高一化学盐类的水解测试150
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高一化学盐类的水解测试150
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高一化学盐类的水解测试150
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文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y k J.Co m 专题三&& 第三单元& 盐类的水解一、1．下列说法错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）& &A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸&& &B．盐类都能水解&C．盐类水解通常都是吸热的 &D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，&&&& 其水解平衡均向正向移动。2．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是& &（&&& ）A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（&&& ）& A.氯化铝&&&&&&&&&& B.碳酸氢钠&&&&&& C.硫酸镁&&&&&& D.高锰酸钾 4．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。两者关系是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）A．相等&&&&&&&&&&& B．x＞y&&&&&&&& C．x=10-2y&&&&&&& D．x=102y5．25℃时，在浓度为1 mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L-1）。下列判断正确的是&& （&&& ）A．a=b=c&&&&&&&&& B．a&b&c&&&&&&& C．a&c&b&&&&&&&&& D．c&a&b6．温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 &（&&& ）A. ③①④②⑥⑤&& &&B. ①③⑥④②⑤& C. ③②①⑥④⑤&&&&&& &D. ⑤⑥②④①③7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&（&&& ）&① K＋、Cl－、NO3－、S2－&& ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－& ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－&④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③&&&& B．③⑤&&&& C．③④&&& &D．②⑤8．有 ① Na2CO3溶液& ② CH3COONa溶液& ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L－1，下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（&&& ）A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol•L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②9．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是&&&&（&&& ）& &A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4―)+c(OH―)+c(C2O42-)&&&&& &B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1& &C．c(C2O42―)&c(H2C2O4)&& && &D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42―) 10．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（&&& ）&A．适量的盐酸& B．适量的NaOH固体& C．适量的KOH固体& D．适量的NaCl固体11．在25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是&&&&&&&&&&&&&&& &（&&& ）　&A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)&c(CH3COO－)&c(OH－)&c(H+)B．在B点，a&12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)&c(Na+)&c(OH－)&c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)　二、题12．写出有关离子反应的方程式：& ①明矾净水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；③碳酸溶液呈酸性&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；④将镁粉撒入氯化铵溶液中&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。13．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/LA.H2S& B.NaHS& C.Na2S&& D.H2S NaHS⑴c(H+)从大到小的是&&&&&& ⑵c(H2S) 从大到小是&&&&&& ⑶c(S2-)由大到小的是&&&&&&&&& 14．0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：&& c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+)&&&&&&& c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。三、15．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍？
参考答案一、1．B 2．D& 3．C& 4．C& 5．D& 6．A& 7．B& 8．C& 9．CD& 10．C 11．A 二、题12．（1）Al3+ + 3H2O& Al(OH)3 +3H+（2）Fe3+ + 3H2O& Fe(OH)3 +3H+（3）H2CO3 H+ + HCO3－（4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2↑+ NH3↑13．⑴A ＞D＞B＞C&&&&&& ⑵D＞A＞B＞C&&&&&& ⑶C＞B＞D＞A。 14．（1）＞；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3－的电离平衡： HSO3－ H+ + SO32－和的水解平衡：HSO3－ + H2O& H2SO3 + OH－，由题给信息c (SO32－)＞c (H2SO3)可知HSO3－的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)＞c(OH－)。（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3－ + OH－& SO32－ + H2O 。三、15．两溶液中浓度均为1×10－10 mol•L-1，1×10－10 倍文 章来源莲山 课件 w ww.5 Y k J.Co m
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序
提问：级别：六年级来自：辽宁省沈阳市
回答数：1浏览数：
已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序
已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是c(Na+)&c(HSO3-)&c(SO32-)&c(H2SO3),1. 则该溶液中c (H+)（
）c(OH-)（填&,&,=）理由是（用离子方程式表示）2. 现用NH4HSO3溶液中逐滴加入含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（），写出该反应的离子方程式。
请老师给解答一下，谢谢！
&提问时间： 15:56:22
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：一级教员 18:02:45来自：问吧专家团
1答案：（1）＞；（1分）在NaHSO3溶液中，存在着HSO3－的电离平衡： HSO3－ = H+ + SO32－和的水解平衡：HSO3－ + H2O = H2SO3 + OH－，由题给信息c (SO32－)＞c (H2SO3)可知HSO3－的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)＞c(OH－)。
（2）红色逐渐退去
NH4++HSO3－ + 2OH－=SO32－+NH3. H2O
提问者对答案的评价：
非常感谢老师的解答
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0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
答案=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) ；&&&&&&&&&&& =c(Na+)
解析试题分析：根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）==2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；根据物料守恒可知c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）="=" c(Na+)＝0.1mol/L。考点：考查溶液中离子浓度关系的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确溶液中离子浓度必须遵循的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，其次还有灵活运用。0．1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为：_百度作业帮
0．1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为：
Na离子的浓度和HSO3离子的浓度相同,都是0.1mol/L