳中的一种．若是氧气，袋内可能含有过氧化氢溶液和少量二氧化锰，其化学方程式为&&&&；若是氢气，袋内可能是金属锌与稀硫酸的反应，其化学方程式为：&&&&，这种反应的基本类型是&&&&．若是二氧化碳，可能是含CO22-或HCOt-的盐与酸溶液反应．他又打开-个新的包装袋样品，发现里面有一种白色固体和一种无色液体．[猜想与验证]猜想：无色液体为酸．验证：在两支试管中分别加入2ml水和该无色液体，各滴入几滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．实验的初步结论：无色液体为酸（2）猜想：袋内白色固体为含COt2-或HCOt-的盐验证：请运用你初中所学知识，帮助他完成下列实验报告．
主要实验装置&主要操作步骤&主要实验现象&实验操作目的&&&在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置&&白色固体溶解&&验证白色固体是否可溶&&（u）在分液漏斗中加入________．打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．（2）__________________________．&&（u）有你量气泡产生（2）_____________________．&验证生成气体的成分&&实验初步结论：白色固体是可溶的含COt2-或HCOt-的盐&&
3现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（　　）
该知识点易错题
1为验证并除去NaCl晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案（通过查阅相关资料得知：若两种盐溶液混合，有沉淀产生，则该复分解反应可以发生）．请回答：用化学式填写：M&&&&，B&&&&，C&&&&，N&&&&；溶液甲中一定含有的物质是&&&&．
2某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取9量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取9量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液9量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
3下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述中不正确的是（　　）
选项&目的&操作&现象&结论&A&比较铝和铜的金属活动性&将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中&铝丝表面有红色铜析出&铝比铜活泼&B&检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质&取少量氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸&有气泡产生&氢氧化钠溶液已经变质&C&探究物质溶解于水的热量变化&向一定量的水中加入&硝酸铵晶体，充分搅拌&溶液温度下降&盐类物质溶于水都能使溶液温度下降&D&鉴别一氧化碳和二氧化碳&往两瓶气体中分别加入澄清石灰水，振荡&一瓶变浑浊，一瓶无变化&变浑浊的是二氧化碳，无变化的是一氧化碳&
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工业上用电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶于水制成的．由于粗盐水中含有泥沙、、、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．
将粗盐水过滤以后再用化学药品作进一步的净化．
(1)下列化学药品中可以选用的是(填写代号)___________。
A．　B．　C．NaOH　D．　E．　F．盐酸　G．硫酸
(2)所选的化学药品要按一定的先后顺序向粗盐水中加入，请按这个顺序写出有关化学反应的方程式(化学药品都是加到稍过量的程度)_________
_________。
(3)在你设计的加入化学药品先后顺序里，在加入某种化学药品之前，还必须增加一个物理除杂方法．这种化学药品的名称是______，这种物理除杂方法的名称是______。要在实验室中实施这种方法，所用到的玻璃质实验仪器一般是(写仪器名称)_______。
答案：略解析：
(1)Ba、、硫酸分别会使食盐水中重新混入杂质、KCl、．此处应填写B、C、E、F．
(2)化学药品加入的顺序可以是：①盐酸或②盐酸或③盐酸．若采用顺序③，则化学方程式为：
(3)在加盐酸之前，要将沉淀物过滤出来，不然的话，、、等会被盐酸溶解，导致除杂失败．故此处应答：盐酸；过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒．
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作为吸收剂C．工业上用电解熔融AlCl3的方法制铝D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
科目：高中化学
来源：中学教材全解　高中化学　必修　化学与技术　(配山东科学技术出版社实验教科书) 山东科学技术出版社实验教科书
在下列各项工业生产中：
(1)接触法制硫酸时，沸腾炉排出的气体必须经过净化，其目的是________．SO2接触氧化成SO3的过程中采用常压的原因是________．
(2)氨氧化法制硝酸时，由吸收塔排出的硝酸浓度为50％左右，为了制得浓硝酸，常加入浓硫酸或Mg(NO3)2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是________．
(3)合成氨工业里，从理论上要求，应当压强越高越好，而实际上常在2×107～5×107 Pa的压强下进行的理由是________．
(4)水泥生产中加入石膏的作用是________．
(5)冶炼铝时，冰晶石的作用是________．
(6)石油加工过程中，采用减压蒸馏是为了避免________．
(7)工业上用电解法制烧碱时，烧碱形成于________极区附近，该极的电极反应方程式为________．
科目：高中化学
来源：中学教材全解　高中化学　必修1　人教新课标 人教新课标
工业上用电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶于水制成的．由于粗盐水中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．
将粗盐水过滤以后再用化学药品作进一步的净化．
(1)下列化学药品中可以选用的是(填写代号)________．
A．Ba(NO3)2　　B．BaCl2　　C．NaOH　　D．K2CO3　　E．Na2CO3　　F．盐酸　　G．硫酸
(2)所选的化学药品要按一定的先后顺序向盐水中加入，请按这个顺序写出有关的化学反应方程式(化学药品都是加到稍过量的程度)________．
(3)在你设计的加入化学药品先后顺序里，在加入某种化学药品之前，还必须增加一种物理除杂方法．这种化学药品的名称是________，这种物理除杂方法的名称是________．要在实验室中实施这种方法，所用到的玻璃质实验仪器一般是(写仪器名称)________．
(4)经过分析，上述净化盐水的方案合理无误．又通过更加精确的实验方法对净化以后的盐水进行成分分析，发现其仍然含有影响饱和食盐水电解的CaCl2和MgCl2，必须进一步地减少其含量．对此，下列说法中正确的是(填写代号)________．
A．对盐水进行重新过滤除杂
B．再从上述的(1)中选择化学药品用化学方法除杂
C．查阅资料或访问专家，采用更加科学先进的方法进行除杂
科目：高中化学
工业上用电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶于水制成的．由于粗盐水中含有泥沙、、、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．
将粗盐水过滤以后再用化学药品作进一步的净化．
(1)下列化学药品中可以选用的是(填写代号)___________。
A．　B．　C．NaOH　D．　E．　F．盐酸　G．硫酸
(2)所选的化学药品要按一定的先后顺序向粗盐水中加入，请按这个顺序写出有关化学反应的方程式(化学药品都是加到稍过量的程度)_________
_________。
(3)在你设计的加入化学药品先后顺序里，在加入某种化学药品之前，还必须增加一个物理除杂方法．这种化学药品的名称是______，这种物理除杂方法的名称是______。要在实验室中实施这种方法，所用到的玻璃质实验仪器一般是(写仪器名称)_______。
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