agcl是电解质吗（s）<=> Ag+（aq）+...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-13 16:27 标签： agcl是电解质吗
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某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：&&&&& （& ）
A. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B. b点和d点均无AgCl沉淀生成
C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.& 向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%（2014秋o西城区期末）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3oH2O?Ag（NH3）2++2H2O．下列分析不正确的是（　　）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl&（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl查看本题解析需要登录您可以：（1）免费查看更多试题解析（2）查阅百万海量试题和试卷
解析质量好解析质量中解析质量差已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时，氯化银的Ksp=1.8x10-^10_百度知道
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时，氯化银的Ksp=1.8x10-^10
LAgno3溶液现将足量氯化银放入100ml0，氯离子的浓度为多少.2mol&#47
提问者采纳
= 9*x10^-10 (mol&#47：
0;L）; [Ag+]
x = [Cl-] =
x[Ag+] [Cl-] = Ksp [Cl-] =
Ksp /L）.2+x ≈0.2
0平衡（mol&#47------------------- AgCl（s）=
Cl - (aq)初始（mol&#47.8x10^-10&#47
为啥0.2+x≈0.2勒还有Agcl自身也有Ag+吧，再加上两者合在一起肯定会有体积变化的啊
因为Ksp = 1.8x10^-10 很小，表示本身离解出来的Ag+很少，且由于同离子效应，x比0.2要小得多，所以可以省去。体积没有变化，总体积为100mL，固体变化可以忽略。
提问者评价
原来是这样，感谢！
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出门在外也不愁课本上说AgCl是强电解质,化学老师说虽然他是难溶盐,但他还是可以完全电离.并能发生如下反应：AgCl(s)=Ag+(aq) + Cl-(aq).我的疑惑是：在复分解反应HCl+AgNO3=AgCl沉淀+HNO3中,写出他的离子方程式为Ag+ + Cl-=AgCl沉淀.既然如_百度作业帮
课本上说AgCl是强电解质,化学老师说虽然他是难溶盐,但他还是可以完全电离.并能发生如下反应：AgCl(s)=Ag+(aq) + Cl-(aq).我的疑惑是：在复分解反应HCl+AgNO3=AgCl沉淀+HNO3中,写出他的离子方程式为Ag+ + Cl-=AgCl沉淀.既然如此,上面的=应该是可逆符号,那么AgCl就应该为弱电解质,但为什么不是呢?
沉淀溶解平衡的反应实际上是： AgCl (s)
AgCl (aq) =
Cl- (aq)简单写成：AgCl (s)
Cl- (aq)也就是说,氯化银（s)溶于水生成水合AgCl (aq)是可逆的,但是它溶解了的那一部分是完全电离的,所以它被称为难溶强电解质.
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