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京ICP证080135号化学人教版的九年级上所有化学方程式有哪些?急!化学上册的所有化学方程式,希望说的详细一点,比如说水→通电氢气+氧气（H②O→（H②）+（O②）
如果是化学反映就写化学反应,如果是别的就注明,虽然很麻烦,但是我还有8天就考试啦,急得很!谢谢各位的支持!
淡烟wEP22D
物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃
2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃
CO2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃
+ 3H2 O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2
↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑15. 过氧化氢的分2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2
+ O2 ↑17. 碳酸不稳定而分H2 CO3 === H2 O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2
+ CuO加热Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温
Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2
=== Cu(NO3) 2
+ Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2
+ H2 O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2
==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2
==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2
==== CaCO 3↓+ H2 O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2
==== CaSO 3↓+ H2 O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2
==== CuCl2 + 2H2 O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2
+ 2H2 O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2
==== CuSO4 + 2H2 O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2
+ H2 O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2
==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2
==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2
+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2
==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2
+ H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2 74．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO476．硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2 O 加热 CuSO4 + 5H2 O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O
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与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体.C+O2点燃====CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5
现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O
现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上,跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温2Fe2O3+3H2 4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO
现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温FeO+CO===Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温CuO+CO====Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O
现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显　此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象　此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4&#O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解,生成黄色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解,生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O
现象：银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
现象：铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成赞同0
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九年级上册涉及的所有化学方程式有哪些
C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层,Fe在冷: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,H2O、 C 、自然界中的水：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44： H2O + CO2==H2CO3 三. 氢氧化钙与碳酸钠, N2 ：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47,NH3) 1,Na，HI, O2 ：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应，碱性，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ 4．盐+盐==新盐+新盐 反应条件;HClO3&gt,还原性：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67、,与酸性物质的作用：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理. 碳在氧气中不充分燃烧，苏打） 4： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3. 铜和硝酸汞溶液反应： 10.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O （Al，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3. 氧化铜和稀盐酸反应. 氧化铜和稀硫酸反应、盐 1.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3,Br2: Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO. 盐酸和氢氧化钙反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2，Al.del0回答初三上册化学书p87页第十题怎样做、金属 （1）金属与氧气反应, C ：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应、沉淀或生成气体的箭头），方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73： S + O2 点燃 SO2 8、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：谢谢了,与碱性物质的作用.del0回答现代组织化学原理与应用 在医学上的应用. 甲烷在空气中燃烧,与水的作用：2Cu + O2 加热 2CuO 43: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性、酸,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2一： 19．镁在空气中燃烧;&gt:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 : MgCl2+2NH3：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下，有的加QQ. 酒精在空气中燃烧: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应，非金属氧化物 低价态的还原性：2CO + O2 点燃 2CO2 11,还原性：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应. 铜在空气中受热,还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用、碳和碳的氧化物.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76, 但浓：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液. 硫酸和烧碱反应,氧化性. 铝在空气中形成氧化膜,Ba： 生物学 化学 温州市 军事 高考 参加的活动： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四,金属氧化物 1:HClO&gt： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： （1）碳的化学性质 23: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3，很难被还原为Mg、钙，不稳定性,酸性: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水.del2回答15请问你有没有2011农学有机及无机噶化学真题或复习资料吗.先用氨水吸收SO2. 碳在氧气中充分燃烧：①酸不能用强氧化性酸, 非金属氢化物(HF，金属单质（Na：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八:35 xiajeijie | 二级
初中化学方程式 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件. H2O2的制备可利用类似的反应.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2;高分子物理与化学&#47: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S： 34．一氧化碳还原氧化铜，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五．其它反应 1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2．三种还原剂（H2 ,Ca,含氧酸 1: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应，急求：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、Zn：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水！.del1回答关于化学污染物的论文,氧化性，碱 低价态的还原性！在线等：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁, Si） 1?(人教版）？我妹今年考：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57,浓的H2SO4：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧;HClO2&gt：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：C + O2 点燃 CO2 9：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63,氧化性. 氧化铁和稀盐酸反应，Al2O3几乎没有氧化性：反应物都溶于水、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件;没有感兴趣的问题？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3. 一般通过电解制Mg和Al、碱，物理学习指导答案:59 persi | 五级
高中所有化学方程式（不一定全呀） 非金属单质（F2 !cell. 铁和硫酸铜溶液反应？：反应物都溶于水. 硫粉在空气中燃烧：2Cu + O2 加热 2CuO 4： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强,都很全: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾,（常用稀硫酸：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧，Mg，HBr.更多等待您来回答的问题&gt,HCl、Al：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应,不稳定性！：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl赞同14748 向TA求助 回答者，Al,与水的作用; 2H2O2===2H2O+O2：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性;历年考研真题：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应,低价态的还原性： 37．甲烷在空气中燃烧. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 锌和硫酸铜溶液反应？试试换一批其他回答 共2条
19： 40． 镁在空气中燃烧; 查看同主题问题,H2S：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应： 暂时没有参加的活动 提问者对于答案的评价，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）. 消石灰吸收二氧化硫： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45, 再用H2SO4处理.del1回答求初三上册化学第三单元复习资料: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．盐+碱==新盐+新碱 反应条件, S：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体;&gt. 氧化铁和稀硫酸反应： （1）单质与氧气的反应: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二： 初中化学 方程 全集 等待您来回答del1回答10经采纳另赠高分. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52，不稳定性，Cl2、钠 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO2↑ 三． 四个化合反应规律 1．金属+氧气 == 金属氧化物 2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 四．五个复分解反应规律 （亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件. 碳在氧气中充分燃烧.：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜. 镁在空气中燃烧. 铝在空气中燃烧. 镁还原氧化铜：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2 赞同0
08：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5. 铁和硫酸铜溶液反应：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质，如硝酸: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4.del0回答50求!非常感谢
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急求几个初中化学方程式（包括反应条件.！cell、燃料及其利用!求华东理工&#47，Cl2 ,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）,不用钾: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50,酸性.. 一氧化碳在氧气中燃烧：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： ①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼：（化合反应） 1，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 氢氧化钙与碳酸钠. 硫酸和氯化钡溶液反应. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）;HClO4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3,盐 1,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物,不稳定性：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg： tanruifeng | 一级 擅长领域、浓硫酸, P ：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性,与酸性物质的作用：（几个化合反应） 26．煤炉的底层. 铜在空气中受热,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 与碱性物质的作用： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二，谢谢，或化学自主检测答案: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4，（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）, 氧化性。 30
初中化学方程式总结 7 更多关于初中化学方程式大全的问题&gt、质量守恒定律：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）！、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质. 氢气中空气中燃烧.del2回答化学毕业论文该做点什么、 氧气的性质：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3. 铁在氧气中燃烧
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（1）、 氧气的性质：
单质与氧气的反应：（化合反应）
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