化学问题杂化轨道理论是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-17 07:26 标签： sp2杂化
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您使用浏览器不支持直接复制的功能，建议您使用Ctrl+C或右键全选进行地址复制化学中的杂化到底是怎么回事?
在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,杂化重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键.原子在形成分子的过程中,为了使所成化学键强度更大,更有利于体系能量的降低,总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合,以形成新的原子轨道.---------《无机化学》其实你好好看看无机化学书就可以理解 这个有点抽象 你可以通过例子来学习例如 C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于四个顶角.
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轨道杂化是人们为了说明分子的不同的几何形状，或结构时“人为臆造”出的一种解释。 它是一种模型，可以很方便的描述分子的几何结构（特别是中心原子与周围原子的几何关系）。在共价键的形成过程中，同一原子中能量相近的若干个不同类型的原子轨道，可以"混合"起来组成成键能力更强的一组新的原子轨道。这个过程称为原子轨道的杂化，所组成的新原子轨道称为杂化轨道。...
原子在形成分子之前的轨道角量子是不同的（亚层轨道形状不同），而形成分子之后，角量子发生了变化，轨道能量平均化了。这就是杂化。
扫描下载二维码关于化学轨道杂化的问题（高考水平）碳氧双键中的氧（以 醛基 为例） 这个氧原子发生杂化了吗 为什么网上都说是SP2?类似的还有氯化氢 （个人认为氯化氢是不发生杂化的,求一个准确的说法） 总之,位于边缘的原子（只有一个原子与之相接）究竟杂化了吗?
有些书说羰基氧是sp2杂化,一般书不讨论这个问题.我也没见过讨论氯化氢的杂化问题的.原因是,分子一端的原子不需要杂化的假设.为什么有杂化的假设?是为了解释分子构型.比如甲烷的sp3杂化,是因为碳原子外层(2s)2 (2p)2电子排布,s轨道球形电子云,p轨道哑铃形电子云且分指坐标轴三个方向,怎么摆也摆不出正四面体构型,所以引入了杂化假设.为什么不讨论甲烷的氢原子的杂化?因为氢原子无论怎么杂化,和碳原子两点确定一条直线,不影响分子构型.羰基氧、氯化氢也是同样的情况,无论氧、氯怎样杂化,都是直线形的,所以不需要引入杂化假设.
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扫描下载二维码C未杂化时不也能形成四个化学键吗,那为什么还要杂化
价电子斥力平衡之后,就会达到“杂化”的结果.应该不是C“想不想”杂化的问题,而是当多了一个或几个价电子之后,因为电荷分布发生变化,导致电子云的变化.也就是说“杂化”后的电子云比不杂化更稳定.所以就以前者的形态存在了.
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它要和其他原子形成共价键 不杂化怎么行呢？杂化后轨道能量更低 电子云密度更大 更有利于和其他原子电子云重叠成键。而且杂化后个轨道能量都是一样的 才有利于键的形成哦。
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