判断下列化学符号中数字“3”所表示的意义，并将其序号填写在相应的空格里．A Fe3+
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判断下列化学符号中数字“3”所表示的意义，并将其序号填写在相应的空格里．A Fe3+
&nbsp；②表示一个离子所带电荷数的是______;wordS&&&D&&&&wordW&nbsp: 90%">+3AlO3&&&&Na
nowrap，Fe3+中的“3”表示一个铁离子带有三个单位的正电荷．③标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值：①D:normal: 90%">+3AlO3中的“3”表示铝酸钠中铝元素的化合价为+3价．④标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目;wordWrap:normal"><table style="margin-right①标在分子符号前面的数字表示分子的个数，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子．故答案为: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1"><td style="font-size，3NO中的“3”表示一氧化氮分子的个数为3．②标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数;wordSpacing；②A；③C，Na
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出门在外也不愁用化学符号表示下列意义或写出符号的意义：2个氢离子______；3个二氧化硫分子______； ?2O______；Fe3+___百度知道
用化学符号表示下列意义或写出符号的意义：2个氢离子______；3个二氧化硫分子______； ?2O______；Fe3+__
wordWrap；&nbsp?2O______:
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然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，1要省略．2个氢离子表示为：3SO2元素化合价的表示方法；分子的表示方法：2H+;wordSpacing，带1个电荷时，标出该离子所带的正负电荷数；氧元素的化合价为-2价，3个二氧化硫分子表示为:normal，数字在前：在表示该离子的元素符号右上角，数字在后: 90%">，表示氧元素的化合价为-2价．答案离子的表示方法:nowrap
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出门在外也不愁化学式中Fe的含义？请答出所有含义，如：H2O：1、水这种物质 2、水这种物质由H元素和O元素组成 3、一个水分子 4、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成因为Fe是金属元素，所以可以表示很多别的。O(∩_∩)O谢谢
丿流水丶81
1是铁元素2是铁单质3是 一个铁原子4是铁由一个一个铁原子构成
1,表示金属铁这种物质。2、表示铁这种元素。3、表示一个铁原子。4、表示铁是由铁原子构成的。
1、表示铁元素；2、表示单质铁；3、表示铁的一个原子；4、表示铁是由铁原子组成的。
1铁元素2铁单质3 一个铁原子4铁由一个一个铁原子构成
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扫描下载二维码> 【答案带解析】关于下列化学用语中数字“3”的含义正确的是（ ） ①； ②Fe3+； ③3H； ...
关于下列化学用语中数字“3”的含义正确的是（
④SO3A．①中的数字“3”表示铝原子有三个电子层B．②中的数字“3”表示铁元素的化合价为+3价C．③中的数字“3”表示三个氢原子D．
C D、①中的数字“3”表示铝原子的最外电子层上有3个电子或②中的“Fe3+”数字“3+”铁离子带3个单位正电荷或④中的数字“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个硫原子。
试题分析：A、①中的数字“3”表示铝原子最外层电子数是3，错误，B、元素符号右上脚的数字：表示离子所带的电荷数，所以②中的数字“3”表示一个铁离子带三个单位正点荷，错误， C、元素符号前面的数字：表示原子的个...
考点分析：
考点1：物质的构成和分类
考点2：化学用语
考点3：物质构成的奥秘
考点4：元素的概念
元素的概念【知识点的认识】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素．同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质的元素组成等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．（1）相同核电荷数（即核内质子数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．2．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．
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下列有关铜、铁、铝的说法正确的是（
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鉴别下列物质所使用的方法或试剂，正确的是（
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题型：选择题
难度：中等
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＞＞＞反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进..
反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大．③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；不变．④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；减小．
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据魔方格专家权威分析，试题“反应3Fe（S）+4H2O═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素，影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学反应速率的因素影响化学平衡的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
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