CO32- + H2O==h2o hco33-...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-13 14:07 标签： so42 co32
离子方程式：CO32- +CO2+H2O=HCO3-这是什么和什么反应离子方程式?
◇◆爱你们的亄
CO32- +CO2+H2O=2HCO3-就是碳酸根可以和二氧化碳反应生成碳酸氢根比如氢氧化钠中通入CO2.开始的时候生成碳酸钠,然后继续通入CO2,就会生成碳酸氢钠如氢氧化钙中通入CO2,开始的时候产生白色沉淀,继续通,白色沉淀消失,因为碳酸氢钙易溶于水
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梨花院落998
C.加Ca(OH)2与H3O+及CO32-反应促使HCO3-+H2O= H3O+ + CO32-,向右移动.
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扫描下载二维码已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式答案是HCO3－＋Br2＝HBrO＋Br－＋CO2 2CO32－＋Br2＋H2O＝BrO－＋Br－＋2HCO3－求分析~还有方程式怎么写出来的第一个方程式为什么是这样的?不是说强酸制弱酸吗?
首先Br2水可以看做是HBr和HBrOBr2 + H2O == HBr + HBrOHBrO酸性比H2CO3弱,说明HBrO不可能与HCO3-或CO32-生成CO2；另外HCO3-比HBrO更难电离,说明CO32- + HBrO == HCO3- + BrO-可以发生,反之不会发生反应.（如果反向可以的话,说明HCO3-可以与BrO-生成HBrO,即HCO3-比HBrO更容易电离了）少量Br2水与NaHCO3反应体系中：HBr强酸,可以与HCO3-生成CO2,；HBrO不会与HCO3-反应.Br2 + H2O == HBr + HBrOHBr + HCO3- == CO2 + H2O + Br-总反应：Br2 + HCO3- == HBrO + Br- + CO2↑少量Br2水与Na2CO3反应体系中：HBr强酸,可以与CO32-生成HCO3-（因为Br2水少,不会生成CO2,即使生成CO2,也会被过量的Na2CO3吸收）,；HBrO与CO32反应生成HCO3-.Br2 + H2O == HBr + HBrOHBr + CO32- == HCO3- +
Br-CO32- + HBrO == HCO3- + BrO-总反应就是：Br2 + 2CO32- + H2O == 2HCO3- + BrO- + Br-
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扫描下载二维码在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大BD广东省广州市天河区2012届高三第三次模拟化学试题答案
BD相关试题+124.2kJ?mol-1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时，CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5&mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol?L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，（用离子方程式和文字说明）
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ?mol-1（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol&H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1．②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是404kJ．③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（2012?江苏三模）乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．（1）仪器A的名称是圆底烧瓶；加入的B是沸石（填名称）．（2）该实验中，使用分水器的目的是及时分离出产物水，使化学平衡向生成物的方向移动，提高酯的产率．（3）步骤1中判断反应结束的现象是分水器中水层液面高度不再变化．（4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是打开分液漏斗活塞．让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出；用10% Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（2012?江苏一模）在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．★产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤．有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL&的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL&烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．（2）判断反应终点的依据是：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．（3）本实验提高产品产率的方法是使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，第二次水洗的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上端置入锥形瓶中．（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是78.4%．
（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO 2CO2＋N2研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：实验编号T/℃NO初始浓度mol·L－1CO初始浓度mol·L－1催化剂的比表面积㎡·g－1Ⅰ2801.2×10－35.8×10－382Ⅱ&&&124Ⅲ350&&124①请在表格中填入剩余的实验条件数据。②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：步骤一、NH3的制取①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：&&&&&&&&（填装置序号）。②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是&&&&&&&&（填序号），其它组合NH3产率不高的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：①A中反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：&&&&&&&&&&&&&&。③D装置中的液体可换成&&&&&&&&&&（填序号）。zxxka．CuSO4溶液&&&&&&&&& b．H2O&&&&&&& c．CCl4&&&&&&&& d．浓H2SO4④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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