（1）有以下物质：A、熔融氯化钠B、盐酸C、纯醋酸D、碳酸钙E、酒精F、二氧化碳G、氧化钠固体H、铜I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液K、蔗糖①以上物质中，能导电的是____，属于强电解质的是____，属于弱电解质的是____属于非电解质的是____，（填序号）②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：____．③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：____．-乐乐题库
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& 电解质与非电解质知识点 & “（1）有以下物质：A、熔融氯化钠B、盐酸...”习题详情
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（1）有以下物质：A、熔融氯化钠&&B、盐酸&&C、纯醋酸&&&D、碳酸钙&&&E、酒精&F、二氧化碳&G、氧化钠固体&H、铜&I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液&K、蔗糖①以上物质中，能导电的是ABHJ，属于强电解质的是ADGI，属于弱电解质的是C&属于非电解质的是EFK，（填序号）②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）有以下物质：A、熔融氯化钠B、盐酸C、纯醋酸D、碳酸钙E、酒精F、二氧化碳G、氧化钠固体H、铜I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液K、蔗糖①以上物质中，能导电的是____，属于强电解质的是____，属于弱电解...”的分析与解答如下所示：
存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质；电解质在水中布能完全电离的为弱电解质，以此来分析解答．
解：（1）①A．NaCl（l）中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；C．液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；D．碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，溶于水的部分在水溶液里完全电离属于强电解质；E．酒精中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；F．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；G．氧化钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；H．铜中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；I．碳酸氢钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；J．氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；K．蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；故答案为：ABHJ；&ADGI；&&&C；EFK；②醋酸是弱酸应用化学式表示，离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，故答案为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O；&&&③氢氧化钡与碳酸氢钠反应离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O；
本题考查本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题等，题目难度不大，离子方程式的书写是难点．
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等考点的理解。
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电解质与非电解质
与“（1）有以下物质：A、熔融氯化钠B、盐酸C、纯醋酸D、碳酸钙E、酒精F、二氧化碳G、氧化钠固体H、铜I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液K、蔗糖①以上物质中，能导电的是____，属于强电解质的是____，属于弱电解...”相似的题目：
下列说法正确的是&&&&液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质酸、碱、盐三类物质的共同点是都含有氧元素、都能溶于水NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
下列物质中属于电解质p是&&&&H2C2H5OHNa2SO4CO2
下列各项物质能导电且属于强电解质的是&&&&固态NaCl熔态MgCl2Al液态H2SO4
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将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1moloL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______、______．（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为______mL（标准状况）．（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数______．
题型：问答题难度：中档来源：黄浦区二模
（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH-═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故答案为：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）×10-3L×1moloL-1=0.01mol，则&& HCO3-+H+═CO2↑+H2O&&&&& 1&&& 1&&&0.01mol &n11=0.01moln，解得n=0.01mol，标准状况下其体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案为：224；（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则①x+y=1mol/L×（0.045-0.025）L②x+z=1mol/L×0.025L③84g/molox+106g/moloy+40g/moloz=2.5g联立①②③式解得x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol故NaOH的质量为0.015mol×40g/mol=0.6g，Na2CO3的质量分数为0.01mol×106g/mol2.5g×100%=42.4%，答：原混合物中NaOH的质量为0.6g，碳酸钠的质量分数为42.4%．
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据魔方格专家权威分析，试题“将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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