二氧化硫与烧碱反映的化学方程式_作业帮
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二氧化硫与烧碱反映的化学方程式
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SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O如果SO2过量就SO2+NaOH=NaHSO3求少量的SO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式及离子方程式拜托了！_百度知道
求少量的SO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式及离子方程式拜托了！
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SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H20
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出门在外也不愁【答案】分析：（1）根据质量守恒定律考虑；（2）根据方程式的写法考虑；（4）根据二氧化硫的特点考虑；（6）根据高锰酸钾溶液的特点考虑；（7）先验证二氧化硫再除去二氧化硫再验证二氧化碳．解答：解：（1）根据反应前后各原子种类和数目不变做题；（2）由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫与澄清石灰水反应有沉淀生成，再写方程式即可；（4）由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素；（6）主要是验证二氧化硫是否被除尽；（7）先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，再验证二氧化碳即可．故答案为：（1）H2SO4（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．（6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．（7）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．点评：通过回答本题知道了根据质量守恒定律计算化学式的方法（利用反应前后原子个数不变），还弄懂了二氧化硫与二氧化碳的检验方法．二氧化硫用高锰酸钾溶液来检验，二氧化碳用石灰水检验．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
（2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为&SO2S+O2SO2．（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：坩埚钳．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：“5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2&”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：H2SO4．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为+2．（3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是DA．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值．某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟
4.55由此可知该雨水的酸性越来越强（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：使用清洁能源．&&&&酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第四季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等．酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O&&用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：①被吸收的SO2的质量0.64gg．②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23&&S-32&&O-16）③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
科目：初中化学
题型：阅读理解
酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为&SO2S+O2SO2．（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：坩埚钳．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：Cr2（SO4）3．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6价．（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是DA．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值．某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟
4.55由此可知该雨水的酸性越来越强（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4．（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：使用清洁能源．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第四季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大．酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O&&用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：①被吸收的SO2的质量0.8g．②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23&&S-32&&O-16）③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
科目：初中化学
题型：解答题
酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________．（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：________．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：________．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为________价．（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是________A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作________．某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：测定时间/分钟0123pH4.734.624.564.55由此可知该雨水的酸性越来越________（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为________．（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：________．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第________季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）________；________．酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式________．（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：①被吸收的SO2的质量________g．②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23　S-32　O-16）③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．SO2与NaOH反应的化学方程式?_作业帮
拍照搜题，秒出答案
SO2与NaOH反应的化学方程式?
SO2与NaOH反应的化学方程式?
SO2属于弱还原剂溶于水后生成亚硫酸H2SO3.然后亚硫酸再跟NaOH反应,酸碱中和.亚硫酸H2SO3电离分步骤,先电离出亚硫酸氢根HSO3-和H+如果碱不够多,那么就只够中和这一步电离出来的H+,只有这一部分先电离出来的H+被中和成了水,剩下来和钠成盐的就是亚硫酸氢根HSO3-,于是生成产物就是NaHSO3和水,去掉先前SO2结合的水,反应式就是SO2+NaOH=NaHSO3当碱足够多,将第一步电离的H+都消耗掉,那么亚硫酸氢根HSO3-就会进一步电离,生成氢离子和亚硫酸根,HSO3-=H+ + SO3（2-）,过剩的碱就会再来中和第二步电离出来的H+ ,于是与钠成盐的就成了亚硫酸根SO3（2-）,生成了Na2SO3,反应式就是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
SO2与NaOH反应。可以参照二氧化碳与NaOH反应。 当SO2量大的话生成NaHSO3如果NaOH量大生成Na2SO3知识点梳理
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸...”，相似的试题还有：
酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．(1)如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为_____．(2)几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：_____．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色(由橙红色变成绿色)，反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：_____．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为_____价．(3)如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是_____A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车(4)在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作_____．某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟
4.55由此可知该雨水的酸性越来越_____(填“强”或“弱”)，最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为_____．(5)酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：_____．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第_____季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：(答两条)_____；_____．酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式_____．(6)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O&&用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：①被吸收的SO2的质量_____g．②发生反应的NaOH的质量．(相对原子质量：Na-23&&S-32&&O-16)③空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)．
实验中学某化学兴趣小组，用氢氧化钠(NaOH)吸收二氧化硫的方法，通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═NaSO3+H2O．现用足量的氢氧化钠溶液充分吸收1000L空气中的二氧化硫(假设该空气中的其它成分与氢氧化钠溶液不反应，也不会引起溶液增重)，发现氢氧化钠溶液增重0.64g．若该空气的平均密度为1.28g/L，试计算：(1)参加反应的氢氧化钠的质量．(2)该空气中二氧化硫的质量分数．
某学校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收1000L已除CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知除去CO2后空气的密度约为1.3g/L，求：(1)被吸收的SO2的质量；(2)反应的NaOH的质量；(3)除去CO2后的空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%)．